1. PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Um “efeito coligativo”é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e da temperatura !

3. DIAGRAMA DE FASES pressão (atm) LÍQUIDO S + L L + G SÓLIDO GASOSO T S + G S + L + G temperatura(°C)

4. PROPRIEDADES COLIGATIVAS SOLUÇÕES IÔNICAS ÁCIDOS BASES SAIS

5. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Exemplos: HCl  H+ + Cl-(2 partículas) H2SO4 2H+ + SO42-(3 partículas) NaOH Na+ + OH-(2 partículas) Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-(3 partículas) NaCl Na+ + Cl-(2 partículas) FeCl3 Fe3+ + 3 Cl- (4 partículas) NaNO3 Na+ + NO3- (2 partículas) Na2CO3  2Na+ + CO32- (3 partículas) Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- (5 partículas) C6H12O6 C6H12O6(1 molécula) C12H22O11 C12H22O11 (1 molécula)

6. Efeito Tonoscópico ou TONOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da PRESSÃO DE VAPOR do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !

7. PRESSÃO DE VAPOR É PRESSÃO QUE OS VAPORES EXERCEM EM DETERMINADA TEMPERATURA

8. VÁCUO TEMPO 0 mmHg a 20°C 17,5 mmHg a 20°C ÁGUA ÁGUA Temos um líquido que se encontra em um recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tem vácuo A pressão que o vapor exerce no equilíbrio líquido-vapor denomina-se de PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante

9. FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 17,5 mmHg a 20°C 442 mmHg a 20°C ÁGUA ÉTER NATUREZA DO LÍQUIDO Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

10. FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 26 mmHg a 27°C 79 mmHg a 47°C ÁGUA ÁGUA TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO

11. TEMPERATURA DE EBULIÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO: P.V.líquido = Pressão atmosférica

12. EFEITO TONOSCÓPICO

14. Efeito Ebulioscópico ou EBULIOSCOPIA Consiste no AUMENTOda TEMPERATURA DE EBULIÇÃO do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.

15. TEMPERATURA DE EBULIÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO: P.M.V. = Pressão atmosférica

16. EBULIOSCOPIA EBULIOSCOPIA  CONCENTRAÇÃO  P.M.V.  P.E.

17. EFEITO CRIOSCÓPICO ou CRIOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da TEMPERATURA DE CONGELAMENTO do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.

18. CRIOSCOPIA CRIOSCOPIA

19. OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA Consiste no AUMENTO da PRESSÃO OSMÓTICA do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. OSMOSE: passagem de solvente do meio menos para o mais concentrado através da M.S.P. PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada à solução mais concentrada para bloquear a entrada de solvente

20. PRESSÃO OSMÓTICA •HIPOTÔNICO  Meio de baixa concentração • HIPERTÔNICO  Meio de alta concentração • ISOTÔNICO  Soluções de mesma concentração

22. EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITO EBULIOSCÓPICO - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!

23. RESUMO CONCENTRAÇÃO PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA) PONTO DE CONGELAMENTO(CRIOSCOPIA) PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSCOPIA) VOLATILIDADE

24. FORMULÁRIO TONOSCOPIA  P/P1 = kt . W EBULIOSCOPIA  Te = ke . W CRIOSCOPIA  Tc = kc . W OSMOSCOPIA   = M.R.T Fator de Van’t Hoff i = 1 +  (q - 1)