Chemická vazba

1. Chemická vazba • Vazebné síly působící mezi atomy • Založena na vzniku vazebného elektronového páru

2. Chemická vazba • Ke vzniku i štěpení chemických vazeb dochází při chemických reakcích

3. H-Br H Br

4. Typy chemických vazeb • Kovalentní vazba • Koordinačně kovalentní vazba

5. a) Kovalentní vazba • Druh chemické vazby, při níž jsou jeden, dva nebo tři valenční elektronové páry (jednoduchá, dvojná, trojná) sdíleny dvěma atomy spojenými chemickou vazbou • Každý atom se podílí na vytvoření jedné vazby jedním elektronem • Podle elektronegativity: nepolární, polární, iontová

6. Elektronegativita • Schopnost atomu přitahovat elektrony kovalentní vazby • Tabelována • Pro hodnocení chemické vazby- rozdíl elektronegativit

7. a) Kovalentní vazba • ∆X < 0,4………….nepolární • ∆X= 0,4 – 1,7…….polární • ∆X >1,7…………..iontová

8. Iontové sloučeniny tvoří krystalickou mřížku

9. Dipólový moment • Měřítko polarity chemické vazby pro biatomické molekuly • Vektorová veličina μ

10. Dipólový moment • V mlk ze dvou atomů s různou X převládá u elektronegativnějšího atomu záporný náboj a u druhého kladný- molekula tvoří dipól • μ = 0 …………. nepolární mlk • μ = 0………….. polární mlk

11. Dipólový moment • Při hodnocení polarity složitějších molekul se dipóly příslušející jednotlivým vazbám vektorově sčítají Oxid uhličitý voda polární nepolární

12. b) Koordinačně kovalentní vazba • Oba elektrony zprostředkovávající vazbu poskytuje jeden z vážících se atomů • Možné pouze u atomů, které mají volný elektronový pár • Donor • Akceptor

13. Rozdíl mezi kovalentní a koordinačně kovalentní je pouze ve způsobu vzniku. Vlastnosti mají stejné

14. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Jednoduchá

15. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Dvojná

16. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Trojná

18. Vazba σ a Л

19. Vazba σ • Největší hustota vazebného elektronového oblaku se nachází na spojnici jader obou vázaných atomů • Při jejím vzniku dochází k překryvu dvou orbitalů NA SPOJNICI JADER

20. Vazba σ

21. Vazba Л • Největší hustota vazebného elektronového oblaku je symetricky rozložena mimo spojnici obou jader- nad a pod spojnicí • Vzniká bočním překryvem orbitalů p,d nebo p a d

22. Vazba Л

23. Jednoduchá vazba = σ • Dvojná vazba =σ +Л • Trojná vazba =σ + Л+ Л

24. Pevnost chemické vazby • Roste s násobností

25. Speciální typy vazeb • Kovová vazba • Slabší vazebné interakce

26. a) Kovová vazba • valenční elektrony atomů tvořící kov jsou volně sdílené mezi všemi atomy, takže kovové ionty jsou obklopeny a prostoupeny jakýmsi „elektronovým plynem“. Přítomnost takových volných elektronů velmi dobře vysvětluje vysokou tepelnou a elektrickou vodivost, kovový lesk, neprůhlednost a další vlastnosti kovů

28. b) Slabší vazebné interakce • Za DÚ vypsat co jsou Van der Waalsovy síly a Vodíkové vazby