1 / 10

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_65. Ozon – O 3. Co je to ozón?.

savea
Télécharger la présentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_65

  2. Ozon – O3

  3. Co je to ozón? - jedovatý bezbarvý plyn, v kapalném stavu nebo v hrubších vrstvách má modré zbarvení a v pevném stavu je černofialový,je mimořádně jedovatý, - výskyt – vyšší vrstvy atmosféry, vzniká působením UV záření na kyslík ( nebo při bouřkách působením elektrického výboje) O2→ O + O, následuje reakce O2 + O → O3 - nejvíce ozónu – ozonosféra – je součástí stratosféry – 25-30km nad Zemí - ozón – chrání živé organizmy před negativními vlivy UV záření.

  4. Co to jsou ozonizátory? Přístroje k přípravě ozonu. V ozonizátorech se působení elektrického výboje štěpí molekulový kyslík na atomární, který pak reaguje s molekulovým za vznik 03. .

  5. Reaktivita ozonu Ozon je velmi reaktivní. Rozkládá se: O3→ O2 + O Uvolněný kyslík má silné oxidační účinky.Siřičitany oxiduje na sírany, amoniak na kyselinu dusitou a dusičnou a jodidy na jód. 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 Směs se vzduchem, která obsahuje více než 70% ozonu je výbušná. Ozon reaguje s kovy za vzniku oxidů - (vyjímkou je Au, Pt, a Ir)

  6. Dva druhy ozonu - troposférický – přízemní ozon – je obsažen ve vzduchu ve stopovém množství ( jeho koncentrace stoupají v letních dnech), je považován za znečišťující látku, je silné oxidační činidlo, napadá dýchací cesty,má škodlivé účinky na floru, fauny, poškozuje některé materiály – plasty, nátěry na kovech,atd. - stratosférický ozon – chrání vše živé na Zemi před účinky UV záření, nachází se ve výšce 25 – 30 km nad Zemí.

  7. Troposférický ozon Působením UV záření na NO2 vzniká NO a atomární kyslík O,ten pan reaguje s molekulovým kyslíkem a vzniká ozon: NO2→ NO + O O + O2 → O3 Současně probíhá vratný proces: NO + O3 → NO2 + O2 Celý proces se znovu opakuje. Pokud se však ve vzduchu volné peroxidové radikály, tak se uplatňují při obnově oxidu dusičitého účinněji než ozon.

  8. K čemu se dá ozon využívat? Ozon má mikrobiocidní účinnost, ničí rychle bakterie, viry i jiné mikroorganizmy Je proto účinný a ekologicky přijatelný pro dezinfekci vody,používá se při úpravě vody v plaveckých bazénech, úpravě vody v potravinářstí, v akváriích,atd. Další užití ozonu je při čištění vzduchu, bělení olejů a škrobu.

  9. Citace literatury MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1-793. ISBN 80 854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

More Related