2015 年高考化学备考交流

2015年高考化学备考交流

2014年高考化学新课标(II)试题评析

7. 下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装〖命题意图〗考查生活中的化学知识，意在考查考生应用所学知识解决身边化学问题的能力。〖试题评析〗本题属于物质的性质和变化专题，完全源于教材，难度较低，意在送分，但考点非常分散。例如： A 选自《九年级化学》 B 选自《选修4》 C 选自《必修2》 D 选自《必修1》

2 3 4 5 1 8. 四联苯的一氯代物有（） A．3种 B．4种 C．5种D．6种〖命题意图〗考查同分异构体知识，意在考查考生的空间想象能力以及分析有机物中等效氢数目的能力。〖试题评析〗本题属于同分异构体专题，老题再现，并未考出什么新意。难度较低，因为只要能分析出该有机物的对称轴即可知道等效氢的数目。结果如下：切记：不要忽略对称轴上的氢！

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液〖命题意图〗考查常见金属或其化合物的重要性质知识，意在考查考生对基础知识的掌握及应用能力。〖试题评析〗本题属于金属及其化合物专题，难度中等。因为此题隐约有点考差量法的味道。例如： A. CuO Cu B. Na2O2 Na2CO3 80 64 78 106 C. 全固态反应 D. Zn Cu 不变 65 64

10.下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO中的CO2D．实验室制乙酸乙酯〖命题意图〗考查实验基础知识，意在考查考生的实验操作能力。〖试题评析〗本题属于化学实验范畴，完全源于教材和教辅，难度较低，因为四个选项均在历次考试中被考查过。

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ 〖命题意图〗考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查考生对知识的应用能力和分析问题的能力。〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴，难度中等，因为四个选项均在历次考试中被考查过。

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a 迁移锰酸锂正尖晶石〖命题意图〗考查可充电池的知识，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的应用能力。〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴，难度中等。此题可以从2013年新课标I卷的第27题（5）“充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。”中找到点原型。难度比 2013年新课标II卷的第11题要容易的多。

【命题的背景】 2013年3月最新一期《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》刊发了复旦大学教授吴宇平的一项重磅研究成果——水溶液锂电池体系。

13.室温下，将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1；将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 △H2； CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（） A．△H2>△H3B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 〖命题意图〗考查反应热的知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴，难度中等，因为前两 2个过程的热化学反应方程式需要学生自己构建。与2013年新课标II卷第12题相比较难一点。

(0.16mol/L)2 0.020mol/L = =1.3mol/L 大于 26.在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=，反应的平衡常数K1为。（2）100℃时，达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T100℃（填“>”或“<”），判断理由是。 ②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________________ 。 0.0010mol/(L·s) 0分率42% 0.36mol/L > 正反应为吸热，而改变温度c(N2O4)降低，即平衡正向移动，故是升温。逆反应对于气体分子数增加的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

〖命题意图〗考查化学平衡的知识，意在考查考生对基础知识的应用能力、〖命题意图〗考查化学平衡的知识，意在考查考生对基础知识的应用能力、计算能力以及分析判断能力。主要涉及到以下几个方面：图像分析、速率计算、平衡常数计算、平衡移动分析〖试题评析〗本题属于平时理论综合题训练时较为常规的题型，考查的是基本能力，无太大亮点，可认为是增分题（全省均分7.38，而去年1.96分）。究其原因可能是2012年和2013年两年新课标中的理论综合体难度太大，故2014年降了一些难度。另外，此题总是隐约能从2010年全国I，27题（3）“该反应△H0，其判断理由”、2010年全国II，27题（5）②“平衡时反应物转化率，（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是”、 2011年全国，28题（5）“比较第II阶段反应温度（T2）和第III 阶段反应温度（T3）的高低，T2T3（填“<”、“=”或“>”）” 判断理由是。”找到熟悉的命题模式。提醒：此题中速率和平衡常数的计算都采用了有效数字的原则。

×100% 样品起始质量－a点固体质量样品起始质量弱六 IVA 27.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该反应的化学方程式为：。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，则该反应的离子方程式为，PbO2也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极的电极反应式为：，阴极上观察到的现象是，若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x的值和m:n值。 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO + ClO- = PbO2 + Cl- 有红色固体附着 Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+ Pb2++2e-=Pb 不能有效利用Pb2+ （即）的残留固体。 x=1.4，m:n=2:3 0分率92%

