1 / 118

أسئلة الثانوية العامة

أسئلة الثانوية العامة. الفصل السابع. الاتزان الكيميائي. الصف الثاني عشر العلمي. إعداد : راجح شعبان. اختر الاجابة الصحيحة. 1- ما العمليتان اللتان تكونان في حالة اتزان في محلول مشبع من السكر. * تحليل وتركيب. * تبخير وتكثيف. *تأيين وتكثيف. * ذوبان وتبلور.

Télécharger la présentation

أسئلة الثانوية العامة

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. أسئلة الثانوية العامة

  2. الفصل السابع الاتزان الكيميائي الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان

  3. اختر الاجابة الصحيحة 1- ما العمليتان اللتان تكونان في حالة اتزان في محلول مشبع من السكر * تحليل وتركيب . * تبخير وتكثيف . *تأيين وتكثيف . * ذوبان وتبلور .

  4. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2- في النظام المتزن التالي : إذا انخفض الضغط فإن كمية : * O2تزيد *SO3 تزيد * O2تقل . * SO2 تقل .

  5. 3- إضافة كمية قليلة من بلورات ميثانوات الصوديوم إلى حمض الميثانويك تعمل على : *خفض pH وزيادة تأين الحمض *خفض pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وزيادة تأين الحمض

  6. 4- ما أعلى قيمة تركيز لأيونات الرصاص Pb2+ يمكن أن توجد في محلول من NaCl تركيزه 0.1M لدى إضافةنيترات الرصاصII Pb(NO3)2؟(علما أن KspPbCl2=1.2X10-5 ) * 1.4X10-2 M * 1.2X10-3 M * 3.0X10-4 M * 1.2X10-4 M

  7. 5- الجدول التالي يحتوي على ثابت التأين لبعض الأحماض، وعند ترتيب القواعد المرافقة لهذه الأحماض تصاعدياً حسب قوتها ( من اليمين إلى اليسار )يكون الترتيب الصحيح : CN-, ClO-, HPO42-, ClO-2 CN-, HPO42-,ClO- , ClO-2 ClO-,ClO-2, HPO42- ,CN- ClO2-,HPO42-, ClO-, CN-

  8. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CO2(g) CO2(g) CaO(s) CaCO3(s) CaO(s) CaO(s) 4 3 2 1 6- بالاعتماد على التفاعل التالي : عند تسخين الدوارق التالية أيها يحدث فيه اتزان ؟ CaCO3(s) *3 و4 فقط *2 و3 و4 فقط *1 و 2 و3 فقط *2 و4 فقط

  9. 2PbS(s)+C(s)+3O2(g) 2Pb(s) +CO2(g)+2SO2(g) 7- بالاعتماد على التفاعل التالي : أي من التالية يمثل تركيز CO2 عند الاتزان : K[O2]3 [CO2] = [SO2]2

  10. 8- أي نوع من التفاعلات يحدث في محلول مائي ناتج عن إذابة ملح مكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية ؟ * تميؤ الكاتيون * تميؤ الآنيون * تميؤ الكاتيون والآنيون * تميؤ الماء 9-تتغير قيمة ثابت الاتزان بتغير : * درجة الحرارة * الضغط *الضغط والتركيز * التركيز

  11. 10- تشير القيمة المنخفضة لـ k إلى : * أن المتفاعلات هي المرجحة * أن النواتج هي المرجحة * أنه تم الوصول إلى الاتزان ببطء * أنه تم الوصول إلى الاتزان بسرعة

  12. 11- عند إضافة محلول نيترات الفضة تدريجياً إلى محلول يحتوي على تراكيز متساوية من أيوناتCl- وBr- و I- فإذا علمت أن kspAgI<kspAgBr <kspAgCl فإن : * كلوريد الفضة يترسب أولاً * بروميد الفضة يترسب أولاً * يوديد الفضة يترسب أولاً * جميعها تترسب في نفس الوقت

