1 / 20

BAK I DÖVLƏT UNİVERSİTETİ

BAK I DÖVLƏT UNİVERSİTETİ. İşin adı: D ioksin molekulu və onun 3xlorlu törəmələrinin elektron quruluşunun öyrənilməsi. Kafedra: Nanomaterialların kimyəvi fizikası. Müəllif: Məmmədova Pərvin. Elmi rəhbər: F.H.Paşayev. MÖVZUNUN AKTUALLIĞI.

maleah
Télécharger la présentation

BAK I DÖVLƏT UNİVERSİTETİ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BAKI DÖVLƏT UNİVERSİTETİ İşin adı:Dioksin molekulu və onun 3xlorlu törəmələrinin elektron quruluşunun öyrənilməsi Kafedra: Nanomaterialların kimyəvi fizikası Müəllif: Məmmədova Pərvin Elmi rəhbər: F.H.Paşayev

  2. MÖVZUNUN AKTUALLIĞI Dioksin molekulu və onun xlorlu törəmələri zəhərli kimyəvi maddələr sinfinə aiddir. Onlar istehsalın əlavə məhsulu kimi formalaşırlar. Kimyəvi preparatlar və plastik kütlələr istehsal ediləndə dioksin və onun xlorlu törəmələri əlavə məhsul kimi istehsal edilir, tullantılar şəklində göllərə, çaylara axıdılır və nəticədə canlı orqanizmlərə keçə bilirlər. Belə maddələrin elektron quruluşunun kvant mexanikası metodları ilə nəzəri öyrənilməsinin böyük əhəmiyyəti vardır.

  3. TƏDQİQATIN ƏSAS MƏQSƏDİ Dioksinin 3-xlorlu törəmələrinin valent elektronları yaxınlaşmasında Volfsberq-Helmhols metodu ilə öyrənilməsi. Molekulyar orbitallar metodunun xətti tənliklər sisteminin qurulması və bu tənliklərə daxil olan matris elementlərinin qiymətləndirilməsi. Molekulyar orbitalların və uyğun orbital enerjilərin tapılması. 4. Hər bir üçxlorlu izomer üçün elektron enerjisi, ionlaşma potensialının qiyməti və atomların effektiv yüklərinin hesablanması.

  4. TƏDQİQATIN OBYEKTİ VƏ PREDMETİ Dioksin molekulu və onun 3-xlorlu törəmələri.3-xlorlu törəmələr dioksin molekulunda üç hidrogen atomunun üç xlorla əvəz olunması hesabına yaranır. Belə izomerlərin sayı 14-dür. Molekulların müstəviquruluşuna baxılmışdır. Koordinat başlanğıcı kütlə mərkizində ğötürülmüş, rabitə bucaqları və rabitə uzunluqlarının qiymətləri əsasında atomların dekart koordinatları müəyyən edilmişdir.

  5. Dioksin molekulunun quruluş sxemi

  6. Dioksin molekulunun 3-xlorlu törəmələrindən (123) izomerinin quruluş sxemi

  7. Molekullarda atomların koordinatları : (123) izomeri

  8. Molekullarda atomların koordinatları : • (124) izomeri

  9. H,C,O və Cl atomlarının valent hallarının ionlaşma potensiallarının atom vahidləri ilə qiymətləri

  10. -1.342757 -1.342177 -0.942864 -0.916925 -0.912701 -0.894068 -0.890387 -0.884149 -0.882785 -0.881410 -0.880403 -0.873318 -0.856478 -0.822400 -0.799784 -0.775041 -0.756911 -0.695547 -0.685361 -0.681329 -0.681096 -0.679503 -0.662418 -0.604159 -0.597325 -0.595513 -0.588631 -0.542123 -0.521235 -0.498717 -0.496988 -0.493928 -0.467640 -0.463007 -0.459564 -0.458639 -0.456377 -0.4592 23 -0.451877 -0.434668 -0.432782 -0.431108 -0.429317 -0.369578 -0.367833 -0.365547 -0.362552 -0.318204 -0.313311 -0.309454-0.268070 -0.248729 -0.227236 -0.175460 -0.168713 -0.147189 -0.102346 -0.077187 -0.062438 -0.046869 -0.042381 -0.036591 0.057061 0.107768 0.165036 0.203119 0.241762 0.635750 0.730483 0.742086 0.840938 1.389844 1.510049

  11. -1.342616 -1.342126 -0.940374 -0.918349 -0.913787 -0.897358 -0.888502 -0.883751 -0.883046 -0.882786 -0.881814 -0.875604 -0.846531 -0.821999 -0.807222 -0.772201 -0.756606 -0.695083 -0.685245 -0.681328 -0.681094 -0.679566 -0.663104 -0.604154 -0.595528 -0.595215 -0.589397 -0.539595 -0.528143 -0.498716 -0.496807 -0.490846 -0.467580 -0.462792 -0.459556 -0.458794 -0.456341 -0.454626 -0.451887 -0.434643 -0.432947 -0.431333 -0.428993 -0.369574 -0.368172 -0.364965 -0.362790 -0.318220 -0.313307 -0.310119 -0.272600 -0.240015 -0.217393 -0.198116 -0.167815 -0.146272 -0.098991 -0.067273 -0.061585 -0.046791 -0.043452 -0.036704 0.049133 0.105866 0.168800 0.203945 0.241568 0.645994 0.719773 0.742027 0.840938 1.391224 1.510033

  12. Ip(123)=11.682402 ev. Ip(124)=11.673586 ev.

  13. Dioksin molekulunun 3-xlorlu törəmələrində atomların effektiv yüklərinin hesablanması - ci molekulyar orbitaldakı elektronların sayı -atomun “gövdəsinin” müsbət yükü

  14. (123) İzomerində effektiv yüklərin paylanma diaqramı

  15. (124) İzomerində effektiv yüklərin paylanma diaqramı

  16. NƏTİCƏ • 1. MO LCAO metodu və onun yarımempirik variantı olan Volfsberq-Helmhols metodu şərh olunmuşdur. • 2. Molekulların kvantkimyəvi hesablamalarını aparmaq üçün fizika baxımından məqbul sayılan Sleyter atom orbitalları şərh olunmuşdur. • 3.Molekulyar koordinat sistemində həqiqi Sleyter atom orbitallı örtmə inteqrallarını hesablamaq üçün analitik ifadənin alınması şərh olunmuşdur. • 4. Dibenzo-para-dioksin molekulu və onun 3-xlorlu törəmələri üçün bazis valent atom orbitallarının analitik ifadələri tapılmışdır. • 5. Dioksin molekulu və onun 3-xlorlu törəmələrinin molekulyar orbitallarının analitik ifadələri tapılmışdır. • 6. Dioksin molekulunun 3-xlorlu törəmələrinin orbital enerjilərinin, tam elektron enerjisinin qiymətləri hesablanmışdır. • 7. Hər bir izomerin ionlaşma potensialının qiyməti hesablanmışdır. • 8.Valent elektronları yaxınlaşmasında dioksin molekulunun 3-xlorlu törəmələrində atomların effektiv yüklərinin qiymətləri hesablanmış və molekulyar diaqramlar qurulmuşdur.

  17. DİQQƏTİNİZƏ GÖRƏ TƏŞƏKKÜR EDİRƏM!

More Related