FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

2. IUPAC • International Union of Pure and Applied Chemistry • COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

3. NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.) • ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO • SIEMPRE TIENE UN SIGNO ( + ó -) • SE CUMPLE QUE: • N.O. ÁTOMO ELEMENTO LIBRE = 0 • N.O. HIDRÓGENO -1 CON METALES Y +1 CON NO METALES • N.O. OXÍGENO -2 EXCEPTO CON PERÓXIDOS (-1) • N.O. METALES ES SIEMPRE POSITIVO • ∑N.O. DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA = 0

4. TIPOS DE NOMENCLATURA • TRADICIONAL INCLUYE NOMBRES VULGARES • NO RECOMENDADA POR LA IUPAC • SISTEMÁTICA  APOYADA EN PREFIJOS NUMÉRICOS GRIEGOS • EXPRESAMENTE RECOMENDADA POR LA IUPAC • STOCK  INDICA ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. EN CASO DE N.O. MÚLTIPLES • TAMBIÉN ACEPTADA POR LA IUPAC

5. 1. ELEMENTOS • COMBINACIONES CONSTITUIDAS POR ÁTOMOS IGUALES • CONSIDERACIONES: • GASES NOBLES SON MONOATÓMICOS: He, Ar • METALES REPRESENTADOS POR SU SÍMBOLO: Fe,Cu • EXISTEN NO METALES GASEOSOS DIATÓMICOS:H2,Cl2 • ALGUNOS NO METALES FORMAN AGREGADOS: P4,03,S8

6. 2. COMPUESTOS BINARIOS • FORMADOS POR COMBINACIÓN DE DOS ELEMENTOS DISTINTOS: • 2.1. ÓXIDOS • OXÍGENO (-2) + METAL/NO METAL • 2.2.PERÓXIDOS • OXÍGENO (-1) ( PEROXO) + METAL • 2.3. HIDRUROS • HIDRÓGENO + METAL/NO METAL • 2.4. SALES BINARIAS • METAL + NO METAL • 2.5.HIDRÓXIDOS • METAL + GRUPO OH

7. 2. COMPUESTOS BINARIOS • FORMULACIÓN: • A CON N.O. m Y B CON N.O. n  SE INTERCAMBIAN LOS N.O. AnBm • SE SIMPLIFICA SI ES POSIBLE. EJEMPLO: • ÓXIDO DE AZUFRE (VI): S+6 O-2 S2O6  AMBOS SUBÍNDICES DIVISIBLES ENTRE 2  SO3

8. 2.1. ÓXIDOS • OXÍGENO + METAL/NO METAL • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA ÓXIDO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO • Fe2O3  TRIÓXIDO DE DIHIERRO • Cu2O  MONÓXIDO DE DICOBRE • SO3  TRIÓXIDO DE AZUFRE

9. 2.1. ÓXIDOS • OXÍGENO + METAL/NO METAL • NOMENCLATURA DE STOCK: “ÓXIDO DE” + NOMBRE DEL METAL /NO METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.) • Fe2O3  ÓXIDO DE HIERRO (III) • Cu2O  ÓXIDO DE COBRE (I) • SO3 ÓXIDO DE AZUFRE (VI)

10. 2.2. PERÓXIDOS • COMBINACIÓN DEL GRUPO PEROXO (-O-O) MÁS UN METAL. EL OXÍGENO ACTÚA CON N.O. -1 (O2)-2 • SISTEMÁTICA: SE ESCRIBE LA PALABRA ÓXIDO CONTINUADA POR EL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO, CADA UNO CON SUS PREFIJOS • STOCK: PERÓXIDO + EL NOMBRE DEL ELEMENTO • EJEMPLO: • Rb2O2  DIÓXIDO DE DIRUBIDIO/PERÓXIDO DE RUBIDIO • CaO2  DIÓXIDO DE CALCIO/PERÓXIDO DE CALCIO