  13. أ د 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) سرعة التفاعل ج ب الزمن 12- أي نقطة تمثل الاتزان : * ب * د * ج * أ 13- في النظام المتزن التالي ΔH<0 • زيادة درجة الحرارة • تقليل حجم وعاء التفاعل • ج- زيادة الضغط بإضافة غاز He أي التغيرات التالية سوف يزيد من كمية SO3 ؟ *ب فقط *أ فقط *أ+ب+ج *أ+ج فقط

  14. 14- جميع التفاعلات التالية تتجه نحو الاكتمال ما عدا : Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + 2H2O CaCO3 +251kJ CaO + CO2 AgNO3 +KCl AgCl(s) + KNO3 CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

  15. 15- كم تبلغ ذوبانية HgSبـ mol/Lعلماً أن ksp =1.6X10-52 7.3X10-22 M 8.9X10-25 M 1.3X10-26 M 6.7X10-30 M 16- إذا قل الحاصل الأيوني لأيونين لدى خلط محلوليهما عن قيمة kspفهذا يعني أن : * المحلول مشبع * المحلول غير مشبع * راسباً يتكون * المحلول فوق مشبع

  16. 2NO2(g) N2O4(g) + حرارة 17- إذا زاد الحجم في النظام المتزن التالي : فإن كمية : تزداد N2O4 ثابتة N2O4 NO2تقل تقل N2O4

  17. 18- عندما تكون قيمة عالية فإن ذلك يدل على أن التفاعل يسير في اتجاه : *تكوين تركيز عال من المواد الناتجة *تكوين تركيز عال للمواد المتفاعلة *تكوين تركيز متساوٍ من المواد الناتجة والمتفاعلة *خفض سرعة تكوين المواد الناتجة

  18. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : Na2CO3 NH4NO3 Ca(CN)2 KF NH4NO3 البديل التبرير : لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

  19. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : NaCl/HCl NaCN/HCN Na2CO3 /Ca(CN)2 NaCl/NaOH NaCN/HCN البديل التبرير : لأنه يكون محلولاً منظماً والأخرى لا تكون محاليل منظمة

  20. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : بيركلورات البوتاسيوم كلوريد الأمونيوم كلوريد الصوديوم نيترات الليثيوم البديل كلوريد الأمونيوم التبرير : تحدث له عملية تميؤ والبقية لايحدث لها لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

  21. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : HClO4 HNO2 HClO3 HNO3 HNO2 البديل التبرير : لأنه حمض ضعيف والبقية احماض قوية

  22. اكسدة واختزال التفاعل الذي يمثل عدم تناسب : 2AgNO3 +Cu 2Ag + Cu(NO3)2 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2 OH- + H3O+ 2Li +2H2O 2LiOH +H2

  23. المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال: CrCl3 +3KOH 3KCl + Cr(OH)3 Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O +CO2 2H2 + O2 2H2O CaCO3 CaO +CO2

  24. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NaOH+ HCl NaCl + H2O CaCO3 CaO +CO2 المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال: 2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2

  25. - - +2Br +2Cl - - Cl Br Br2 Cl2 في التفاعل أي العبارات التالية صحيحة ؟ Br2 عامل مختزل أضعف من Cl2 Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl2 عامل مختزل أضعف من Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl2

  26. اكتب المصطلح العلمي : تفاعلات الأكسدة التفاعلات التي تتعرض خلالها ذرات أو أيونات العنصر لزيادة عدد التأكسد .

  27. Mn2+ +AsO4- MnO4- +As2O3 H2S + NO3- NO + S MnO2 + IO4- MnO4- + IO3- زن المعادلة الآتية في وسط حمضي : S + NO3- NO2 + SO3

  28. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : H3PO4 P2O5 H2PO3- PO43- H2PO3- البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة P فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 +

  29. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : KNO3 N2O5 N2O4 HNO3 N2O4 البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة N فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 +

  30. O22- تتأكسد وتختزل أيونات البيروكسيد بسهولة . فسر: لوجود رابطة تساهمية غير مستقرة بين ذرتي الأكسجين . 2- عدم استخدام كاشف في تجربة معايرة كبريتات الحديد II ببرمنجنات البوتاسيوم . لأن برمنجنات البوتاسيوم ملونة وعند نقطة انتهاء التفاعل يتغير لون المحلول بسبب تأكسد أيونات الحديد واختزال أيونات البرمنجنات وبالتالي يمكن تحديدنقطة التفاعل من ذلك .

