SlideServe
Télécharger Obtenir Pro
Menu
Accueil Pro
Préférences
ApparenceLight Aide et commentaires
© SlideServe · v2026

Atom Molekula Iont

natane avatar
natane
15 diapositives · 487 Views · Sep 17, 2014

Atom Molekula Iont. 1. Atom. 2. Struktura elektronového obalu. 3. Iont. 4. Konec. 1. Atom. Atom je elektroneutrální částice ( bez náboje ) Obsahuje: stejný počet protonů a elektronů. !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!. Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo.

#atom molekula iont #atom molekula iont ppt #powerpoint #presentation
Atom Molekula Iont - slide 1
01 / 15Atom Molekula Iont
1 / 17

Télécharger la présentation

Atom Molekula Iont
Une image / un lien ci-dessous est fourni (tel quel) pour télécharger la présentation

Politique de téléchargement : le contenu du site vous est fourni TEL QUEL pour votre information et votre usage personnel ; il ne peut être vendu, concédé sous licence ni partagé sur d’autres sites sans l’accord de son auteur.Le contenu vous est fourni TEL QUEL, pour votre information et votre usage personnel uniquement. Téléchargez la présentation en cliquant sur ce lien. Lors du téléchargement, si vous ne parvenez pas à télécharger une présentation, l’éditeur a peut-être supprimé le fichier de son serveur.Pendant le téléchargement, si vous ne parvenez pas à obtenir une présentation, le fichier a peut-être été supprimé par l’éditeur.

F I N

Plus de contenu associé

Transcription de la présentation

  1. Atom Molekula Iont RZ - 7.11.2006

  2. 1. Atom 2. Struktura elektronového obalu 3. Iont 4. Konec

  3. 1. Atom Atom je elektroneutrální částice (bez náboje) Obsahuje: stejný počet protonů a elektronů !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!

  4. Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo Zároveň protonové číslo udává počet elektronů v obalu atomu Ještě existuje nukleonové číslo, které udává počet protonů a neutronů v jádře atomu

  5. 2. Struktura elektronového obalu Elektrony jsou v obalu umístěny ve vrstvách V kolikáté periodě (řádce) prvek je, tolik bude mít elektronový obal vrstev Vrstva má tolik elektronů, kolik je prvků v periodě (na řádce)

  6. Příklad: Hliník Al Má protonové číslo 13 má 13 protonů a 13 elektronů Je ve 3. periodě obal bude mít 3 vrstvy V 1. vrstvě jsou 2 prvky  2 elektrony Ve 2. vrstvěje 8 prvků 8elektronů Ve 3. vrstvějsou ke hliníku včetně 3 prvky 3elektrony Celkem: 2 + 8 + 3 = 13

  7. Hliník RZ - 29.11.2004

  8. Nákres:

  9. Příklad: fosfor P protonové číslo 15 15 elektronů 3. perioda 3 vrstvy V 1. vrstvě2 elektrony Ve 2. vrstvě8elektronů Ve 3. vrstvě5elektronů Celkem: 2 + 8 + 5 = 15

  10. Příklad: 1. Hořčík Mg 12 2. Uhlík C 6 3. Síra S 16 4. Draslík K 19 5. Bor B 5

  11. 3. Iont Je částice s kladným nebo záporným nábojem Všechno závisí na elektronech !!! !!! Jádro zůstává nedotčeno !!! kationty Pokud jsou kladné, pak jsou to Sn +2 anionty Pokud jsou záporné, pak jsou to N -3

  12. Buď elektronypřidáváme nebo ubíráme Ubíráme 7 záporných částic Vznikne kationt Mn –7e- Mn +7 Přidáváme 2 záporné částice Vznikne aniont S +2e- S -2

  13. Příklad: 1. Z atomu vápníku byly odtrženy 2 elektrony: Ca - 2e- Ca +2 2. K atomu fosforu se přidružily 3 elektrony: P +3e- P -3 3. Z atomu dusíku vznikl iont N +5, jak? N  N +5 - 5e-

  14. Příklad: 1. Z atomu hliníku byly odtrženy 3 elektrony: Al - 3e- Al +3 2. Z atomu kyslíku vznikl iont O -2, jak? O + 2e- O -2 3. K atomu jodu se přidružil 1 elektron: I + 1e- I -1 4. Z atomu křemíku vznikl iont Si+4, jak? Si - 4e- Si +4

  15. K O N E C