1 / 14

Kimia anorganik By drh . Siti Susanti PhD E-mail: drh.santi5678@yahoo.co.id

Kimia anorganik By drh . Siti Susanti PhD E-mail: drh.santi5678@yahoo.co.id santisimilikiti@gmail.com. STO I KIOMETRI. ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia ( persamaan kimia ) didasarkan pada hukum-hukum dasar kimia :

gibson
Télécharger la présentation

Kimia anorganik By drh . Siti Susanti PhD E-mail: drh.santi5678@yahoo.co.id

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Kimia anorganik By drh. SitiSusanti PhD E-mail: drh.santi5678@yahoo.co.id santisimilikiti@gmail.com

  2. STOIKIOMETRI • ilmu yang mempelajaridanmenghitunghubungankuantitatifdarireaktandanprodukdalamreaksikimia (persamaankimia) • didasarkanpadahukum-hukumdasarkimia: • hukumkekekalanmassa • hukumperbandingantetap • hukumperbandinganberganda • stoikiometri gas

  3. Hukumkekekalanmassa • HukumLomonosov-Lavoisier : massadarisuatusistemtertutupakankonstanmeskipunterjadiberbagaimacamprosesdidalamsistemtersebut • Massa zatsebelumdansesudahreaksiadalahsama (tetap/konstan) • Massa dapatberubahbentuktetapitidakdapatdiciptakanataudimusnahkan • Massa darireaktanharussamadenganmassaproduk. • Contoh: Air -> Hidrogen + Oksigen (+ Air) (36 g) (36 g) • Penyimpangannyaadalahpersamaan Einstein E= m.c2

  4. Hukumperbandingantetap • Hukum Proust menyatakanbahwasuatusenyawakimiaterdiridariunsur-unsurdenganperbandinganmassa yang selalutepatsama • Misalnya: Air -> 8/9 massaoksigendan 1/9 massahidrogen • Penyimpanganhukum Proust -> senyawa non-stoikiometris, perbandinganmassaunsur-unsurnyaberbedapadaberbagaisampel. • Misalnya: • oksidabesiwustite -> memilikiperbandinganantara 0.83 hingga 0.95 atom besiuntuksetiap atom oksigen. • senyawadngkomposisiisotop yang berbeda. • Polimeralamimaupunbuatan.

  5. Hukum perbandingan berganda • KomposisikimiaditunjukkanolehrumuskimianyaDari duaunsurdapatdibentukbeberapasenyawadenganperbandinganberbeda-beda, misal: belerangdenganoksigen-> SO2 danSO3 hidrogendanoksigen -> H2O danH2O2 • Hukum Dalton: “Biladuaunsurdapatmembentuklebihdarisatusenyawa, dimanamassasalahsatuunsurtersebuttetap (sama), makaperbandinganmassaunsur yang lain dalamsenyawa-senyawatersebutmerupakanbilanganbulatdansederhana”

  6. Contoh:Nitrogen danoksigendapatmembentuksenyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengankomposisimassaterlihatpadatabelberikut: Dari tabeltersebut, terlihatbahwabilamassa N dibuattetap (sama), sebanyak 7 gram, makaperbandinganmassaoksigendalam:N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

  7. LATIHANKomposisidua sample A dan B setelahdianalisaternyatahanyamengandung atom karbondanoksigen. Hasilanalisadapatdilihatpadatabelberikut: Apakahkeduasampelmerupakansenyawa yang sama? Ataukeduanyaberbeda?  Apakahdata tersebutmendukunghukumperbandingantetapatauhukumperbandinganberganda?

  8. Stoikiometri gas • Gas memiliki volume danbentuksesuaidenganwadahnya, mudahdimampatkan, bercampurdengansegeradanmerata, danmemilikikerapatan yang jauhlebihrendahdibandingkancairandanpadatan. • Stoikiometri gas adalahsuatubentukkhusus, dimanareaktandanproduknyaseluruhnyaberupa gas. Dalamkasusini, koefisienzat (yang menyatakanperbandingan mol dalamstoikiometrireaksi) jugasekaligusmenyatakanperbandingan volume antarazat-zat yang terlibat.

