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PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido. PROPRIEDADES COLIGATIVAS. É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR.

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PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

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Presentation Transcript

  1. Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido. PROPRIEDADES COLIGATIVAS É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

  2. * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica). PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

  3. DIAGRAMA DE FASES

  4. É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil. TONOSCOPIA

  5. CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

  6. PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose. PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE

  7. SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização) SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES

  8. CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS

  9. Comparando A e B • Quando comparamos as pressões osmóticas A e B de duas soluções, podemos classificá-las em: • A = B soluções isotônicas • A > B solução hipertônica • A < BA solução B é hipertônica em relação a solução

  10. Foi preparada uma solução pela adição de 1,0g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10L de solução. Sabendo-se que a pressão osmótica (π) dessa solução é de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a massa molar da hemoglobina, considerando-se que R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1.

  11. m1=1g V=0,1L π=2,75 mmHg T=20º C = 293k M(mol) = ? R = 62,3 mmHg.L Mol . K

  12. Assinale o que for correto. 01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio.

  13. 08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20oC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20oC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. 32) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes, um estudante observará que, quanto maior a altitude, mais facilmente o gás se desprenderá de um refrigerante gaseificado colocado em um copo. 64) Para que a água pura entre em ebulição à temperatura de 76 oC, o experimento deve ser feito abaixo do nível do mar.

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