1 / 18

Chemisch evenwicht

Chemisch evenwicht. Chemical equilibrium Hoofdstuk 13 Cristy, Corine, Paul, Wouter. 13.1 The Equilibrium State. Blz. 498. 13.2 The Equilibrium Constant. 13.3 The Equilibrium Constant. Universele gaswet. 13.3 The Equilibrium Constant. 13.4 Heterogene vergelijkingen.

laurel
Télécharger la présentation

Chemisch evenwicht

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemisch evenwicht Chemical equilibrium Hoofdstuk 13 Cristy, Corine, Paul, Wouter

  2. 13.1 The Equilibrium State • Blz. 498

  3. 13.2 The Equilibrium Constant

  4. 13.3 The Equilibrium Constant • Universele gaswet

  5. 13.3 The Equilibrium Constant

  6. 13.4 Heterogene vergelijkingen • Er zijn ook vaste stoffen bij de reactie aanwezig. • KC= [CO2] • [CO2] wordt meestal uit gedrukt in P(de druk).

  7. 13.5 Gebruik van de evenwichts constant • Aan de waarden kan je zien hoe ver de reactie doorgaat. • tussen een duizend en duizendste. • voorbeeld opdracht 13.9 blz 513

  8. 13.6 Factoren die de evenwichtsconstantebeinvloeden • Verschillende factoren die de evenwichtsconstante beinvloeden. • Figuur 13.7 blz 517 • “If a stress is applied to a reaction mixture at equilibrium, net reaction occurs in the direction that relieves the stress.”

  9. 13.7 Het evenwicht bij verandering van de concentratie • een evenwicht verstoren door van één van de stoffen meer toe te voegen. (concentratie verhogen) • Van de toegevoegde stof is dan teveel. De ‘druk word van de ketel gehaald’ door het evenwicht te veranderen. 2NO2 ↔ N2O4 • Een teveel aan NO2 wordt verholpen door meer N2O4 te vormen.

  10. Een voorbeeld met 3 stoffen is H2 + N2 ↔ NH3

  11. De stress die wordt veroorzaakt door een toevoeging van een stof wordt verlicht door het evenwicht te verschuiven zodat die stof verbruikt wordt. • Als een stof (gedeeltelijk) wordt verwijderd zal het evenwicht verschuiven zodat die stof wordt bijgevuld • 2NO2 ↔ N2O4

  12. 13.8 Evenwicht bij verandering van volume of druk • Wat gebeurt er met een evenwicht als het volume kleiner wordt? • 3H2 + N2 ↔ 2NH3 • Voor de pijl 4 mol gas • Na de pijl 2 mol gas • Als het volume kleiner wordt zal de reactie zo verschuiven dat er minder ruimte in gebruik zal worden genomen. Dus als het volume kleiner word zal er meer NH3 ontstaan om te compenseren voor het gebrek aan ruimte.

  13. Het verkleinen of vergroten van de druk doet niks als: • Zowel reactanten als producten evenveel mol gas hebben. • Het volume niet verkleind word maar de druk word vergroot door een gas dat niet reageert.

  14. 13.9 Evenwicht bij verandering in temperatuur. • Als de temperatuur verandert zal het evenwicht veranderen. Welke kant op hangt af van één ding. • Is de reactie endotherm (positieve ∆Hº) • Of is de reactie exotherm (negatieve ∆Hº) • Endotherme reacties nemen toe als de temperatuur toeneemt. • Exotherme reacties nemen af als de temperatuur toeneemt. • 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + 92.2 kj ∆H = -92.2 kj

  15. Chemisch momentje • 2NO2 ↔ N2O4 • Wat zie je gebeuren? • Weet iemand waarom dit gebeurt? • Is de vorming van N2O4 exotherm of endotherm? • Heeft de grote van de bolletjes ook invloed?

  16. 13.10 De katalysator bij evenwichtsreacties • Wat doet een katalysator • Waarbij is een katalysator bruikbaar bij een evenwichtsreactie

  17. 13.11 Het verband tussen chemisch evenwicht en -kinethiek

More Related