〖命题意图〗考查元素化合物和电化学的知识，意在考查考生对知识的迁移〖命题意图〗考查元素化合物和电化学的知识，意在考查考生对知识的迁移能力和计算能力。主要涉及到以下几个方面：判断元素在表中的位置、氧化物酸性比较、陌生化学方程式和离子方程式的书写、电解反应式书写、现象描述、原因分析、涉及化学式的计算。〖试题评析〗本题以Pb及其重要化合物的制备和性质为背景，非常重视对知识应用和迁移能力的考查，难度较大（全省均分3.68，而去年是2.4分），但是题中的陌生氧化还原反应方程式、氧还型离子方程式书写均降低了难度，例如：PbO2与浓HCl反应的方程式可以模仿MnO2与浓HCl的反应，当然也可以分析推导出来而最后一问关于受热失重计算化学式的思想也在2011年考过，而设问方式又在2013年第27(4)中出现过，在新颖程度上并没有给学生造成难度。当然，电极反应式的书写还是觉得有点意外的。提醒：纵观2012年以来针对无机综合题的命题选材来看，均是考查比较常见的元素（Fe、Zn、Pb）及及其化合物。探讨：比较PbO2和CO2的酸性是高考的要求吗？高中只知道同族元素最高价氧化物对应水化物酸性从上到下递减，故酸性： H2CO3 > H4PbO4(原铅酸)。那么， CO2和PbO2的酸性强弱是否就是指它们对应的水化物的酸性强弱呢？

10-3(c1V1－c2V2)×17 W ×100% 28.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取wg的X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，指示剂为K2CrO4溶液，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或 “偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为。［已知： Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12］（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为； X的制备过程中温度不能过高的原因是。当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。碱酚酞（或甲基橙） 0分率89% 偏低防止AgNO3见光分解 2.8×10-3mol/L +3 活性炭 2CoCl2·6H2O+H2O2+2NH4Cl+10NH3 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O 温度过高，H2O2分解，NH3逸出，不利于X的制备 0分率97% 0分率88%

〖命题意图〗以配合物[Co(NH3)6]Cl3的组成确定为背景考查化学实验的知识，〖命题意图〗以配合物[Co(NH3)6]Cl3的组成确定为背景考查化学实验的知识，意在考查考生对知识的应用和迁移的能力。主要涉及到以下几个方面：安全管作用原理的分析、滴定操作中滴定管和指示剂的选择、质量分数的计算、误差分析、试剂保存、涉及Ksp的计算、化学式的确定及化合物计算、陌生氧化还原反应的书写、实验中控制温的目的。〖试题评析〗本题总体难度中等(全省均分4.91，而去年是7.94分)，其中(2)(3) (4)(5)难度不大。(1)虽然难度不大，但学生的语言表述一般不够简练和准确。(6)中涉及了配合物的知识，难度较大。学生很难写出该配合物的化学式，就别说标出Co的化合价了。由此来看，高二年级学过《选修3：物质结构与性质》的学生就有优势了，当然没学过的同学也可以由[Ag(NH3)2]OH的化学式进行迁移来推出[Co(NH3)6]Cl3的化学式。至于制备的化学方程式的书写，对于学生来说就太难了,因为物种太多，而学生对反应原理又不理解，故只能采用平时老师讲的书写步骤按部就班的书写。提示：与2012和2013两年的以有机物制备为背景的实验相比，今年却考了以无机物制备为背景的实验，着实体现了高考保持2年稳定的精神。

浓海水的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 浓度/(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 通电 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ ②③④ 36. [选修2：化学与技术] 将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子为mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为, 产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式。 0分率91% 5/3 SO42-+Ca2+=CaSO4↓ 0分率97% Mg(OH)2 69.6

〖命题意图〗主要考查从海水中提取化工产品的相关知识，意在考查对知识〖命题意图〗主要考查从海水中提取化工产品的相关知识，意在考查对知识的迁移、思维的发散及信息的捕捉能力。涉及到如下几个方面：海水淡化的方法、氧还中电子的转移、工艺过程中除杂的离子方程式、产品成分、计算产品的量、电解方程式书写、普通原因的分析及化学方程式的书写。〖试题评析〗本题中虽然作为化学与技术的考题，但实质上主要侧重于对化学反应原理和化学用语的考查，当然也有能体现实际工业生产特点的问题，例如(3)中对产品质量的计算。整体来看，难度中等。友情提醒：全省13.3万人参考，但只有1.9万人选做，均分2.4 分，一般都是《选5》和《选3》都没学过硬的同学为了给理科综合添分，故做出的选择。

