1 / 26

ANOTACE

ANOTACE. Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie Žáci se zde seznamují s látkami, které řadíme mezi soli. Soli. Vznik, použití a názvosloví solí . Co jsou soli. Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu a aniontu kyseliny. . Anion kyseliny – překryj listem papíru vodík

kory
Télécharger la présentation

ANOTACE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ANOTACE • Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie • Žáci se zde seznamují s látkami, které řadíme mezi soli

  2. Soli Vznik, použití a názvosloví solí

  3. Co jsou soli • Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu a aniontu kyseliny.

  4. Anion kyseliny – překryj listem papíru vodík ve vzorci kyseliny Napiš ke každému vzorci anion kyseliny • H2S HClO • HF H2SO3 • HCl H2NO2 • HBr H2SO4

  5. Příklad soli • Chlorid sodný – kuchyňská sůl NaCl • nejdůležitější solí bezkyslíkatých kyselin je chlorid sodný (NaCl, kuchyňská sůl, sůl kamenná, halit), získává se dolováním nebo odpařováním mořské vody. • Je to látka běžně přítomná v lidském těle • (v slzách, v potu, v krvi, v moči atd).

  6. Vznik solí Soli mohou vznikat různými chemickými reakcemi:

  7. Vznik solí neutralizací • Kyselina + hydroxid voda + sůl • Kyselina dusičná + hydroxid sodný voda + dusičnan sodný • HNO3 + NaOH H2O + NaNO3

  8. Vznik solí reakcí kovu s nekovem • Např.: vznik chloridu sodného slučováním sodíku s chlorem • Kov + nekov sůl • Sodík + chlor chloridsodný • 2Na + Cl22NaCl

  9. Vznik solí reakcí kovu s kyselinou Např.: vznik chloridu hořečnatého Mg+ 2HCl H2 + MgCl2

  10. Vznik solí srážecí reakcí Např.: reakce dvou roztoků soli vzniká sraženina vznik chloridu stříbrného AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

  11. Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.: • Podle rozpustnosti ve vodě • Podle kyseliny, od které se odvozují

  12. Rozdělení solí podle rozpustnosti ve vodě • Soli rozpustné ve vodě – např. halogenidy, většina ostatních solí • Soli nerozpustné ve vodě – např. uhličitan vápenatý,dusičnan stříbrný

  13. Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny A) Soli bezkyslíkatých kyselin většinou dvouprvkové sloučeniny B) Soli kyslíkatých kyselin většinou tříprvkové sloučeniny patří zde též hydrogensoli

  14. skupiny solí bezkyslíkatých kyselin • Halogenidy – fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové…) • Sulfidy (soli kyseliny sírovodíkové)

  15. Skupiny solí kyslíkatých kyselin • Sírany (soli kyseliny sírové) • Siřičitany (soli kyseliny siřičité) • Uhličitany (soli kyseliny uhličité) • Dusičnany (soli kyseliny dusičné) • …………..

  16. Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin – jako názvosloví dvouprvkových sloučenin • Podstatné jméno • Odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka –id • Přídavné jméno • Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla • Např.:KICl-I • Cl-I sůl kys. chlorovodíkové - chlorid chloriddraselný

  17. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin • Podstatné jméno • Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka –an • Přídavné jméno • Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla • Např.:KINVO-II3 -I • NV sůl kyseliny dusičné – dusičnan • dusičnan draselný • NVO-II3 –I dusičnanový anion

  18. Použití solí • V zemědělství – dusičnany, draselné soli a fosforečnany • Ve stavebnictví, sochařství – vápenaté soli • Výroba keramiky a porcelánu • Výroba pracích a čistících prostředků • V potravinářském průmyslu • Výroba chemických látek

  19. Chloridy • NaCl – chlorid sodný – výroba hydroxidu sodného, potravinářský průmysl • KCl – chlorid draselný – výroba hydroxidu draselného, draselné hnojivo • NH4Cl – chlorid amonný – salmiak – náplň suchých článků – baterií, čištění povrchu kovů při pájení

  20. Dusičnany • Průmyslová hnojiva: • NaNO3 dusičnan sodný (ledek sodný, chilský ledek) • KNO3 dusičnan draselný (ledek draselný) • NH4NO3 dusičnan amonný (ledek amonný) • Lápis - AgNO3 (dusičnan stříbrný) v kožním lékařství, výroba fotografických filmů a papírů

  21. Sírany • Síran vápenatý - nerost anhydrid (CaSO4) a sádrovec (CaSO4 . 2H2O) - výroba sádry (CaSO4 . 1/2H2O) pro stavebnictví, sochařství a štukatérství • Skalice modrá – pentahydrát síranu měďnatého (CuSO4 . 5H2O) – poměďování, k impregnaci dřeva proti hnilobě a k postřikům rostlin proti houbám a jiným škůdcům

  22. Uhličitany • Uhličitan vápenatý CaCO3 – v přírodě minerál vápenec (kalcit) a aragonit. • Použití: • výroba páleného vápna, • stavební a sochařský kámen, • ozdobný kámen k obkladům budov (leštěný - mramor), • přísada při výrobě železa a cementu, • vápenaté průmyslové hnojivo

  23. Uhličitany • Na2CO3 – uhličitan sodný - výroba skla, mýdla, změkčování vody v prádelnách, papírnách, domácnostech (soda, krystalová soda Na2CO3.10H2O) • K2CO3 – uhličitan draselný - výroba skla a mazlavých mýdel • NaHCO3 –hydrogenuhličitan sodný – „užívací soda“ – součást prášků do pečiva, šumivých prášků pro přípravu nápojů

  24. Fosforečnany a křemičitany • Fosforečnany – fosforečná hnojiva (např. superfosfát), výroba fosforu a jeho sloučenin • Křemičitany - horninotvorné látky, např. živce, slídy – výroba stavebních materiálů a keramiky

  25. Použité zdroje: Soubor:Halite crystal.jpg. In Wikipedia : the free encyclopedia [online]. St. Petersburg (Florida) : WikipediaFoundation, 26. 12. 2005, 01:0 [cit. 2011-09-13]. Dostupné z WWW: <http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Halite_crystal.jpg>.

More Related