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Configuração Eletrônica

Configuração Eletrônica. EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano. Números quânticos. São códigos matemáticos associados à energia do elétron. Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos. São quatro tipos:

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Configuração Eletrônica

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Presentation Transcript

  1. Configuração Eletrônica EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano

  2. Números quânticos • São códigos matemáticos associados à energia do elétron. • Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos. • São quatro tipos: Número quântico Principal (n) Número quântico secundário (L) Número quântico magnético (m) Número quântico Spin (S)

  3. Número quântico principal (n) • Indica o nível de energia do elétron. • N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 K, L, M, N, O, P, Q • O número máximo de elétrons teoricamente possível para cada nível de energia pode ser determinado pela fórmula de Rydberg: 2n2. • ex.: n=1; 2* 12 ; n=2; K=2 n=4; 2* 42; n= 32 N= 32

  4. Número quântico secundário (L) • São os subníveis de energia do elétron. • Para um número quântico principal n, teremos n subníveis possíveis. • São representados por letras minúsculas: s, p d, f, g, h, i. • s, p, d, f são conhecidas • g, h, i são desconhecidas • Pode assumir qualquer valor inteiro entre 0 e n-1. • Valores possíveis para L: • L n-1 Ex.: n=1 L= 1-1=0 (s) n=2 L= 2-1=1 (p) n=3 L=3-1= 2 (d) n=4 L= 4-1=3 (f)

  5. Número quântico secundário (L) • Número máximo de elétrons dos subníveis: 2(2L +1) Ex.: L=0 2(2*0 + 1) = 2(1) =2 s2 L=1 2(2*1 + 1) = 2(3) = 6 p6 L=2 2(2*2 + 1) = 2(5) = 10 d10 L=3 2(2*3 + 1) = 2(7) = 14 f14

  6. Número quântico magnético (m) • Indica a orientação dos orbitais no espaço. • Os valores do número quântico magnético podem variar de: m -L.......0......+L Subnível valores de L valores de m quantidade de orbitais • s L=0 m=0 1 • p L=1 m= -1, 0, +1 3 • d L=2 m= -2, -1, 0, +1, +2 5 • f L=3 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7

  7. Número quântico magnético (m) • A representação gráfica de um orbital geralmente é feita da seguinte forma: 1 orbital = ou subnível quantidade de orbitais representação gráfica dos orbitais s 1 p 3 d 5 f 7

  8. Número quântico magnético (m) • Valores possíveis para cada orbital: subnível orbitais valores de m representação gráfica s 1 m=0 0 p 3 m= -1, 0, +1 -1 0 +1 d 5 m = -2, -1, 0, +1, +2 -2 -1 0 +1 +2 f 7 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 • Os subníveis(s, p, d, f) são representados graficamente (forma espacial) de acordo com a quantidade de orbitais que cada um possui.

  9. Subnível s Forma esférica

  10. Subnível p Forma ovóide

  11. Subnível d

  12. Subnível f

  13. Número quântico spin (S) • Indica a rotação do elétron. + ½ - ½

  14. Regra de Hund • É representado por seta, indicando a quantidade de elétrons de cada orbital. • Dentro de um mesmo orbital as setas ficam em sentidos opostos, pois não existem dois elétrons iguais. • Representação: +1/2 -1/2 • Ex.: 1s1 1s2

  15. Números quânticos • Como responder os números quânticos em uma questão: 1s2 m e S n L • Resposta: n= 1 (K) L = 0 (s) 0 m=0 (sempre que for o s) S= -1/2 (sempre a última seta Obs.: preenche primeiro as setas para cima, depois para baixo, a última seta é a que vale para o m e o S.

  16. Configuração eletrônica • O crescimento da energia é de cima para baixo e inclinado. K 1s2 L 2s2 2p6 M 3s2 3p6 3d10 N 4s2 4p6 4d10 4f14 O 5s2 5p6 5d10 5f14 P 6s2 6p6 6d10 6f14 Q 7s2 7p6

  17. Distribuição da configuração 9 = { 1s2 2s2 2p5} -1 0 +1 2p5 N= 2, m=0 L=1, S = - ½ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6

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