  9. Hukum Avogadro :”Gas-gas yang volumenyasama, jikadiukurpadasuhudantekanan yangsama, akanmemilikijumlahmolekul yang sama pula”. • Perbandinganvolume gas dalamsuatureaksisesuaidengankoefisienreaksi gas-gas tersebut. Jikavolume salahsatu gas diketahui, volume gas yang lain dapatditentukandengancaramembandingkankoefisienreaksinya. Contoh:2H2(g) + O2(g) –> 2H2O(g) • Jika volume gas H2 yang diukurpadasuhu 25°C dantekanan 1 atmsebanyak 10 L volume gas O2 dan H2O padatekanandansuhu yang samadapatditentukandengancarasebagaiberikut:Volume H2 : Volume O2 = Koefisien H2 : Koefisien O2

  10. Massa Molar (Mr) Massa atom relatifataumassamolekulrelatifzat yang dinyatakandalamsatuan gram per mol (g/mol).Massa suatuzatmerupakanperkalianmassamolarnya (g/mol) dengan mol zattersebut (n) -> Massa= Mr x mol • Volume Molar (Vm) Volume satu mol zatdalamwujudgasAvogadro dlmpercobaannya: 1 L gas oksigenpadasuhu 0° C dantekanan 1 atmmempunyaimassa 1,4286 g, maka, berdasarkanhukum Avogadro dapatdisimpulkan: 1 mol gas O2 = 22,4 L (keadaanstandar)

  11. Volume gas padakeadaantidakstandar • Hukumgas ideal : P . V = n . R . T P = tekanan (satuanatmosfir, atm)V = volume (satuanliter, L)n = jumlah mol gas (satuan mol)R = tetapan gas (0,08205 L atm/mol K)T = suhumutlak (°C + 273,15 K) • konversi gas padasuhudantekanan yang sama“Perbandingangas-gas yang jumlahmolnyasamamemiliki volume sama” V1/V2 =n1/n2

  12. Molaritas(M)menyatakanbanyaknya mol zatdalam 1 L larutan (mol/L) M            = n/Vn = banyaknyazatdlm molV = volume zatdlm L • Rumus Empiris dan Rumus Molekul RumusMolekul = ( RumusEmpiris )nMr RumusMolekul = n x (Mr RumusEmpiris)n = bilanganbulatPenentuanrumusempirisdanrumusmolekulsuatusenyawadapatditempuhdenganlangkahberikut:1. Carimassa (persentase) tiapunsurpenyusunsenyawa,2. Ubahkesatuan mol,3. Perbandingan mol tiapunsurmerupakanrumusempiris,4. Carirumusmolekuldengancara: (Mr rumusempiris)n = Mr rumusmolekul, n dapatdihitung 5. Kalikan n yang diperolehdarihitungandenganrumusempiris.

  13. Contoh: Suatusenyawaterdiridari 60% karbon, 5% hidrogen, dansisanya nitrogen. Mr senyawaitu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukanrumusempirisdanrumusmolekulsenyawaitu!Persentase nitrogen = 100% – ( 60% + 5% ) = 35%.Misalmassasenyawa = 100 gmassaC : H : N = 60 : 5 : 35mol C : mol H : mol N = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 :1Rumusempiris = C2H2N Rumusmolekul = (Rumusempiris)n atau (C2H2N)n Mr rumusmolekul = (Mr rumusempiris)n 80 = (24 + 2 + 14)n 80 = 40n n = 2 Jadi, rumusmolekulsenyawatersebut = (C2H2N)2 = C4H4N2.

  14. Stoikiometrilarutan See you in the next lecture ........

More Related