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第 6 章 酸碱滴定法 6

第 6 章 酸碱滴定法 6

第 6 章 酸碱滴定法 6. 多元酸碱滴定、酸碱滴定法的应用. 弱酸准确滴定的条件:. 弱酸准确滴定条件: cK a ≥10 -8 对于 0.1000mol·L -1 的 HA, K a ≥10 -7 才能准确滴定. 6.9 多元酸 ( 碱 ) 的滴定:. 多元酸能分步滴定的条件 滴定计量点的 pH 值的计算 指示剂的选择. 被滴定的酸足够强 , cK an ≥10 -8 相邻两步解离相互不影响,△ lg K a 足够大 , 若△ pH=±0.2, 允许 E t =±0.3% , 则需 △ lg K a ≥5. 多元酸能分步滴定的条件 :.

By rufus
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5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据

5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据

5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据 存在问题: 1. 多元酸分步离解出来的 H + 是否均可被测定; 2. 若均可被滴定,会形成几个明显的 pH 突跃? 3. 若有几个 pH 突跃,如何选择指示剂? 由一元弱酸准确滴定的条件,即 c a K a ≥10 -7.7 或 c sp K a ≥10 -8 可知,只要 c sp1 K a1 ≥10 -8 、 c sp2 K a2 ≥10 -8 、 c sp3 K a3 ≥10 -8 多元弱酸分步离解的 H + 均可测定,反之均不能,或不能准确滴定。

By gari
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Mole calculations revision

Mole calculations revision

Mole calculations revision. AQA Chem 1 Jan 2012. AQA Chem 1 Jan 2012. AQA Chem 1 Jun 2011. AQA Chem 1 Jun 2011. a) 5.2g of an acid HX were dissolved in 250cm 3 of solution (HX has an Mr of 204.1) Calculate the concentration of HX.

By rusk
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一、选择题: 1—5 AAADA 6—9 CBAA

一、选择题: 1—5 AAADA 6—9 CBAA

物质的性质和变化专题检测. 一、选择题: 1—5 AAADA 6—9 CBAA. 二、简答与填空: 10. ⑴ B ⑵ A ⑶ E ⑷ C ⑸ D ⑹ F ⑺ H ⑻ J ⑼ I ⑽ G 11. ⑴ 氮气的化学性质稳定 ⑵ CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 12. ⑴ A C F H I K M N O T ⑵ B D E G J P Q R S 13. ( 1 ) ① 密度比空气的小 ② 易溶于水 ( 2 ) 碱

By thais
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A. Write skeleton equations

A. Write skeleton equations

A. Write skeleton equations. Hydrogen gas reacts with bromine gas to produce gaseous hydrogen monobromide Carbon Monoxide Gas reacts with oxygen gas to produce Carbon dioxide Solid potassium chlorate decomposes to produce solid potassium chloride and oxygen gas.

By konala
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第二章 烃和卤代烃

第二章 烃和卤代烃

第二章 烃和卤代烃. 第三节 卤代烃. H. H. :. :. :. :. H:C:C:Br. :. :. :. H. H. 一、溴乙烷. 在核磁共振氢谱中怎样表现. 1 、溴乙烷的分子组成与结构. 分子式 电子式. 结构式. C 2 H 5 Br. 结构模型. (是极性分子). 2. 溴乙烷的物理性质. 无色液体,沸点 38.4℃ ,难溶于水,密度比水大。. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的取代反应实验设计:. 1 )怎样证明上述实验中溴乙烷里的 Br 变成了 Br - ?. ①C 2 H 5 Br. AgNO 3 溶液. 不合理.

By chenoa
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E = mc 2 # 4

E = mc 2 # 4

Balancing Equations. E = mc 2 # 4. Balance the following equation and identify the type of reaction. 1. __ BaBr 2 + __ K 2 SO 4  __KBr + __BaSO 4 2. __ Na + __ H 2 O  __ NaOH + __H 2 What type of bond would you expect KBr to have? Why? How about H 2 O?. Answers.

By fell
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第三讲 铝及其化合物 第二课时

第三讲 铝及其化合物 第二课时

第三讲 铝及其化合物 第二课时. [ 学习目标 ] (考纲要求):. 1 、铝的化学性质及其计算; 2 、 Al 、 Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 的两性; 3 、 AlCI 3 溶液与 NaOH 溶液互滴、 Na[Al(OH) 4 ] 溶液与 盐酸互滴及图像; 4 、 Al 3+ 、 [Al(OH) 4 ] - 、 Al(OH) 3 “ 铝三角”的形成;. [ 自学内容 ] (10 分钟 ). 写出下列反应的 离子方程式 、 现象 、并以生成沉淀为纵坐标、加入的量为横坐标画出 图像 。.

By dacia
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第三节 电解池

第三节 电解池

新课标人教版选修四 第四章 电化学基础. 第三节 电解池. G. Zn. Cu. C. C. 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。. 负极: Zn – 2e - = Zn 2+. 正极: Cu 2+ + 2e - = Cu. 电池总反应: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu. CuCl 2 溶液. 原电池是把化学能转变成电能的装置。. 问题:如果把两根石墨棒作电极插入 CuCl 2 溶液中,外接直流电源,这还是原 电池装置吗?. CuCl 2 溶液. +. -. C. C.

