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NaCl  Na + (ac) + Cl - (ac) CaCl 2  Ca +2 (ac) + 2Cl - (ac) PowerPoint Presentation
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NaCl  Na + (ac) + Cl - (ac) CaCl 2  Ca +2 (ac) + 2Cl - (ac)

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  1. - - - - - - - - - - - - - - - - - - + + + + + + + + + + + + + + + + + + Na+ Ca+2 - - - - - - CO-23 Cl- + + + + + + COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL AGUA Los minerales solubles son las sales o sólidos disueltos. No pueden ser separados físicamente del agua ya que forman parte de ella. Estos aparecen cuando el agua está en contacto con rocas o superficies que contienen estos minerales. NaCl  Na+(ac) + Cl-(ac) CaCl2 Ca+2(ac) + 2Cl-(ac) Na2CO3 2Na+(ac) + CO-23(ac) El principio de la electroneutralidad de las soluciones salinas establece que en una solución salina, el número de equivalentes de cationes debe ser exactamente igual al número de equivalentes de aniones.

  2. mayor concentración menor concentración Cationes y aniones como: Al+3, Fe+2, Cu+2, Fe+2, F-, CN-, I-, Br-, etc. tienen mucha importancia en la calidad y características del agua pero no en su composición química y por eso no se toman en cuenta en este cálculo. Cuando los minerales solubles entran en solución, se pierde la identidad u origen del cual proviene el ión.

  3. Cationes como el Calcio Ca+2 tienen dos cargas positivas. El sodio tiene una carga positiva Na+, por lo que una mol de iones calcio equivalen a dos moles de iones sodio. De la misma manera una mol de iones sulfato SO4-2 equivalen a dos moles de un anión como el cloruro Cl-. Para sacar los equivalentes se debe considerar la carga de ión. Ejemplo: cuantos equivalentes están contenidos en 40 grs de Ca+2 y cuantos en 23 grs. de Na+? En ambos casos tenemos que el numero de moles es de: 40 grs/40 grs/mol=1 mol de Ca+2 23 grs/23 grs/mol=1 mol de Na+ El No. de moles es el mismo pero no el de equivalentes ya que 1 mol de iones calcio equivale a 2 moles de iones sodio. Equivalentes de Ca+2 en 40 grs de Ca+2=12=2 Equivalentes=2 Eq. Equivalentes de Na+ en 23 grs de Na+=11=1 Equivalentes=1 Eq. En forma general tenemos: Equivalentes=nCV=No. de molesCambio de Valencia.

  4. Ejemplo: Cual es el No. de equivalentes que se tienen en un litro de una solución que contiene disueltos 50 grs. de Na2SO4. n=50 grs/142 grs/mol=0.352 moles 0.352 moles de Na2SO4 producen 2(0.352) moles de Na+ y 1(0.352) moles de SO4-2 Na2SO4  2Na+ + SO4-2 Eq=nCV Eq de Na+=0.7041=0.704 Eq/lto Eq de SO4-2=0.3522=0.704 Eq/lto Por lo que el numero de equivalentes cationes/aniones es el mismo y la solución está eléctricamente balanceada. Ejercicio: Encuentre el No. de equivalentes contenidos en 500 ml. de agua donde se disuelven 2.5 grs. de NaCl y 1.15 grs. de CaCl2.