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Tabela Periódica dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos. Organização da T.P. actual. Conhecem-se 118 elementos dos quais: 90 são naturais 28 são artificiais. Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico. Grupos e Períodos. Às colunas chamamos Grupos. Às linhas chamamos Períodos.

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Tabela Periódica dos Elementos

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Presentation Transcript

  1. Tabela Periódica dos Elementos

  2. Organização da T.P. actual • Conhecem-se 118 elementos dos quais: • 90 são naturais • 28 são artificiais. • Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

  3. Grupos e Períodos • Às colunas chamamos Grupos. • Às linhas chamamos Períodos.

  4. Grupos • Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde: • Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos. • Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição

  5. Períodos • Existem 7 períodos na T.P.: • O 1º só tem 2 elementos; • O 2º e 3º têm 8 elementos; • O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.

  6. Famílias • Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos. • Estes elementos têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.

  7. Metais, não-metais e semimetais • No lado esquerdo encontram-se os elementos metálicos; • Do lado direito encontram-se os elementos não-metálicos; • Os elementos semimetálicos possuem propriedades dos metais e dos não-metais.

  8. Porque se chama periódica à Tabela dos Elementos?

  9. Variação do n.º atómico dos elementos do mesmo grupo

  10. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo período 2º Período • O n.º de níveis de energia em que se distribuem os electrões de um elemento, indica o período a que ele pertence: n.º do nível de energia = período 3Li 2 - 1 4Be 2 - 2 5B 2 - 3 6C 2 - 4 7N 2 - 5 8O 2 - 6 9F 2 - 7 10Ne 2 - 8 3º Período 11Na 2 - 8 - 1 12Mg 2 - 8 - 2 13Al 2 - 8 - 3 14Si 2 - 8 - 4 15P 2 - 8 - 5 16S 2 - 8 - 6 17Cl 2 - 8 - 7 18Ar 2 - 8 - 8

  11. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo 1º Grupo

  12. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo 17º Grupo O n.º do grupo a que pertence um elemento está relacionado com o n.º de electrões de valência que possui: 1 electrão  grupo 1 2 electrões  grupo 2 3 electrões  grupo 13 4 electrões  grupo 14 .... 8 electrões  grupo 18

  13. O tamanho dos átomos • Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico. • Os átomos dos elementos do mesmo período são tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico

  14. Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

  15. Metais • Constituídos por átomos • Têm brilho metálico principalmente quando cortados recentemente • São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO o mercúrio (líquido) • São bastante densos • São maleáveis • São bons condutores térmicos e eléctricos • São quase todos muito reactivos

  16. Metais • Reagem com facilmente com o oxigénio: • Originam óxidos solúveis em água (hidróxidos) • As soluções obtidas são BÁSICAS • Reagem com violentamente com a água:

  17. Não-Metais • Constituídos por átomos ou moléculas • São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura • Têm densidades variáveis • Os sólidos são quebradiços • São maus condutores térmicos e eléctricos – EXCEPTO a grafite • Uns são muito reactivos outros pouco

  18. Não-Metais • Reagem com facilmente com o oxigénio • Originam óxidos solúveis em água • As soluções obtidas são ÁCIDAS

  19. Grupo 1 – Metais Alcalinos • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • São MOLES e MALEÁVEIS; • Têm BRILHO METÁLICO; • São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica; • Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; • Formam IÕES MONOPOSITIVOS; • A reactividade AUMENTA ao longo do grupo

  20. Grupo 1 – Metais Alcalinos • Aplicações: Baterias de lítio Sal – NaCl Adubos: N – P – K

  21. Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • São MOLES e MALEÁVEIS; • Têm BRILHO METÁLICO; • São BONS CONDUTORES do calor e da electricidade; • Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; • Formam IÕES DIPOSITIVOS; • A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.

  22. Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos • Aplicações: Queijo (Ca) Tintas (Ba) Esmeraldas (Be) Fogo de artifício (Mg)

  23. Grupo 17 - Halogéneos • São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS; • Dissolvem-se melhor em SOLVENTES ORGÂNICOS do que em água; • São MUITO reactivos; • Formam IÕES MONONEGATIVOS; • Quando reagem com os metais alcalinos formam HALOGENETOS • A reactividade DIMINUI ao longo do grupo

  24. Grupo 17 - Halogéneos • Aplicações: Dentífrico (F) Tratamentos de piscinas (Cl) Algas (I)

  25. Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA COMPLETO; • São MUITO ESTÁVEIS; • Praticamente NÃO REAGEM.

  26. Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros • Aplicações: Dirigíveis Iluminações

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