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Comprehensive Physical Chemistry Course: Mass, Solutions, Equilibrium, and Kinetics

Explore topics like atomic mass, molecular mass, Avogadro's number, solution concentration, and chemical equilibrium in this comprehensive physical chemistry course. Understand the calculation of formulas, solubility, thermodynamics, and more. Learn about stoichiometry, redox reactions, electrochemistry, and gas mixtures. Gain insights into concepts like mass molar and Avogadro's number. Dive deep into volume, mass, number of particles, atoms, molecules, and moles. Discover the relationship between atomic mass and the sum of protons and neutrons in the atomic nucleus. Delve into topics including molecular mass, Avogadro's number, molarity, and gas volume calculations. Enhance your understanding of chemistry fundamentals with this detailed course.

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Comprehensive Physical Chemistry Course: Mass, Solutions, Equilibrium, and Kinetics

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Presentation Transcript

  1. Felipefísico-química

  2. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação. Conteúdo programático

  3. Cinética química 1. Cinética química 2. Equilíbrio químico. Deslocamento de equilíbrio. Equilíbrio químico de eletrólise e lei da diluição de Ostwald. pH e pOH. Hidrólise salina e produto de solubilidade. Conteúdo programático

  4. Leis ponderais e estequiometria. Impurezas em reagentes. Oxirredução. Pilhas. Espontaneidade de reações e metal de sacrifício. Eletrólise e sua estequiometria. Pressão de vapor e tonoscopia. Ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Misturas gasosas e densidades dos gases. Conteúdo programático

  5. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro

  6. Introdução 100 gramas Ácido acético 95,33 mL 100 gramas H2O 78,9 gramas 100 mL Etanol 100 mL

  7. Introdução • Volume • Massa • Número de partículas elementares • Número de átomos • Número de moléculas • Número de mols

  8. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico. INTEIROeSEM UNIDADE. • Massa atômica são quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do átomo de carbono 12. • Média ponderada das massas atômicas.

  9. Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. • Ex.: Glicose C6H12O6 • C : 6.12 = 72 • H : 12.1 = 12 • O : 6.16 = 96 • MM = 180 ( u, uma, gramas)

  10. Constante ou número de Avogadro é a quantidade de átomos que se deve “pesar” para se ter uma massa numericamente igual à massa atômica do elemento. • 6,022.1023 • Ex.: 6,022.1023átomos de carbono para obter • 12 gramas ou 6,022.1023átomos de enxofre para obter 32 gramas.

  11. Mol ou quantidade de matéria é o número de partículas de certa amostra de substância. • 1 mol = 6,022.1023unidades elementares • átomos • 6,022.1023 moléculas • íons • elétrons

  12. Massa molar é a massa em gramas de uma amostra que contém 1 mol de partículas dessa substância, isto é, 6,022.1023 partículas.

  13. Volume Molar é usado para substâncias que se encontram no estado gasoso. Indica qual o volume ocupado por um mol de determinado gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 0 ºC ou 273 K e 1 atm. • Vm = 22,4 L

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