11. 2.3. HIDRUROS • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 (F,Cl,Br,I,S,Se,Te) • SISTEMÁTICA: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO Y SE AÑADE “DE HIDRÓGENO” • TRADICIONAL: SE UTILIZA LA PALABRA ÁCIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL ACABADO EN –HÍDRICO • HF  FLUORURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO FLUORHÍDRICO • H2Se SELENIURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO SELENHÍDRICO

12. 2.3. HIDRUROS • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 • SISTEMÁTICA: SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO PRECEDIDA DEL PREFIJO QUE INDIQUE EL NÚMERO DE HIDRÓGENOS Y SE AÑADE LA PALABRA “DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL • TRADICIONAL: NOMBRES ESPECÍFICOS ACEPTADOS POR IUPAC • NH3 TRIHIDRURO DE NITRÓGENO/AMONÍACO • CH4 TETRAHIDRURO DE CARBONO/METANO

13. 2.3. HIDRUROS • HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 • NOMBRES TRADICIONALES: • BH3: BORANO • CH4: METANO • SIH4:SILANO • NH3:AMONÍACO • PH3:FOSFINA O FOSFAMINA • AsH3: ARSINA • SbH3:ESTIBINA

14. 2.3. HIDRUROS • HIDRUROS METÁLICOS • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA HIDRURO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO

15. 2.3. HIDRUROS • HIDRUROS METÁLICOS • NOMENCLATURA DE STOCK: “HIDRURO DE” + NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.) • EJEMPLOS: • LiH MONOHIDRURO DE LITIO/HIDRURO DE LITIO • CoH3 TRIHIDRURO DE COBALTO/HIDRURO DE COBALTO (III)

16. 2.4. SALES BINARIAS • METAL + NO METAL • SISTEMÁTICA : NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, AMBOS CON EL PREFIJO QUE LES CORRESPONDA • STOCK: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, INDICANDO ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. DE ESTE ÚLTIMO • FeBr2 DIBROMURO DE HIERRO/BROMURO DE HIERRO (II) • Au2S3 TRISULFURO DE DIORO/SULFURO DE ORO (III)

17. 2.5. HIDRÓXIDOS • METAL + GRUPO OH- • SISTEMÁTICA: HIDRÓXIDO DE + EL NOMBRE DEL METAL, PRECEDIDOS DE LOS PREFIJOS CORRESPONDIENTES • STOCK: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL, CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS SI TIENE MÁS DE UNO • Ca(OH)2  DIHIDRÓXIDO DE CALCIO/HIDRÓXIDO DE CALCIO • Sn(OH)4  TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO/ HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)

18. Formula: Peróxido de potasio Óxido de berilio Dihidruro de cobalto Óxido de plomo (IV) Monóxido de dipotasio Pentaóxido de diyodo Hidruro de potasio Hidruro de platino (IV) Ácido fluorhídrico Metano Sulfuro de dipotasio Bromuro de cobre (II) Hidruro de mercurio (I) Trihidróxido de hierro Nombra de dos formas diferentes: NH3 SiH4 FeCl2 AlCl3 Cl2O3 Na2O MnO2 PbO SeO3 Li2O2 BaO2 Cu(OH) Au(OH)3 H2Se EJERCICIOS DE REPASO

19. 3. COMPUESTOS TERNARIOS • 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • FORMADOS POR HIDRÓGENO, OXÍGENO Y UN NO METAL (O UN METAL COMO V, Cr o Mn) • FÓRMULA GENERAL: HxMyOz • 3.2.OXISALES NEUTRAS • FORMADAS POR UN METAL, UN ÁTOMO CENTRAL NO METAL (O Mn, Cr o V) Y OXÍGENO • FÓRMULA GENERAL: Mx(myOz)n

20. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • HIDRÓGENO CON N.O. +1 • OXÍGENO CON N.O. -2 • NO METAL CON N.O. POSITIVO • N.O. DE TODOS LOS ELEMENTOS MULTIPLICADOS POR SUS SUBÍNDICES ES CERO

21. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • SISTEMÁTICA: • PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO: OXO, DIOXO, TRIOXO • RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ATO CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MISMO ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS • TERMINACIÓN: “DE HIDRÓGENO” • H2SO4  TETRAOXOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO

22. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • STOCK: • SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO” • SE AÑADE UN PREFIJO QUE REPRESENTA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …) • SE AGREGA LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ICO (CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) • H2SO4  ÁCIDO TETRAOXOSULFÚRICO (VI)

23. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • TRADICIONAL: • SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO” • SE AÑADE LA RAÍZ DEL ÁTOMO CENTRAL Y LOS PREFIJOS Y SUFIJOS CORRESPONDIENTES A SU NÚMERO DE OXIDACIÓN:

24. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • H2SO3: ÁCIDO SULFUROSO • H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO • HClO: ÁCIDO HIPOCLOROSO • HClO2: ÁCIDO CLOROSO • HClO3: ÁCIDO CLÓRICO • HClO4: ÁCIDO PERCLÓRICO

25. 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS • SIMPLES • POLIHIDRATADOS (moléculas de agua): • Meta- : una molécula de agua • Orto- : tres moléculas de agua • ISOPOLIÁCIDOS (diácidos y triácidos) • PEROXOÁCIDOS (sustituimos el grupo oxo _O2-_ por el peroxo _O22-_) • TIOÁCIDOS (sustituimos grupos O2- por grupos S2-)

26. OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS • Meta- : se le añade una molécula de agua al óxido para formar el oxoácido • Orto- : se añaden tres moléculas de agua al óxido para formar el oxoácido • B2O3 + H2O  HBO2 – dioxoborato (III) de hidrógeno / ácido metabórico • B2O3 + 3H2O  H3BO3 – trioxoborato (III) de hidrógeno / ácido ortobórico

27. ISOPOLIÁCIDOS • LOS PREFIJOS DI-, TRI-, TETRA- INDICAN EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS. EL PREFIJO DI- INDICA QUE EL ÁCIDO SE HA FORMADO QUITANDO UNA MOLÉCULA DE AGUA A DOS MOLÉCULAS DE ÁCIDO • ÁCIDO DISULFÚRICO (heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno): 2H2SO4 – H2O = H4S2O8 – H2O = H2S2O7 • ÁCIDO DIFOSFÓRICO (heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno): 2H3PO4 – H2O = H6P2O8 – H2O = H2P2O7

28. ISOPOLIÁCIDOS • REGLA GENERAL: SE ELIMINA UNA MOLÉCULA DE AGUA MENOS QUE EL NÚMERO QUE INDICA EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DEL ÁCIDO • ÁCIDO TRIFOSFÓRICO (DECAOXOTRIFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO): 3H3PO4 – 2H2O  H5P3O10

29. PEROXOÁCIDOS • SUSTITUIMOS EL GRUPO OXO (O2-) POR EL GRUPO PEROXO O22- • DEL HClO4 OBTENEMOS HClO5 , lo que indica que del ácido perclórico hemos obtenido el ácido peroxoperclórico • DEL H2CO3 OBTENEMOS H2CO4, lo que indica que del ácido carbónico hemos obtenido el ácido peroxocarbónico

30. TIOÁCIDOS • SE SUSTITUYEN LOS GRUPOS O-2 POR S-2 PROCEDE DEL GRIEGO “THEION” = AZUFRE • H2S2O3  ÁCIDO TIOSULFÚRICO/TRIOXOTIOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOSULFÚRICO (VI) • H2S2O2  ÁCIDO TIOSULFUROSO/DIOXOTIOSULFATO (IV) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO DIOXOTIOSULFUROSO (IV)

31. TIOÁCIDOS • H3PO3S  ÁCIDO TIOFOSFÓRICO/TRIOXOTIOFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOFOSFÓRICO (V)

32. Nombra de dos formas: H2SO4 Fe(OH)2 H3PO3S H2CrO4 HClO HNO3 HBrO4 HIO2 HClO3 H3AsO3 HBO2 H2Cr2O7 H3BO3 H2S2O7 Formula Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido crómico Ácido peroxonítrico Ácido silícico Trioxofosfato (III) de hidrógeno Peróxido de magnesio Oxoyodato (I) de hidrógeno Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno Ácido mangánico Ácido teluroso Tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno Ácido selénico Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido nítrico EJERCICIOS DE REPASO (II)

