1 / 34

Prvky II.B skupiny

Prvky II.B skupiny. zinek ( 30 Zn) výskyt: sfalerit ZnS dospělý člověk má obsaženy 2 g Zn v enzymech . sfalerit. průmyslová výroba: rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid: ZnCO3  ZnO + CO2 2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2

leal
Télécharger la présentation

Prvky II.B skupiny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Prvky II.B skupiny • zinek (30Zn) • výskyt: • sfalerit ZnS • dospělý člověk má obsaženy 2 g Zn v enzymech

  2. sfalerit

  3. průmyslová výroba: • rudy uhličitanové se žíháním zbaví CO2, rudy sfaleritové se praží, tak se převedou na oxid: ZnCO3 ZnO + CO22ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 • takto upravené rudy se redukují koksem

  4. ZnO + C  Zn + CO • vyredukovaný zinek se oddestiluje a přetavením se čistí

  5. fyzikální vlastnosti: • lesklý šedobílý kov, křehký • chemické vlastnosti: • na vlhkém vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu • slučuje se s kyslíkem na ZnO, sírou • v neoxidujících kyselinách se rozpouští za vývoje H2 • rozpouští se ve vodných roztocích alkalických hydroxidů za vzniku iontu [Zn(OH)4]2- • Zn + 2NaOH + 2H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2

  6. zinek

  7. využití: • slitiny • zinkový plech - střechy • výroba článků • v laboratoři k přípravě vodíku • redukční činidlo (granulovaný nebo práškový)

  8. využití zinku

  9. sloučeniny: • halogenidy • ZnCl2 • nejdůležitější • impregnace dřeva • úprava textilií • čištění povrchu kovů před pájením • ZnBr2, ZnI2 - bílé rozpustné látky

  10. sulfid zinečnatý • směs ZnS + BaSO4 - bílá barva

  11. oxid zinečnatý • spalováním Zn na vzduchu:2Zn + O2  2ZnO • bílý, nerozpustný v H2O • rozpustný v kyselinách i zásadách - typicky amfoterní oxid: ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2OZnO + NaOH + H2O Na[Zn(OH)3]ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]

  12. využití: • výroba pryže - zkracuje dobu vulkanizace • pigment ve výrobě barev, má výhodu nad tradiční olovnatou bělobou v tom, že je netoxický, nevýhodou je, že má menší krycí schopnost (zinková běloba) • lékařství - zinkové masti a zásypy

  13. hydroxid zinečnatý • bílá sraženina • nepatrně rozpustný v H2O • amfoterní charakter:Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + NaOH Na[Zn(OH)3]

  14. síran zinečnatý • krystaluje z roztoku jako heptahydrát ZnSO4·7H2O = bílá skalice • konzervační činidlo na dřevo • mořidlo v textilním průmyslu • velmi čistý v očním lékařství

  15. kadmium (48Cd) • výskyt: • greenockit CdS • zinkové rudy s obsahem 0,2 - 0,4% Cd • průmyslová výroba: • při výrobě zinku, oddestiluje se dříve než Zn (Cd je těkavější)

  16. fyzikální vlastnosti: • stříbrný,tažný kov s namodralým leskem • chemické vlastnosti: • méně reaktivní než zinek

  17. využití: • výroba článků • slitiny • atomové reaktory - bezpečnostní a regulační tyče

  18. sloučeniny: • oxid kademnatý • využití: • Ni-Cd akumulátory • katalyzátor hydrogenačních a dehydrogenačních reakcí

  19. sulfid kademnatý • žlutá barva (kadmiová žluť) • přidáním CdSe, ZnS, HgS k CdS - tepelně stálé pigmenty zářivých barev od světle žluté do tmavě červené, koloidní disperze těchto látek se používají k barvení transparentních skel

  20. síran kademnatý • krystalický - CdSO4·8H2O • Westonovy články

  21. Kadmium je mimořádně toxické a v lidském těle se hromadí v ledvinách a v játrech. Dlouhodobý příjem i velmi malých množství Cd vede k selhání funkce ledvin. Může inhibovat působení enzymů obsahujících Zn tím, že nahrazuje atomy zinku.

  22. rtuť(80Hg) • výskyt: • cinabarit (rumělka) - HgS • průmyslová výroba: • ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují HgS + O2 (600 °C)  Hg + SO2

  23. B. pražení rudy se železným odpadem nebo páleným vápnem HgS + Fe Hg + FeS4HgS + 4CaO  4Hg + 3CaS + CaSO4

  24. cinabarit - rumělka

  25. fyzikální vlastnosti: • kapalný, stříbrobílý, lesklý kov • páry jsou monoatomické, toxické • vysoký měrný elektrický odpor, vysoká hustota

  26. chemické vlastnosti: • na vzduchu stálý (neoxiduje se) • při zahřátí k teplotě varu se pokrývá vrstvičkou HgO • rozpouští se v konc. HNO3 a horké konc. H2SO4 za vzniku rtuťnatých solí a oxidů dusíku nebo síry: Hg + 4HNO3 Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OHg + 2H2SO4 HgSO4 + SO2 + 2H2O • slitiny s kovy - amalgámy - roztoky kovů (Zn, Cd) • nejsnadněji tvoří amalgámy těžké kovy, zatímco lehčí kovy první přechodné řady (s výjimkou Mn, Cu) jsou ve rtuti nerozpustné

  27. amalgám

  28. využití: • výroba NaOH • fyzikální přístroje (teploměry, tlakoměry) • amalgámy - zubní lékařství (plombování)

  29. sloučeniny: • HgI - rtuťné s dimérním iontem Hg22+ • halogenidy • Hg2Cl2 - kalomel - dříve hodně používán v lékařství • síran rtuťnatý • málo rozpustný • katalyzátor v organické chemii:

  30. HgII - rtuťnaté s iontem Hg2+ • halogenidy • nejběžnější HgCl2 • tzv. sublimát - rozpustný v H2O • prudký jed • dezinfekční prostředek • ochrana dřeva před hnitím

  31. jodid rtuťnatý • rozpustný v alkalickém jodidu: 2KI + HgI2  K2[HgI4] - tetrajodortuťnatan draselný • součást Nesslerova činidla, k důkazu NH3

  32. oxid rtuťnatý • v červené a žluté modifikaci - rozdíl v barvě je způsoben velikostí částic • červená - tepelným rozkladem Hg(NO3)2 nebo zahříváním Hg v kyslíku (350 °C) • žlutá - za studena - srážením roztoků rtuťnatých solí alkalickými hydroxidy

  33. sulfid rtuťnatý • 2 modifikace - přímou syntézou prvků za chladu nebo srážením sirovodíkem dostaneme modifikaci černou, která sublimací přejde v modifikaci červenou • nerozpustný v H2O, rozpouští se pouze v lučavce královské • barva a líčidlo

  34. síran rtuťnatý • bílá krystalická látka • katalyzátor v organické chemii

More Related