1 / 13

CHEMICKÁ VAZBA

CHEMICKÁ VAZBA. Podle způsobu vzniku: KOVALENTNÍ: oba vazební partneři poskytují 1 valenční elektron KOORDINAČNĚ-KOVALENTNÍ: jeden atom poskytuje elektronový pár, druhý prázdný orbital. VZNIK VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA VZNIKÁ PŘEKRYTÍM VAZEBNÝCH ORBITALŮ JEDNOTLIVÝCH ATOMŮ.

roderick-jake
Télécharger la présentation

CHEMICKÁ VAZBA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHEMICKÁ VAZBA • Podle způsobu vzniku: • KOVALENTNÍ: oba vazební partneři poskytují 1 valenční elektron • KOORDINAČNĚ-KOVALENTNÍ: jeden atom poskytuje elektronový pár, druhý prázdný orbital

  2. VZNIK VAZBY CHEMICKÁ VAZBA VZNIKÁ PŘEKRYTÍM VAZEBNÝCH ORBITALŮ JEDNOTLIVÝCH ATOMŮ. Z ATOMOVÝCH ORBITALŮ VZNIKAJÍ MOLEKULOVÉ ORBITALY. JEDNODUCHÁ VAZBA: 1 vazba σ DVOJNÁ VAZBA: 1 vazba σ+1 vazbaπ TROJNÁ VAZBA: 1 vazba σ+ 2 vazby π VAZBA σ VZNIKÁ PŘEKRYTÍM DVOU ORBITALŮ S, JEDNOHO ORBITALU S A JEDNOHO ORBITALU P NEBO DVOU ORBITALŮ P VAZBA π VZNIKÁ PŘEKRYTÍM DVOU ORBITALŮ P

  3. TYPICKÉ VAZNOSTI Prvek Počet vazeb C 4 H 1 O 2 S 2, 6 P 3, 5 N 3 halogeny 1 (OXID. ČÍSLO: -1) alkalické kovy 2 (OXID. ČÍSLO: +1)

  4. ELEKTRONEGATIVITA

  5. POLARITA VAZBY POLARITA VAZBY ZÁVISÍ NA ROZDÍLU ELEKTRONEGATIVIT OBOU VAZEBNÝCH PARTNERŮ • Podle rozdílu elektronegativit: • NEPOLÁRNÍ Δ X < 0,4 • POLÁRNÍ 0,4 <Δ X0,4 • IONTOVÁ Δ X  1,7 POLÁRNÍ VAZBY: POSUN VALENČNÍCH ELEKTRONŮ K ELEKTRONEGATIVNĚJŠÍMU PARTNEROVI

  6. Na rozložení elektronové hustoty na vazbě má vliv druhsubstituentu a jeho vlastnosti. Rozlišujeme dva typy efektů: indukční mezomerní. INDUKČNÍ EFEKT (I-EFEKT) Indukční efekt: posun elektronů na s vazbách vlivem elektronegativity vázaného atomu + I: (kladný) substituent elektrony poskytuje - I: (záporný) substituent je elektronegativní a elektrony přitahuje k sobě JEVY NA CHEMICKÝCH VAZBÁCH

  7. ŠÍŘENÍ INDUKČNÍHO EFEKTU I-efekt se šíří po řetězci a jeho intenzita klesá se vzdáleností od zdroje. Indukční efekt se projevuje nejsilněji na atomu uhlíku vedle substituentu; Na čtvrtém atomu uhlíku, směrem od substituentu, se indukční efekt už téměř neprojevuje. C3 - C2 - C1 - A C1 - A 100% C2 - C1 60% C3 - C2 2%

  8. Rozdělení substituentů podle I-efektu

  9. MEZOMERNÍ EFEKT (M-EFEKT) také konjugační efekt týká se posunu elektronů na -vazbách v konjugovaných systémech s násobnými vazbami nebo s volnými elektronovými páry +M: substituent má schopnost poskytovat elektrony do systému -M: substituent odčerpává ze systému elektrony UPLATNĚNÍ MEZOMERNÍHO EFEKTU zejména u aromatických sloučenin – ovlivnění reaktivity (substituce u arenů)

  10. DŮSLEDKY POLARITY VAZEB 1) REAKTIVITA ORGANICKÝCH SLOUČENIN NEPOLÁRNÍ VAZBY:jsou stabilní, radikálový mechanismus POLÁRNÍ VAZBY: reagují snáze a štěpí se na ionty, iontový mechanismus • KYSELOST ORGANICKÝCH SLOUČENIN CH3-CH2-O-H ethanol Ka = 10-9 nižší kyselost působí +I efekt alkylového řetězce O ║ CH3-C-O-H kyselina octová Ka = 10-4 vyšší kyselost působí –I efekt kyslíku proti +I efektu alkyl

  11. DŮSLEDKY POLARITY VAZEB • KYSELOST SUBSTITUOVANÝCH KYSELIN SÍLA KYSELIN: DISOCIACE KYSELINY: R-COOH + H2O  R-COO(-) + H3O(+) Disociační konstanta Ka = R-COO(-)* H3O(+)/ R-COOH  obvyklé hodnoty pro organické kyseliny Ka 10-4 až 10-5 po zlogaritmování : pKa 4-5

  12. KYSELOST SUBSTITUOVANÝCH KYSELIN Homologická řada kyselin p Ka Mravenčí kyselina 3,77 Octová kyselina 4,76 Propionová kyselina 4,85 -chlorpropionová kyselina 2,87 -hydroxypropionová kyselina 3,86 -methylpropionová kyselina 4,88 U substituovaných kyselin: výrazný vliv substituentu na kyselost !!!

  13. DŮSLEDKY POLARITY VAZEB 4) NEVAZEBNÉ INTERAKCE mají vliv na fyzikální vlastnost organických sloučenin H – můstky slabé nevazebné interakce mezi parciálními náboji v polarizovaných vazbách mají sílu zhruba 1/10 kovalentní vazby vznikají zejména u sloučenin se skupinou -OH a -NH způsobují zvýšení bodu varu (alkoholy>>ethery) u makromolekul (nukleové kyseliny, bílkoviny) se podílejí na stabilizaci molekul

More Related