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Ex 26 p. 57 1. Le nombre de protons : Z = 1.44x 10 -18 / 1.6 x 10 -19 = 9 2. Le nombre de protons dans l’atome de fluor est égale au nombre d’électrons car l’atome est neutre. Le nombre de neutron : N= A – Z = 19 -9 = 10 a)- La masse de l’atome de fluor :
E N D
Ex 26 p. 57 • 1. Le nombre de protons : • Z = 1.44x 10 -18 / 1.6 x 10-19 = 9 • 2. Le nombre de protons dans l’atome de fluor est égale au nombre d’électrons car l’atome est neutre. • Le nombre de neutron : N= A – Z = 19 -9 = 10 • a)- La masse de l’atome de fluor : • m = A x m nucléon = 19 x 1.67 x 10-27 = 3.17 x 10-26 kg • b)- La masse des électrons étant négligeable. La masse de l’atome est équivalente à la masse de son noyau. • 5. a)- Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. • b)- Structure électronique de l’atome de fluor : • (k) 2 (L) 7 • La dernière couche n’étant pas pleine l’atome va gagner un électron pour saturer la • dernière couche et lui donner une structure en octet. Il se forme donc un anion. • La formule de l’ion est donc F-
Ex 27 p. 57 • Nombre de nucléons A = 40 • Nombre de protons Z = 20 • Nombre de neutrons N = A- Z = 40-20= 20 • Nombre d’électrons 20 • 2. Masse du calcium: • m atome = 20 xme- + 40 x mnucléons= (20 x 9.11 x 10-31) + (40 x 1.67 x10-27) = 6.68 x 10-26 kg • mnoyau = 40 x mnucléons= 40 x 1.67 x10-27 = 6.68 x 10-26 kg • La masse du noyau et de l’atome sont quasiment identique. • 3. Formule des différents isotopes : • 4220Ca 4320Ca 4420Ca • 4. Formule de l’ion formé : Ca 2+ • Structure électronique de l’atome de calcium (K)2 (L)8(M)10 • La dernière n’étant pas saturée l’atome va perdre 2 électrons pour donner une structure en octet à la couche M.
