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Metodi elettrochimici

Metodi elettrochimici. Metodi potenziometrici Metodi voltammetrici. COOH. HCOH. CH 3. Ossidoriduzioni. Acquisto di elettroni Perdita formale di H 2 Addizione di O. COOH. C=O. CH 3. Potenziometria. Misura di differenza di potenziale Non passa corrente Reazione spontanea.

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Presentation Transcript

  1. Metodi elettrochimici Metodi potenziometrici Metodi voltammetrici

  2. COOH HCOH CH3 Ossidoriduzioni • Acquisto di elettroni • Perdita formale di H2 • Addizione di O COOH C=O CH3

  3. Potenziometria • Misura di differenza di potenziale • Non passa corrente • Reazione spontanea

  4. Equazione di Nernst

  5. La cella Daniell

  6. Potenziometria Ag | AgCl || costanti

  7. Potenziometria Potenziale di membrana

  8. Potenziometria E -log[H+]out costante

  9. Elettrodi combinati

  10. Elettrodi di riferimento

  11. Elettrodi ione-selettivi

  12. Voltammetria • La reazione redox NON è spontanea • Si misura I vs. V

  13. Polarogramma Imax E½

  14. Amperometria • Misuro corrente a V>E½ per ottenere concentrazione I [Conc]

  15. EsempioCella di Clark Ag | KCl || KCl | Pt + -

  16. Cella di Clark

  17. Applicazioni • Fermentatori • Studi di base mitocondri, cloroplasti, enzimi redox • Emogasanalisi (EGA) • Macchina cuore-polmoni

  18. Rivelatore elettrochimico per HPLC

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