1 / 13

Concentration molaire et quantité de matière

Concentration molaire et quantité de matière. I – La mole et la concentration molaire 1- La mole : Act .1 p.160. 1) Nombre de molécules dans 1L de sang. 2) Non la concentration massique n’est pas un bon indicateur du nombre de molécules. 3) La masse d’une mole :.

liv
Télécharger la présentation

Concentration molaire et quantité de matière

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Concentration molaire et quantité de matière

  2. I – La mole et la concentration molaire 1- La mole : Act.1 p.160

  3. 1) Nombre de molécules dans 1L de sang

  4. 2) Non la concentration massique n’est pas un bon indicateur du nombre de molécules. 3) La masse d’une mole :

  5. 4) Le nombre de molécules dans une mole :

  6. 5) Le nombre de molécules dans une mole est toujours égale à 6.1023. Il est appelé nombre d’Avogadro. Il est noté NA NA = 6.1023

  7. 2- La quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA = 6.1023 NA molécules dans le paquet N nombre total de molécules 1 paquet représente 1 mole. n: quantité de matière n = N/NA n est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol

  8. 3- La concentration molaire C : concentration molaire C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L

  9. Application : Trouver la quantité de matière de glucose dans 3 L de sang. Utiliser Fig.2 p.160 n = CxV C= 6,67 mmol/L = 6,67.10-3 mol/L V = 3 L n = 3 x 6,67.10-3 = 0,02 mol n = 0,02 mol

  10. I I – Détermination de la quantité de matière 1- A partir du nombre de molécules n = N/NA

  11. 2- A partir de la masse a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes Ex: Pour le carbone Mc = 12 g/mol Pour l’oxygène Mo = 16 g/mol Pour l’hydrogène MH= 1 g/mol

  12. b)- la masse molaire moléculaire C’est la masse d’une mole de molécules. Elle peut être calculée en additionnant les masses molaires des atomes qui composent la molécule. Ex: Pour le glucose C6H12O6 Mg = 6x Mc + 12x MH + 6 x Mo =6x12 + 12x 1 + 6x 16 = Mg = 180 g/mol

  13. c)-calcul de la quantité matière: n = m/M m : masse de l’échantillon en g M: masse molaire de la molécule en g/mol

More Related