1 / 32

UNIT

5. UNIT. Perhitungan Kimia. ADVANCED LEARNING CHEMISTRY 1A. Perhatikan gambar berikut. Bagaimana cara menghitung jumlah abu yang dihasilkan dari pembakaran tersebut?. A. Konsep Mol. Mol menyatakan satuan jumlah zat. Jumlah partikel X. Jumlah mol X (n) =. L.

elewa
Télécharger la présentation

UNIT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 5 UNIT Perhitungan Kimia ADVANCED LEARNING CHEMISTRY 1A

  2. Perhatikan gambar berikut. Bagaimana cara menghitung jumlah abu yang dihasilkan dari pembakaran tersebut?

  3. A. Konsep Mol Mol menyatakan satuan jumlah zat Jumlah partikel X Jumlah mol X (n) = L Bilangan Avogadro = 6,02 × 1023 partikel/mol Pelajarilah Example 5.1–5.3 halaman 135–136

  4. 1. Massa Molar Massa satu mol zat disebut massa molar (Mm ) dengan satuan g.mol–1. Massa Atom Relatif (Ar) Atom/unsur Massa Molar Massa MolekulRelatif (Mr) Senyawa

  5. Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumusan berikut. massa n = Ar atau Mr

  6. Contoh Soal Tentukanjumlah mol 20 gram senyawa CaCO3. (Ar C= 12, O = 16, Ca = 40) Penyelesaian: Mr CaCO3= {(Ar Ca × 1) + (Ar C × 1) + (Ar O × 3)} = {(40× 1) + (12 × 1) + (16 × 3)} = (40 + 12 + 48) = 100 massa 20 gram n = = 100 gram.mol –1 Ar atau Mr = 0,2 mol Pelajarilah Example 5.4–5.9 halaman 137

  7. 2. Volume Molar Gas padaKeadaanStandar (STP) Keterangan: P = tekanan (atm) V = volume (L) n = jumlah mol gas (mol) T = suhu (Kelvin) R = tetapan gas = 0,082 L atm mol–1K–1 Persamaan gas ideal, P V = n R T

  8. Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol zat dalam wujud gas. Adapun keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atm (76 cmHg) dan suhu 0°C (273 K). • Perhitungan jumlah mol gas dapat dirumuskan sebagai berikut. Volume gas 22, 4 L Mol gas = V STP

  9. 3. HubunganJumlah Mol danKoefisienReaksi Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan jumlah molnya sehingga berlaku hubungan: Koefisien yang dicari Jumlah mol = × Mol yang diketahui Koefisien yang diketahui 4. HubunganHukum Gay-Lussac dan Jumlah Mol V1 n1 = V2 n2

  10. : 6,02 × 1023 Mol : Ar/Mr Jumlahpartikel Massa zat × 6,02 × 1023 × Ar/Mr : 22,4 L × 22,4 L Volume gas (STP)

  11. Contoh Soal Berapakah volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas SO2 untuk membentuk gas SO3 (Mr SO2 = 64)? Penyelesaian 2SO2 + O2 2SO3 massa 12,8 n SO2 = = 64 gram.mol –1 Ar atau Mr = 0,2 mol

  12. Koefisien O2 1 × 0,2 mol n O2 = = × Mol SO2 = 0,1 mol Koefisien SO2 2 V O2 = n O2 × 22,4 L = 0,1 mol × 22,4 L = 2,24 L Pelajarilah Example 5.10–5.18 halaman 141–146 Kerjakan Quick Review Unit 5 halaman 147, bukuAdvanced Learning Chemistry 1A

  13. B. PenentuanRumusEmpiris, RumusMolekulSenyawaHidrat, dan Kadar ZatdalamSenyawa 1. PenentuanRumusEmpirisdanRumusMolekul Massa unsurataupersenunsurpenyusunsenyawa. RumusEmpiris PembagianmassaataupersenunsurdenganArmasing-masing Perbandingan mol terkecil

  14. RumusMolekul Tentukan rumusempiris Rumus molekul = n × rumus empiris HitungMrsenyawa Tentukankelipatannya (n)

  15. Contoh Soal Suatusenyawahidrokarbonmengandung 85,7% massakarbondansisanyamassahidrogen. Jikaditentukan Ar : H = 1, C = 12, danmassamolekulrelatifsenyawahidrokarbon 56, tentukanrumusempirisdanrumusmolekulsenyawatersebut. Penyelesaian: • Rumusempiris %H = 100% – %C = 100% – 85,7% = 14,3% Perbandingan jumlah mol %C %H : Mol C : mol H = Ar H Ar C 85,7 14,3 = : 12 1 Jadi, rumus empiris senyawa tersebut = (CH2)n. = 1 : 2

  16. • Rumus molekul Massa molekul relatif (CH2)n= 56 Ar C + (2 x Ar H)n = 56 12 + ( 2 x 1)n = 56 n = 4 Jadi, rumus molekulnya adalah (CH2)4 atau C4H8. Pelajarilah Example 5.20–5.21 halaman149–150

  17. 2. PenentuanSenyawaHidrat Persamaanreaksi Jumlahmolekulhidrat Massa unsur Perbandinganjumlah mol dengankoefisien Jumlah mol

  18. Contoh Soal Pemanasan 31,2 g garam magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24 g magnesium anhidrat. Jika diketahui Mr MgSO4 = 120 dan Mr H2O = 18, tentukan jumlah air kristal yang terikat dan rumus senyawa terhidratnya. Penyelesaian MgSO4. xH2O  MgSO4 + x H2O Massa H2O = massa MgSO4. xH2O – massa MgSO4 = 31,2 g – 24 g = 7,2 g

  19. massa 24 = 0,2 = Jumlah mol MgSO4= Mr 120 massa 7,2 = 0,4 = Jumlah mol H2O = Mr 18 mol MgSO4 : mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O 0,2 : 0,4 = 1 : x 0,2 x = 0,4 x = 2 Jumlah air kristal = 2 Jadi, rumus senyawa tersebut adalah MgSO4. 2H2O.