  31. قامت اختصاصية المختبر بإعداد محاليل المواد ( بيرمنجنات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، هيدروكسيد الصوديوم ،كبريتات الحديدII ) لإجراء تجربة اختزال المنجنيز الموجود في أيونات البيرمنجنات ، اختارت الطالبان أحمد وعلي المواد كما في الجدول التالي، قيم اختيار كل منهما موضحاً السبب . أحمد : بيرمنجنات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، كبريتات الحديد II سالم: بيرمنجنات البوتاسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، كبريتات الحديد II

  32. اختيار أحمد : صحيح السبب : استخدم حمض الكبريتيك فيكون الوسط حمضياً فيحدث التفاعل اختيار سالم : خطأ السبب : استخدم هيدروكسيد الصوديوم فيكون الوسط قاعدياً فلا يحدث التفاعل

  33. الكيمياء الكهربائية

  34. اختر الاجابة الصحيحة 1- في عملية الطلاء الكهربائي لسوار من النحاس بالفضة ‘ فإن الإلكتروليت المناسب هو : AgNO3 CuSO4 H2SO4 Cu(NO3)2 2- عند التحليل الكهربائي لمصهور أكسيد الألمنيوم تستخدم خلية إلكتروليتية يكون فيها : الآنود كربون والكاثود فولاذ الآنود فولاذ والكاثود كربون الآنود جرافيت والكاثود ألمنيوم الآنود والكاثود من الفولاذ

  35. V 1.0M KNO3 Co Zn 1.0M Zn(NO3)2 1.0M Co(NO3)2 e- e- 3- في الخلية المجاورة ، أي التالية يصف اتجاه حركة أيوناتCo2+ وكتلة لوح الخارصين كتلة Zn حركة Co2+ تتجه نحو قطب Co تزداد تتجه نحو قطب Co تقل تتجه نحو قطب Zn تزداد تقل تتجه نحو قطب Zn

  36. 4-عند شحن بطارية السيارة تتحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة حرارية الحركية إلى طاقة كيميائية الحركية إلى طاقة حرارية الكهربائية إلى طاقة كيميائية

  37. 5-عند شحن بطارية السيارة فإن : PbO2يستهلك تركيز H2SO4يزداد PbSO4يعاد انتاجه H2SO4يستهلك

  38. PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- PbSO4 +2H2O 6-في بطارية السيارة يحدث التفاعل السابق عند الآنود أثناء تفريغ البطارية الكاثود أثناء تفريغ البطارية الآنود أثناء شحن البطارية الآنود أثناء تشغيل السيارة

  39. 7- ما الفلز الذي يمكن استخلاصه من البوكسيت بالتحليل الكهربائي ؟ الرصاص الذهب الألمنيوم الخارصين 8- المواد التي تنتج عند الكاثود بالتحليل الكهربائي للماء والبوكسيت هما بالترتيب : أبونات الهيدرونيوم وغاز الهيدروجين غاز الأكسجين والصوديوم غاز الهيدروجين والألمنيوم بيروكسيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون

  40. 2MnO2 + H2O +2e- Mn2O3 +2OH - 1. خارصين- كربون جافة 2. البطارية القلوية 3. بطارية الزئبق 4. خلايا الوقود 9- يحدث التفاعل الاختزال أعلاه في الخلايا ذات الأرقام : 1 و 2 فقط 1 و 2 و 3 فقط 2 و 3 فقط 1 و 2 و 3 و 4

