1 / 16

Opstellen reactievergelijkingen

Opstellen reactievergelijkingen. Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uit natrium en chloor. Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen. Na + Cl 2  Na Cl. Opstellen reactievergelijkingen.

lirit
Télécharger la présentation

Opstellen reactievergelijkingen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Opstellen reactievergelijkingen • Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uitnatrium en chloor Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen Na + Cl2 NaCl

  2. Opstellen reactievergelijkingen • Stap 2: controleer of voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen Natrium staan (je weet dat elementen niet kunnen verdwijnen of uit het niets gevormd kunnen worden, ze blijven altijd bestaan (dus ook bij een reactie !) Na + Cl2 NaCl 1 losse Na voor reactie 1 Na in de NaCl na reactie Het aantalnatriumatomenvoor en na de reactie is gelijk gebleven dus daar hoeven we nu niets aan te doen !

  3. Opstellen reactievergelijkingen • Stap 3: controleer of voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen Chloor staat (je weet dat elementen niet kunnen verdwijnen of uit het niets gevormd kunnen worden, ze blijven altijd bestaan (dus ook bij een reactie !) Na + Cl2 NaCl 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie 1 Cl in de NaCl na reactie Het lijkt nu dus of er 1 Cl verdwenen bij de reactie en dat mag niet. We gaan er nu voor zorgen dat de aantallen voor en na de pijl, dus voor en na de reactie, gelijk zijn.

  4. Opstellen reactievergelijkingen • Stap 4: in de formule van een stof mag je nooit iets veranderen want dan ‘maak’ je er een andere stof van. Je mag alleen het aantal veranderen door voor de stof een vermenigvuldigingsfactor te zetten: de coëfficiënt Na + Cl2 NaCl 2 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie Er moeten ook 2 Cl staan na de reactie  vermenigvuldig NaCl *2 Er zijn nu 2 NaCl na reactie en per NaCl is er 1 Cl  totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie

  5. Opstellen reactievergelijkingen • Stap 5: controleer of nu alle elementen kloppen Na + Cl2 2 NaCl totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie 1 losse Na voor reactie totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie Het lijkt dus of bij de reactie spontaan een Natriumatoom extra is ontstaan. Dat mag niet en we gaan het aantal Na nu ook kloppend maken

  6. Opstellen reactievergelijkingen Stap 6: als een elementenaantal niet klopt zorg er dan voor dat deze weer kloppend wordt 2 Na + Cl2 2 NaCl 1 losse Na voor reactie totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie  * 2 totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie  2 losse Na voor reactie 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie

  7. Opstellen reactievergelijkingen • De kloppende reactievergelijking is dus 2Na + Cl2 2 NaCl 2 losse Na voor reactie totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie

  8. Opstellen reactievergelijkingen • Maak een kloppende reactie vergelijking bij de reactie van methaan met zuurstof tot kooldioxide en water Stap 1: CH4 + O2 → CO2 + H2O Stap 2:aantal C voor:1 aantal C na: 1 Stap 3: aantal H voor:4 aantal H na:2

  9. Opstellen reactievergelijkingen 2 2 CH4 + O2 → CO2 + H2O  H2O * 2 Stap 4: aantal H voor: 4 aantal H na: 2 aantal H na: 4 Stap 5: aantal O voor: 2 aantal O na: 4 nl. 2O uit CO2 + 2 O uit 2 H2O *2: aantal O: 4 Controle voor: C: 1 na: C: 1 H: 4 H: 4 O: 4 O: 4

  10. Opstellen reactievergelijkingen Stap 6: Om ook voor de pijl 4 O te hebben moet je O2 met een factor 2 vermenigvuldigen. De kloppende reactievergelijking wordt dan CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

  11. Opstellen reactievergelijkingen • Maak een kloppende reactie vergelijking bij de reactie van ijzer met chloor tot ijzerchloride (FeCl3) Stap 1: Fe + Cl2  FeCl3 1,5 Stap 2+3: Fe + Cl2  FeCl3voor reactie na reactie 1 Fe en 2 Cl 1 Fe en 3 Cl • Gelijk maken Cl voor en na reactie • voor reactie Cl2 * 1,5

  12. Opstellen reactievergelijkingen Stap 4,5,6: Fe + 1,5 Cl2  FeCl3 Halve atomen of moleculen bestaan niet  factor 1,5 wegwerken door hele vergelijking *2 2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3

  13. Opstellen reactievergelijkingen Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van C4H7S C4H7S + O2  CO2 + H2O + SO2 4 3,5 1: C kloppend maken 2a: H kloppend maken 2b: Halve moleculen bestaan niet  alles *2 2 C4H7S + 2 O2  8 CO2 + 7 H2O + 2 SO2

  14. Opstellen reactievergelijkingen 2 C4H7S + 2 O2  8 CO2 + 7 H2O + 2 SO2 3: O kloppend maken 3a: 4 O voor reactie 3b: 16 + 7 + 4 = 27 O na reactie 4: nodig voor reactie = 27 O  13,5 O2 2 C4H7S + 13,5 O2  8 CO2 + 7 H2O + 2 SO2 5: Halve moleculen bestaan niet  alles *2 4C4H7S+27O2 16CO2 +14H2O +4SO2

  15. Opstellen reactievergelijkingen Stel de kloppende reactievergelijkingen op van de volgende reacties: A: volledige verbranding van hexaan (=C6H14) 2 C6H14 + 19 O2 12 CO2 +14 H2O B: volledige verbranding van hepteen (=C7H14) C7H16 + 11 O2 7 CO2 + 8 H2O C: onvolledige verbranding van hepteen (=C7H14) 2 C7H16 + 15 O2 14 CO + 16 H2O D: volledige verbranding van 1-butanol (=C4H9OH) 2 C4H9OH +12 O2 8 CO2 + 10 H2O

  16. Nog meer oefening • Prachtige site waar je invuloefeningen hebt die meteen worden nagekeken!

More Related