1 / 10

18.1 Výskyt, použití a vlastnosti vybraných solí

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. Soli jsou pro rostliny nejdůležitějším zdrojem minerálních látek.

hue
Télécharger la présentation

18.1 Výskyt, použití a vlastnosti vybraných solí

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Soli jsou pro rostliny nejdůležitějším zdrojem minerálních látek. Do Guinessovy knihy rekordů je zapsán nejeden „solný“ rekord. 18.1 Výskyt, použití a vlastnosti vybraných solí Soli jsou nejvýznamnější iontové sloučeniny. Soli převládají v zemské kůře. Autor: Mgr. Petra Křivánková

  2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Víme, jak soli vznikají! 18.2 Co již víme? Jednou z možností je neutralizace. Třeba na výletě jste mohli navštívit krápníkové jeskyně.

  3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Uhličitan hořečnatý Výskyt: nerost – kalcit horniny - vápenec Uhličitan vápenatý Uhličitany MgCO3 Výskyt: nerost – magnezit 18.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Na2CO3 – soda NaHCO3 – jedlá soda CaCO3 k výrobě Vlastnosti: roztok reaguje silně zásaditě, žíravé účinky použití Ca(OH)2 CaO Uhličitan sodný kámen – stavebnictví, sochařství železa • chemický průmysl • výroba – sklo, mýdla, papír cementu průmyslová hnojiva Na2CO3 bílý pigment - plnivo papíru, farmacie • potravinářství • krmné směsi • farmacie NaHCO3

  4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Sírany Výskyt: nerosty – živce, slídy, kaolinit, jíly horniny v zemské kůře Křemičitany Vlastnosti: směs písku, cementu, vody → BETON sádrovec = dihydrát síranu vápenatého CaSO4 . 2H2O - výroba sádry 18.4 Co si řekneme nového? použití k výrobě • cement • spolu s vápencem • nejvýznamnější stavební pojivo porcelán keramické výrobky - dlaždice, elektroporcelán, umyvadla, cihly, střešní krytiny modrá skalice = pentahydrát síranu vápenatého CaSO4 . 5H2O - toxická, čištění bazénů

  5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Rozpouštění vápence v přírodě, vznik krápníků Co můžeme z vápence připravit? 18.5 Procvičení a příklady CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 a) žíhání vápence Jak takovou reakci provést? Do porcelánového kelímku nasypeme asi 2g jemně rozetřeného vápence. Kelímek v trojhranu kruhu stojanu intenzivně zahříváme 10 až 15 min. Pak směs necháme zchladnout. Vychladlou směs z kelímku vysypeme do kádinky s destilovanou vodou, zamícháme a vyčkáme, až se nerozpustné látky usadí. Směs přefiltrujeme – filtr – vápenná voda. CaCO3CaO + CO2 b) reakce oxidu vápenatého s vodou CaO+ H2O Ca(OH)2 a) reakce oxidu uhličitého s hydroxidem vápenatým Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

  6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Dusičnany jev, způsobený průchodemelektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách Glauberova sůl Na2SO4 . 10H2O 18.6 Něco navíc pro šikovné • ledky • hnojiva – Na+, Ca2+, K+, NH4+ záporná elektroda: 2H+ + 2e- → H2 kladná elektroda: 2Cl- → Cl2 + 2e- Chilský ledek NaNO3 - dobře rozpustné ve vodě redukce oxidace Fosforečnany Elektrolýza • vázaný v kostech • hnojiva Bílá skalice ZnSO4 . 7H2O NaCl vodný roztok

  7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Silicate SiO32- Calciumcarbonate CaCO3 18.7 CLIL Tourmaline Olivine Aragonite Travertine Citrine

  8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • a • b • c • a 18.8 Test znalostí Test na známku

  9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 18.9 Použité zdroje, citace http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Copper_sulfate.jpg/150px-Copper_sulfate.jpg (slide 4) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Zinc_Sulfate.jpg/158px-Zinc_Sulfate.jpg (slide 6) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/Sodium_sulfate.jpg/200px-Sodium_sulfate.jpg (slide 6) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Elektrol%C3%BDza.jpeg (slide 6) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/Calcium-carbonate-xtal-3D-vdW.png/150px-Calcium-carbonate-xtal-3D-vdW.png (slide 7) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Aragonite.jpg/180px-Aragonite.jpg (slide 7) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Kalktuff-Block_Schloss-Tuebingen_2.jpg/180px-Kalktuff-Block_Schloss-Tuebingen_2.jpg (slide 7) http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Peridot_in_basalt.jpg/220px-Peridot_in_basalt.jpg (slide 7) Obrázky z databáze klipart

  10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 18.10 Anotace

More Related