By zoe
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p 区 金 属

p 区 金 属

p 区 金 属. p 区金属概述 位于第三第四第五主族中,除前面讲过的非金属元素。 铝、镓、铟、铊 (tā) 、锗、锡、铅、锑 (tī) 、铋。钚 (bù) 为放射性元素。. 同族内从上到下半径增大,金属性增强; 金属性总体较弱,部分金属的单质、氧化物、氢氧化物为两性等。. 铝 镓分族. 该族元素为第三主族,分为铝和镓分族。 价层结构为 ns 2 np 1 ,常见氧化态为 +3 ,随 n → 大 ns 2 电子不易失去,表现出惰性。 则 Tl 常见有 +1 氧化态, Tl +1 的化合物中化学键具有较高的离子性。. Al 等生成化合物时, +3 氧化态。

By yuki
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Determine the pH during the titration of 75.0 mL of 0.100 M HCl by 0.100 M NaOH …

Determine the pH during the titration of 75.0 mL of 0.100 M HCl by 0.100 M NaOH …

Determine the pH during the titration of 75.0 mL of 0.100 M HCl by 0.100 M NaOH … ( a ) before the addition of any NaOH. We have 0.100 M HCl in the flask. pH = -log(0.100) = 1.000. Determine the pH during the titration of 75.0 mL of 0.100 M HCl by 0.100 M NaOH …

By julius
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实验二十五 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验二十五 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验二十五 常见非金属阴离子的分离与鉴定. [ 实验目的 ] 学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法 , 以及离子检出的基本操作。. [ 实验原理 ]. 以 ⅢA 族到 Ⅷ 族的 22 种非金属元素在形成化合物时常常生成阳离子。形成阴离子的元素虽然不多,但是同一元素常常不止形成一种阴离子。. 阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或配离子,同一种元素的中心原子能形成多种阴离子,例如:由 S 可以构成 S 2- 、 SO 3 2- 、 SO 4 2- 、 S 2 O 3 2- 、 S 2 O 8 2- 等见的阴离子;由 N 可以构成 NO­ 3 - 、 NO 2 - 等等。.

By latham
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Using STELLA as a Simulation Tool for Chemical Education

Using STELLA as a Simulation Tool for Chemical Education

Using STELLA as a Simulation Tool for Chemical Education. Noel Motta UPR-Río Piedras Chemistry Department. STELLA Application Scenarios. P(t, X(t), Y, Z, …). P. t ó X(t). LEVERAGE !!!!!. Data on P is available, but do not know how X, Y, Z affect it.

By xylia
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Chapter 14 Acids and Bases

Chapter 14 Acids and Bases

Chapter 14 Acids and Bases. 14.8 Acid-Base Titration. Titration http://www.youtube.com/watch?v=g8jdCWC10vQ&list=PL13E6D5AEF3861CE0&index=8&feature=plpp_video. Acid-Base Titration. Base (NaOH). Titration is a laboratory procedure used to determine the molarity of an acid

By denis
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Experiment 5 NaOH Standardization

Experiment 5 NaOH Standardization

Experiment 5 NaOH Standardization. Valdosta State University. Purpose. To accurately determine the concentration of a sodium hydroxide solution by titration. Valdosta State University. Background. Base Standardization

By bella
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THE MATHEMATICS IN A TITRATION CURVE

THE MATHEMATICS IN A TITRATION CURVE

THE MATHEMATICS IN A TITRATION CURVE. (WITH A LITTLE BASE 10 AND LOGARITHM ARITHMATIC ADDED). INTRODUCTION OF BASIC CONCEPT OF TITRATION CURVES USING TITRATION OF STRONG ACID WITH STRONG BASE.

By alika
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25.0 mL of 0.50 M NaOH were combined with 14.7 mL of 0.35 M

25.0 mL of 0.50 M NaOH were combined with 14.7 mL of 0.35 M

25.0 mL of 0.50 M NaOH were combined with 14.7 mL of 0.35 M H 2 SO 4 . Determine the moles of the excess reactant remaining and its new concentration. 2NaOH + H 2 SO 4  2H 2 O + Na 2 SO 4. 25.0 mL. 14.7 mL. Just pick a product.

By aderyn
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硼 碳族 B O R O N & C A R B O N

硼 碳族 B O R O N & C A R B O N

硼 碳族 B O R O N & C A R B O N. 概述. 金属性 : 总的变化规律是由上而下逐渐增强. 从硼族、碳族元素的一些特性:. ◇ 不规则变化的 13 族金属的熔点 元素 Al Ga In Tl 镓的反常熔点与其存在 Ga 2 有关 m.p./℃ 660 30 157 303. 概述. 4s 1-3. 4s 2 5s 2 6s 2. 低氧化态相对稳定性增大. 惰性电子对稳定性增大. Ga Ge As

By ghazi
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Unit 9 Stoichiometry

Unit 9 Stoichiometry

Unit 9 Stoichiometry. Mole-Mole, Mass-Mass, Mass-Volume, Volume-Volume, Limiting Reactant and Percent Yield. Stoichiometry. The study of quantitative, or measurable relationships that exist in chemical formulas and chemical reactions.

By joshwa
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高考化学科中常考的 36 个热点

高考化学科中常考的 36 个热点

高考化学科中常考的 36 个热点. 小榄 中学高三化学. 化学基本概念和基本理论 (10 个考点 ). 1 、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积. 例 1 、若 a 克 FeS 2 在空气中充分燃烧,共转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为: A 12n/a B 60n/a C 11a/120n D 120n/11a.

By mira
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