  41. 10- خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم وقطب كادميوم وجهد الاختزال لكاتيونات المغنيسيوم والكادميوم على الترتيب (2.4- ، 0.4- فولت ) فإنه يتم : اختزال قطب الكادميوم اختزال قطب المغنيسيوم أكسدة قطب المغنيسيوم أكسدة قطب الكادميوم

  42. اكتب المصطلح العلمي : خلايا فولتية (جلفانية ) خلايا تستخدم تفاعلات الأكسدة -اختزال التلقائية لتحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية

  43. رتب تنازلياً العناصر التالية حسب قوتها كعوامل مختزلة E0 ( فولت) بين قوسين : Ag( +0.80) , Pb(-0.13) , Cu(+0.34 ) الترتيب : الأضعف الأقوى Pb Ag Cu ثم ثم

  44. رتب تنازلياً الأيونات التالية حسب قوتها كعوامل مؤكسدة E0 ( فولت) تحت الأيون: Cr2O72- Cr2O72- Ni2+ Ni2+ MnO4- MnO4- +1.33 -0.23 +1.49 الترتيب : لأضعف الأقوى ثم ثم

  45. رتب تصاعدياً حسب القوةالنسبية للعامل المؤكسد جهود الاختزال E0 ( فولت) في الأسفل : Pb2+ Cu2+ Mg2+ Ag+ -0.13 0.34 -2.37 +0.80 الترتيب : الأضعف الأقوى ثم Cu2+ ثم Pb2+ Mg2+ Ag+ ثم

  46. خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم في محلول كبريتات المغنيسيوم MgSO4وقطب نحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4والمطلوب :1- بين بالرسم الكاثود والآنود 2- اتجاه حركة الإلكترونات 3- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Mg2+ = -2.37V , Cu2+ =+0.34V E0=ECu - E Mg E0=(+0.34) - (-2.37 )= 2.71 V

  47. خلية جلفانية مكونة من قطب حديد في محلول Fe(NO3)3وقطب فضة في محلول AgNO3والمطلوب: 1- بين بالرسم الكاثود والآنود واتجاه حركة الإلكترونات 2- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Ag+ = +0.80V , Fe3+ =-0.04V E0=EAg - E Fe E0=(+0.80) - (-0.04 )= 0.84 V

  48. E0للخلية الرقم الخلية 1 +0.35 Zn/Zn2+//Fe2+/Fe 2 +1.65 Mg/Mg2+//Zn2+/Zn Ni/Ni2+//Fe2+/Fe 3 -0.18 Zn/Zn2+//Sn2+/Sn +0.62 4 Ag/Ag+//Cu2+/Cu -0.46 5 تم تصميم عدد من الخلايا الكهروكيميائية وسجلت البيانات على شكل رموز اصطلاحية في الجدول التالي والمطلوب: 3 و 5 ما رقم الخلية ( الخلايا ) التي تمثل تحليل كهربائي ؟ ما الفلز الذي يمثل الكاثود في الخلية (1) ؟ Fe - و + ما شحنة قطب الخارصين في الخلية (2) و (4) ؟ ما الفلز الذي سيوصل بالقطب السالب من البطارية في الخلية (1) ؟ Cu

  49. تكون راسب Zn+Cu2+ لا تفاعل 2Ag+Cu2+ Zn2++Mn تكون راسب Fe2++Zn تكون راسب Cu+H2SO4 لا تفاعل أجرى عدد من الطلاب مجموعة من التجارب وسجلوا ملاحظاتهم في الجدول التالي والمطلوب 1- أي الفلزات منها الأقوى كعامل مختزل ؟ Mn 2-أي فلزين منها يمكن عمل خلية فولتية لها أكبر جهد كهربائي ؟ Mn , Ag 3- أي الفلزات يستخدم لمنع تآكل أنابيب فولاذ بطريقة الجلفنة ؟ Zn

  50. 4- إذا علمت ان جهد اختزال أيونات النحاس= 0.34+ فولت، فما قيمة جهد الخلية المكونة من قطبي نحاس وهيدوجين قياسيين . E0=ECu - E H2 E0=0.34 - 0.0 =0.34

More Related