Variazione di [ ] nel tempo

1. Variazione di [ ] nel tempo La retta tangente (funzione derivata) rappresenta la velocità istantanea al consumarsi del reagente. Massima pendenza al momento iniziale. Pag 1

2. Variazione della velocità di reazione al variare della [ ] • Se la variazione è lineare: cinetica del I° ordine • Normalmente il progresso della reazione consuma reagente e quindi la retta sarà opposta. Pag 2

3. Variazione della [ ] istantanea nel tempo - Se la cinetica è del I° ordine -d[A]/[A] = kdt [A] = [A]0 e –Kt La concentrazione istantanea di A diminuisce al crescere di t (esp. negativo) con andamento logaritmico naturale. Se esprimiamo la [ ] come ln otteniamo una retta, ma il significato è il medesimo (vedi pag. 7). Pag 3

4. Variazione della velocità di reazione al variare della [ ] • Se la variazione è lineare: cinetica del I° ordine • - Se la variazione è curva: cinetica del II° ordine Pag 4

5. Variazione della [ ] istantanea nel tempo - Se la cinetica è del II° ordine d[A]/[A]2 = K dt 1/[A] = 1/[A]0 + Kt Il reciproco della concentrazione istantanea di A aumenta al crescere di t (addendo Kt) con andamento retto lineare Pag 5

6. rate= k[A][B] k ([B]0-[A]0) [A]0[B] ln [A][B]0 Riassunto dei metodi grafici per individuare l’ordine di reazione Pag 6

7. 2 N2O5 4 NO2 + O2 Confrontando i diversi “plots diagnostici” quello che risulta in una linea retta darà l’indicazione sull’ordine di reazione Pag 7 Per chiarimenti gianmario.gerardi@gmail.com