H、N、O、S、Cu 37.[选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是，酸根呈三角锥结构的酸是（填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，e离子的电荷为。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2）。该化合物中，阴离子为，阳离子中的化学键类型有，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 N 3d 4s sp3 H2O2、N2H4 H2SO3 HNO3、HNO2 1+ 0分率93% SO42- 共价键和配位键 0分率84% H2O H2O比NH3与Cu2+形成的配位键弱 0分率99%

〖命题意图〗主要考查物质结构的相关知识，意在考查抽象思维和推断能力。〖命题意图〗主要考查物质结构的相关知识，意在考查抽象思维和推断能力。涉及到如下几个方面：电离能、电子排布图、杂化方式、中心原子价层电子对计算、分子立体构型、化学键型、配位键的稳定性。〖试题评析〗本题中的电子排布图、电离能、化学键型等基本考点仍然在延续，晶胞问题虽然还在考，但只是考了常规的确定化学式而已，可以说是一改近4年来关于晶胞的计算问题。出人意料的是，最后一问不再是考查晶胞密度的相关计算，而是判断配合物受热分解时先失去的组分是谁？平时练习没涉及到此考点，这让考生顿时觉得无从下手，就算瞎猜个结果，但未必能准确表达出原因。当然了，命题者考虑到这一点，特给出了“轴向狭长”的信息，故可从键长越长键越不稳定的角度来回答。友情提醒：全省1.4万人(多数是好学校考生)选做，均分5.2分，就近几年的考题来看，若要考生在此题中拿高分，可以考虑对《选3》略作拓宽(高于高考低于全国奥赛初赛的难度)。

Br N O O Cl OH +NaOH +NaCl H2O 38.[选修5：有机化学基础] 立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：（1）C的结构简式为，E的结构简式为。（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。消去取代 0分率50% Cl2，光照 0分率40% O2，Cu G和H 1 0分率69% 3

〖命题意图〗以立方烷衍生物的合成为载体考查有机化学基础知识，意在考查〖命题意图〗以立方烷衍生物的合成为载体考查有机化学基础知识，意在考查对知识的迁移、信息的捕捉和推断能力。涉及到如下几个方面：结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式、核磁共振氢谱、同分异构体。〖试题评析〗本题是选做题中变化最小的，有相当稳定的流程推断问题，且流程长度适中，总体难度及设问与去年相比略下了降点，例如： 2012和2013两年来，最后一空同分异构体种类的判断一直比较多，让许多考生害怕，而今年却陡然变为稍3种，这对考生而言真是“幸福从天而降啊！”。友情提醒：全省10万人选做，均分7.1分，可能是受去年试题中的有机方面的考查较多，故许多老师建议学生主攻有机不会吃亏的，当让也有许多学校不上《选3》，学生也害怕《选3》。

命题背景 立方烷是于1964年由芝加哥大学的 Dr. Philip Eaton与Thomas W.cole首先合成。立方烷的衍生物用途也较为广泛，如立方烷的八个顶点全被硝化后得到的八硝基立方烷是史上最猛烈的炸药。单位质量炸药释放的能量是已知合成出来的炸药里最高的。今年是2014年，也是立方烷合成后的第50年，而高考题中的立方烷的合成路线也是当年的经典合成路线。

2104年新课标(II)化学 高考试题“模块分值统计”

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 1.求稳 ①背景或选材注重立足于教材《必修2》《必修2》

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 1. 求稳 ②考点突出主干知识第“7”题 —— 物质的性质和变化第“8”题 —— 同分异构体第“9”题 —— 重要物质的化学性质第“10”题—— 化学实验基本操作第“11”题—— 比较溶液中的离子浓度大小（以电离平衡和水解平衡为基础）第“12”题—— 可充电池的工作原理第“13”题—— 盖斯定律第“26”题——（理论综合题）化学反应速率和化学平衡第“27”题——（无机综合题）元素周期表和周期律、化学用语书写、化学计算第“28”题——（实验综合题）特殊装置原理分析、酸碱中和滴定、涉及溶度积的计算、化学计算、化学用语书写，特殊操作的原因分析。第“36”题—— 海水淡化、电子转移、除杂、从流程分析产品成分、计算产品的量、化学用语书写。第“37”题—— 电离能、电子排布图、杂化方式、中心原子价层电子对计算、分子的立体构型、化学键型、共价键的稳定性。第“38”题—— 结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式、核磁共振氢谱、同分异构体。

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 1. 求稳 ③部分考点的试题保持不变 2013 2014

2013 2014

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 1. 求稳 ④能力注重“接受、吸收、整合化学信息；分析问题和解决（解答）化学问题；化学实验与探究” 37. [选修3：物质结构与性质]

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 1. 求稳 ④选择题答案的分布和非选择题的总空数总空数 50 49 56 总空数的增加可能是因为难度降低了

