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Page 208. Exothermique libère ou produit l’ énergie . Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de l’ énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 4. Synthèse: A + B  AB Décomposition: AB  A + B Déplacement simple: A + BC  AC + B

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  1. Page 208 • Exothermiquelibère ou produit l’énergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 4. Synthèse: A + B  AB Décomposition: AB  A + B Déplacement simple: A + BC  AC + B Déplacement double: AC + BD  AD + BC * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche!

  2. a) S(s) + O2(g) SO2(g) + énergie thermique synthèse exothermique b) 2S(s)+ 3O2(g) 2SO3(g)+ énergie thermique synthèse exothermique c) 2SO3(g)+ énergie thermique 2SO2(s)+ O2(g) décomposition endothermique d) CO2(g)+ énergie thermique C(s) + O2(g) décomposition endothermique 7. Une synthèse forme de plus grands produits tandis qu’une décompositionforme de plus petits produits que les réactifs. Ils sont opposés un de l’autre!

  3. Déplacement simple 8. Magnésium + chlorure d’aluminium  chlorure de magnésium + aluminium 3Mg(s) + 2AlCl3(aq) 3MgCl2(aq) +2Al(s) • Le zinc étant plus réactif que l’or cause une réaction de déplacement simple. Au(CN)2 + Zn  Au + Zn(CN)2

  4. 13. a) Sn + 2AgNO3 Sn(NO3)2 + 2Ag étain + nitrate d’argent  nitrate d’étain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O2 2Al2O3 aluminium + oxygène  oxyde d’aluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO3)2  2NaNO3 +PbCl2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II)  nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double

  5. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +H2O + CO2 carbonate de calcium + chlorure d’hydrogène  chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double • MgI2 + Br2 MgBr2 + I2 iodure de magnésium + brome  bromure de magnésium + Iode déplacement simple • (NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3 sulfure d’ammonium + nitratede plomb(II) sulfure de plomb(II) + nitrate d’ammonium déplacement double

  6. Énergie + 14. a) TiCl4 = chlorure de titane(IV) b) 2TiO2 + 3C + 4Cl2 2TiCl4 + CO2 + 2CO c) TiCl4 + O2  TiO2 + 2Cl2 déplacement simple endothermique

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