  20. 3. Penentuan Kadar UnsurdalamSenyawa • Anda dapat menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Sebagai contoh, untuk senyawa XmYn berlaku persamaan sebagai berikut. m × ArX Massa X = × Massa XmYn Atau Mr XmYn m × ArX Jumlah atom %X = × % XmYn Mr XmYn

  21. Contoh Soal Berdasarkan hasil penelitian ternyata di dalam kopi terdapat senyawa kafein. Hasil analisis menunjukkan bahwa kafein (Mr = 194) mengandung 28,9% nitrogen. Berapakah jumlah atom nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein (Ar N = 14)? Penyelesaian m × ArN m × 14 28,9% = %N = × % Kafein × 100% Mr Kafein 194 Kerjakan Quick Review Unit 5 halaman 153, bukuAdvanced Learning Chemistry 1A m = 4 Pelajarilah Example 5.23–5.25 halaman 152–153 Jadi jumlah atom N pada kafein adalah 4

  22. C. PenentuanReaksiPembatas Etilena glikol dihasilkan dari reaksi etilen oksida dan air dengan perbandingan 1 : 1 bersisa 3 molekul etilena oksida 2 molekul air 5 molekul air 3 molekul etilen glikol Habisbereaksiataureaktanpembatas

  23. Persamaanreaksi Jumlah mol tiappereaksi Pembagian mol dengankoefisien Hasilbagi yang lebihkecilmerupakanreaktanpembatas Hasilbagi yang lebihbesarmerupakanpereaksi yang bersisa Mol reaksipembatasdigunakansebagaipatokan

  24. Contoh Soal • Sebanyak 28 glogambesidireaksikandengan 48 g gas oksigenmenghasilkan Fe2O3 (DiketahuiAr Fe = 50 dan O = 16). • Tentukanmassa Fe2O3. • Tentukanmassazatpereaksi yang tersisa • Penyelesaian 28 g m = 0,5 mol Jumlah mol Fe = = 56 g mol-1 Mr 48 g m 32 g mol-1 Mr Jumlah mol O2 = = = 1,5 mol

  25. PersamaaReaksi 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Jumlah mol zat 0,5 mol 1,5 mol Jumlah mol zat Koefisien Lebihkecil = reaksipembatas Koefisien yang dicari mol = × Mol reaktan pembatas 1,5 0,5 Koefisien yang diketahui = 0,125 mol = 0,5 mol 4 3 4Fe + 3O2  2Fe2O3 M : 0,5 1,5 3 2 0,5 B : × 0,5 = 0,375 × 0,5 = 0,25 4 4 S : 1,125 0,25

  26. a. Mr Fe2O3 = (2 × Ar Fe) + (3 × Ar O) = (2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160 Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 × Mr Fe2O3 = 0,25 mol × 160 g mol–1 = 40 g Jadi, massa Fe2O3 = 40 g b. Massa O2 yang bereaksi= n O2 yang bereaksi × Mr O2 = 0,375 mol × 32 g mol–1 = 12 g Massa O2 sisa = massa O2 awal – massa O2 reaksi = 48 g – 12 g = 36 g. Jadi, massa O2 sisa = 36 g Kerjakan Quick Review Unit 5 halaman 158, bukuAdvanced Learning Chemistry 1A

  27. Kuis • Jika KClO3dipanaskanakanteruraimenjadiKCldan O2. Berapa gram gas oksigen yang dihasilkanjika 245 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan? • PadapemanasanHgOakanteruraimenurutreaksi: 2HgO  2Hg + O2. padapemanasan 108 gram HgOakanterbentuk 4,8 gram O2; makaberapapersenHgO yang terurai? • Padareaksidehidrasinatriumsulfatterhidrasi Na2SO4.xH2O  Na2SO4 + xH2O, bila 11,6 gram Na2SO4.xH2O dipanaskanakanterbentuk Na2SO4anhidratsebanyak 7,1 gram. Tentukanjumlah x.

  28. 4. Serbukbesisejumlah 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikandengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuaidenganpersamaan: Fe + S  FeS, tentukanzat yang tersisasesudahreaksi. Kerjakan Unit Review halaman 161, bukuAdvanced Learning Chemistry 1A

  29. Perhitungan Kimia Kesimpulan Konsep Mol PenentuanRumus Kimia Penentuan Kadar Zat Penentuanreaktanpembatas berdasarkan meliputi RumusEmpiris RumusMolekul berdasarkan

  30. TerimaKasih “Berusahalah untuk tidak menjadi manusia yang berhasil tapi berusahalah menjadi manusia yang berguna.’’ Einstein

  31. Referensi Background www.zastavki.com www.eastpennsd.org Slide 2 Wiki.blender.org Slide 33 www.idesktopbackground.com www.solitaryking.com www.clipartguide.com

  32. Created by Eka dan Yoan

More Related