1 / 15

Felipe físico-química

Felipe físico-química. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação.

emmett
Télécharger la présentation

Felipe físico-química

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Felipefísico-química

  2. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação. Conteúdo programático

  3. Cinética química 1. Cinética química 2. Equilíbrio químico. Deslocamento de equilíbrio. Equilíbrio químico de eletrólise e lei da diluição de Ostwald. pH e pOH. Hidrólise salina e produto de solubilidade. Conteúdo programático

  4. Leis ponderais e estequiometria. Impurezas em reagentes. Oxirredução. Pilhas. Espontaneidade de reações e metal de sacrifício. Eletrólise e sua estequiometria. Pressão de vapor e tonoscopia. Ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Misturas gasosas e densidades dos gases. Conteúdo programático

  5. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro

  6. Introdução 100 gramas Ácido acético 95,33 mL 100 gramas H2O 78,9 gramas 100 mL Etanol 100 mL

  7. Introdução • Volume • Massa • Número de partículas elementares • Número de átomos • Número de moléculas • Número de mols

  8. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico. INTEIROeSEM UNIDADE. • Massa atômica são quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do átomo de carbono 12. • Média ponderada das massas atômicas.

  9. Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. • Ex.: Glicose C6H12O6 • C : 6.12 = 72 • H : 12.1 = 12 • O : 6.16 = 96 • MM = 180 ( u, uma, gramas)

  10. Constante ou número de Avogadro é a quantidade de átomos que se deve “pesar” para se ter uma massa numericamente igual à massa atômica do elemento. • 6,022.1023 • Ex.: 6,022.1023átomos de carbono para obter • 12 gramas ou 6,022.1023átomos de enxofre para obter 32 gramas.

  11. Mol ou quantidade de matéria é o número de partículas de certa amostra de substância. • 1 mol = 6,022.1023unidades elementares • átomos • 6,022.1023 moléculas • íons • elétrons

  12. Massa molar é a massa em gramas de uma amostra que contém 1 mol de partículas dessa substância, isto é, 6,022.1023 partículas.

  13. Volume Molar é usado para substâncias que se encontram no estado gasoso. Indica qual o volume ocupado por um mol de determinado gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 0 ºC ou 273 K e 1 atm. • Vm = 22,4 L

More Related