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 2. 求变 ①选择题的考点变化： 2012、2013年均未出现比较溶液中离子浓度大小而2014年却考离子浓度大小比较 ②26、27、28三个必做非选择题的考题变化： 2012年均是无机综合、理论综合、实验综合 2013年却是实验综合、无机综合、理论综合而2014年却是理论综合、无机综合、实验综合 ③无机综合题的变化 2012年以离子交换实验为背景考Fe及其化合物 2013年以工业流程考Fe、Mn、Zn的化合物而2014年却考Pb及其化合物 ④选修3——物质结构与性质 2012、2013年均以涉及晶胞密度的计算结尾而2014年却考共价键的稳定决定先失去的配体

2104课标（II）化学高考试题的“特点” 3. 求新 28. 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）装置中安全管的作用原理是。当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。 37. [选修3：物质结构与性质]

提高复习课效益的几点想法

1. 创设耳熟能详却没有深入思考的情境，重燃兴趣例如：难溶物的沉淀溶解平衡复习教师协助肾结石的化学成分是CaC2O4 原因与沉淀溶解平衡有关： CaC2O4(S) Ca2++C2O42- 学生提问 1. 化学成分？ 2. 形成原因？ 3. 如何处理？ 4. 如何预防？展示肾结石的图片巩固练习 1. 定性（影响沉淀溶解平衡移动的外因） 2. 定量（溶度积）学生交流 1. 完成上述提出的问题 2. 归纳沉淀溶解平衡概念、特征、影响因素、溶度积美国心理学家布鲁纳指出：“学习的最好刺激是对所学材料的兴趣，要想使学生上好课就得千方百计点燃学生心灵兴趣之火。”

2. 模块知识重组实现“系统化、网络化” 例如：Fe及其重要化合物的主要性质专题复习《化学1》 Fe(OH)3胶体的制备及性质 Fe与Cl2 、H2O(g)反应 Fe在浓硫酸和浓硝酸中钝化 FeO、Fe3O4与酸反应 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备 Fe2+和Fe3+的转化 Fe3+的检验铁盐净水《九年级》 Fe在氧气中燃烧 Fe与酸、盐溶液反应 Fe生锈 Fe2O3与酸反应高炉炼铁《选修5》 Fe3+与SCN-的络合平衡 Mg(OH)2与FeCl3反应钢铁的腐蚀钢铁的电化学防腐 Fe2+的检验《化学2》 Fe在周期表中的位置 FeCl3催化H2O2分解高炉炼铁尾气之谜铁粉催化苯的卤代 Fe 《选修4》 FeCl3与苯酚反应相关高考题实践证明人的大脑对放射状知识结构有好感，适合理解和记忆！

基础知识 电离、电解质和非电解质，强弱电解质，弱电解质的电离平衡，水的电离和水的离子积，溶液pH及其计算，盐类水解及其应用，酸碱中和滴定，难溶电解质的沉淀溶解平衡基本技能计算，化学用语表达，实验，分析问题基本问题溶液中离子共存判断，水解离子方程式书写，离子浓度、pH、溶度积的计算，定量实验基本观点对立统一，可逆，平衡及其移动观点基本方法物料守恒，电荷守恒，质子守恒 3. “5基”整合专题复习例如：溶液中的离子平衡专题复习的“5基”目标如下：高考试题注重“5基”融合，考察综合运用化学知识、技能、观点与方法分析解决问题的能力。这就为如何融合“5基”进行分析提供了导向和范例。

例如：2013年课标(II)卷第27题： 该题以提纯ZnO的工业流程为真实情景，融合考查的“5基”如下： ①基础知识：ZnO、Zn2+、Zn(OH)2、稀H2SO4、Fe2+、MnO4-的性质 Fe(OH)3、MnO2沉淀的pH 应类型（置换）除杂 ②基本技能：书写离子方程式设计实验方案计算分析解决问题 ③基本问题：分离提纯 ④基本方法：守恒法 ⑤基本观点：转化观系统观

4. 变“被动复习”为“自主复习” 例如：无机物和有机物知识理解层面要求较低，可由学生自我建构知识。

5. 选好例题 一道好的例题不仅可以覆盖知识点，更能激发学生的兴趣，对学生易错易漏易混的知识更有针对性，做到事半功倍。例1：在复习化学反应速率和化学平衡时，可采用如下例题。温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：下列说法正确的是（） A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应的 ∆H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% C “速率计算” “平衡移动的外因——温度” “Qc与K的关系，判定平衡建立的方向” “等效平衡思想”

2015 年高考化学备考交流