33. 3.2. OXISALES NEUTRAS • PROCEDEN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS OXOÁCIDOS POR METALES • FÓRMULA GENERAL: Mx(NyOz)n • SE ESCRIBE EL METAL Y A CONTINUACIÓN EL ANIÓN FORMADO POR EL RESTO DEL ÁCIDO SIN LOS HIDRÓGENOS (TENDRÁ TANTAS CARGAS NEGATIVAS COMO HIDRÓGENOS HAYA ELIMINADO) • H3PO4  EL PO4 TIENE TRES CARGAS NEGATIVAS AL PERDER TRES HIDRÓGENOS (N.O. = -3)

34. 3.2. OXISALES NEUTRAS • SISTEMÁTICA: • PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …) • RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL TERMINADO EN –ATO Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS • AÑADIMOS EL NOMBRE DEL METAL Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS

35. 3.2. OXISALES NEUTRAS • STOCK: • SE ESCRIBE EL RADICAL DEL ÁCIDO: SULF-, CLOR-, CARBON- • SE CAMBIA LA TERMINACIÓN –OSO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ITO Y LA TERMINACIÓN –ICO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ATO, RESPECTIVAMENTE • SE AÑADE EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. EN NÚMEROS ROMANOS ENTRE PARÉNTESIS • Cu3(PO4)2  TETRAOXOFOSFATO (V) DE COBRE (II)/ FOSFATO DE COBRE (II) • CuCO3  TRIOXOCARBONATO (IV) DE COBRE (II) / CARBONATO DE COBRE (II)

36. 4. COMPUESTOS CUATERNARIOS • 4.1. SALES ÁCIDAS • SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS CON VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL • SISTEMÁTICA: COMO OXISALES NEUTRAS  SE ANTEPONE LA PALABRA HIDRÓGENO CON EL PREFIJO CORRESPONDIENTE, SE AÑADE LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADA EN –ATO CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS Y SE SE AGREGA EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS

37. 4. COMPUESTOS CUATERNARIOS • 4.1. SALES ÁCIDAS • SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS QUE CONTIENEN VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL • TRADICIONAL  RADICAL DEL ÁCIDO CAMBIANDO –OSO POR –ITO E –ICO POR –ATO, AÑADIENDO LA PALABRA “ÁCIDO” ANTES DE NOMBRAR EL METAL • NaHSO4 HIDROGENOTETRAOXOSULFATO (VI) DE SODIO/ SULFATO ÁCIDO DE SODIO • KH2PO4  HIDROGENOTETRAOXOFOSFATO (V) DE POTASIO/ FOSFATO ÁCIDO DE POTASIO

38. IONES • POSITIVOS  CATIONES • NH4+  IÓN AMONIO • NEGATIVOS  ANIONES • O2-2  IÓN PERÓXIDO • O-2  IÓN ÓXIDO • OH-  IÓN HIDRÓXIDO • Cl-  IÓN CLORURO • S2-  IÓN SULFURO • N3-  IÓN NITRURO • C4-  IÓN CARBURO

39. Nombra de dos formas: Na2SO4 NaHSO4 CuCO3 KClO CsClO4 Ba(HCr2O7)2 AlBO3 AuIO2 Cu(H2PO4) Li3AsO3 Fe(BO2)3 NH4+ Cl- Rb2S2O7 Formula Perclorato de potasio Trioxosulfato (IV) de sodio Nitrato de cobre (I) Bromito de litio Iodato de hierro (II) Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio Fosfato ácido de potasio Fosfato diácido de sodio Hidrogenocarbonato de plata Ión carburo Ión peróxido Trioxoseleniato (IV) de mercurio (I) Hidrogenosulfito de hierro (III) Silicato de bario EJERCICIOS DE REPASO (III)