1 / 20

实验十七 P 区非金属元素（一） （卤素、氧、硫）

实验十七 P 区非金属元素（一） （卤素、氧、硫）. 实验目的. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法； 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别； 掌握 H 2 O 2 某些重要性质； 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质； 掌握气体的发生方法和仪器的安装； 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。. 非金属性减弱. 卤素的基本性质. ∵ 与稳定的 8 电子构型仅缺一个电子，在同周期 元素中核电荷是最多的，原子半径是最小的 ∴易获得电子 ， 是同周期中 非金属性最强 的元素.

silver
Télécharger la présentation

实验十七 P 区非金属元素（一） （卤素、氧、硫）

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 实验十七 P区非金属元素（一） （卤素、氧、硫）

  2. 实验目的 • 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法； • 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别； • 掌握H2O2某些重要性质； • 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质； • 掌握气体的发生方法和仪器的安装； • 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

  3. 非金属性减弱 卤素的基本性质 ∵与稳定的8电子构型仅缺一个电子，在同周期 元素中核电荷是最多的，原子半径是最小的 ∴易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素

  4. 1.20 1.18 1.64 1.63 1.36 1.45 ClO4- ClO3-HClO2HClOCl2 Cl- E /V 1.39 A 1.44 1.60 1.07 BrO3- HBrOBr2 Br- 1.60 1.14 1.45 0.54 H5IO6 IO3- HIOI2 I-

  5. E /V B 0.89 0.36 0.33 0.66 0.42 1.36 ClO4- ClO3- ClO2-ClO-Cl2Cl- 1.03 0.49 0.46 1.07 BrO4- BrO3- BrO- Br2(l)Br- 0.65 0.15 0.42 0.54 HI3O62- IO3- IO-I2(s)I- 0.76

  6. 金属性增强，非金属性减弱 典型非金属 准金属 金属 增大 增大 减小 减小 氧族元素的基本性质 价层电子构型为ns2np4，其原子获两个电子可达到稳定电子层结构，即有较强的非金属性。 常见的氧化数为-2 硫、硒、碲还可利用外层d轨道形 成氧化数为+2、+4、+6的化合物。 p

  7. 0 -1 -2 还原剂氧化剂 O2 H2O2 H2O E /V 0.695 1.763 A O2 H2O2H2O E /V B -0.076 0.867 O2 H2O2HO2-

  8. E /V A -0.59 2.05 0.20 0.40 0.50 0.14 E /V S2O82- SO42- H2SO3S2O32-SH2S B SO42- SO32- S2O32-SS2- -0.92 -0.58 -0.74 -0.476 0.45 -0.66

  9. 基本操作 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O或 2KMnO4+16HCl=KCl+2MnCl2+8H2O＋5Cl2 A: 383K 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3＋3H2O • 气体发生装置的方法和仪器的安装 B: 冷水 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D:S2O32-+4Cl2+5H2O＝2SO42-+8Cl-+10H+

  10. 试管（试管夹）的使用

  11. 溶液的离心分离 仪器：1. 离心管： 2. 离心机：

  12. 操作要点： • 离心管的使用：离心试管盛放的溶液与沉淀混合物的量，不得超过2/3。1支离心管其对位要放1支装有相近体积蒸馏水的离心管，以保持离心机的平衡。同样，2支离心管按对位（1，4位）放置；3支离心管按1，3，5位放置；4支离心管按1，2，5，4位放置。离心管不能直接加热。 • 离心机的使用：缓慢起动离心机，逐渐加速，1～2min后，逐档缓慢停止离心机，自然停止。

  13. 离心操作后可用滴管小心吸出上清液，也可将其倾出。离心操作后可用滴管小心吸出上清液，也可将其倾出。 • 离心管中沉淀的洗涤：洗涤沉淀是加入少量洗涤液（常用洗涤液为蒸馏水，其用量一般为10~15d），用玻璃棒充分搅动，再进行离心分离，用滴管吸出溶液。如此重复操作2～3次即可。

  14. 实验内容 • 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备 • 二、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性 • 三、卤素含氧酸盐的性质 1. 次氯酸钠的氧化性 （淀粉KI试纸的使用） 用试纸检验气体的性质时，一般先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。 2. 氯酸盐的氧化性 （KI的用量要减少）

  15. 碘化钾淀粉试纸

  16. 四、H2O2的性质 1. H2O2的分解（以MnO2作催化剂） 2. H2O2的氧化性 为存放和使用方便，常以硫代乙酰胺代替H2S： CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO-+ NH4+ + H2S 3. H2O2的还原性 4. H2O2的鉴定反应 Cr2O72- + 4 H2O2 + 2H+= 2CrO5 + 5H2O （CrO5在水溶液中不稳定，但在乙醚或戊醇溶液中较稳定。）

  17. 五、硫的化合物的性质 • 1. 硫的化合物的溶解性 不溶

  18. 2. 亚硫酸钠的性质（反应在酸性条件下进行） 3. 硫代硫酸钠的性质 ①在酸中不稳定性 ②还原性及氧化剂的强弱对产物的影响 （如何检验产物？） ③配位性 4. 过二硫酸盐的氧化性 （AgNO3的作用？）

  19. 思考题 • 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？ • 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？ • 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？ • 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有不同的实验结果，为什么？

  20. 按p5格式完成本次实验报告； • 下次实验：实验十八

More Related