1 / 12

Aula 1

Aula 1. Ligações Atômicas. O que devemos saber . Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente; Prótons: Partícula sub-atômica positiva; Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;.

madge
Télécharger la présentation

Aula 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Aula 1 Ligações Atômicas

  2. O que devemos saber • Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; • Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente; • Prótons: Partícula sub-atômica positiva; • Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; • Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;

  3. O que devemos saber • Moléculas: Grupo de átomos ligados por fortes ligações primárias (covalentes); • Isótopos: possuem 2 ou mais massas atômicas diferentes; • Amorfo: Sem ordenação. • Estrutura cristalina: Átomos ordenados.

  4. Ligações Primárias • Iônica; • Covalente; • Metálica.

  5. Ligações secundarias ou Ligações de Van der Waals • Ligação de dipolo induzido flutuante; • Ligações entre moléculas polares e dipolo induzido; • Ligações dipolo permanente.

  6. Ligação Iônica • Primária; • Entre metálicos e não metálicos; • Átomos metálicos => Não metálicos; • Todos ficam estáveis; • Não direcional; • Ligação predominante nos cerâmicos; • Energia de ligação alta; • Temperatura de fusão elevada.

  7. Ligação Iônica

  8. Ligação Covalente • Compartilhamento de Elétrons; • Cada átomo contribui com pelo menos um elétron para a ligação; • Ligação direcional; 0  0 • Típica em polímeros; • Utilização mutua de elétrons.

  9. Ligação Covalente

  10. Ligações Metálicas • Metais e suas ligas; • Caráter não-direcional; • Pode ser fraca ou forte; Mercúrio e Tungstênio (-39 e 3410 C); • Tipo de ligação pode definir comportamento; • Encontrada nos grupos IA e IIA, e em todos os metais.

  11. Ligações Metálicas

  12. Bibliografia • VAN VLACK, Lawrence – Princípio da Ciência dos Materiais; • CALLISTER, Willian – Introdução a Engenharia e Ciência dos Materiais; • www.cienciadosmateriais.org/ • www.mspc.eng.br

More Related