1 / 21

Redoxní reakce

Redoxní reakce. Podobné, ale zároveň odlišné reakce. Reakce sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou. Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou. Produktem reakce je sulfan a chlorid železnatý. Produktem reakce je vodík a chlorid zinečnatý.

suchin
Télécharger la présentation

Redoxní reakce

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxní reakce

  2. Podobné, ale zároveň odlišné reakce Reakce sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou Produktem reakce je sulfan a chlorid železnatý. Produktem reakce je vodík a chlorid zinečnatý. Úkol 1: Napiš a uprav rovnice uvedených reakcí:

  3. Kontrola úkolu 1 Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2 FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2

  4. Oxidační číslo 1. Hodnotu oxidačního čísla zapisujeme vpravo nahoře (N-III, No, NV). 2. Kladné oxidačního čísla se pohybuje v rozmezí I až VIII. 3. U nesloučených prvků je oxidační číslo vždy rovno 0. 4.Součet oxidačních čísel ve sloučenině je vždy roven 0. 5. U prvků v hlavních podskupinách je maximální oxidační číslo rovno číslu skupiny. 6.V názvech sloučenin se kladné oxidační číslo významného prvku řídí koncovkou (např. v oxidu železitém je FeIII). 7. Alkalické kovy (I. A) mají oxidační číslo vždy I, kovy alkalických zemin (II. A) vždyII. 8. Vodík má ve sloučeninách běžně oxidační číslo I (HI). 9. Kyslík má ve sloučeninách běžně oxidační číslo –II (O-II).

  5. Úkol 2: Oxidační čísla Ke všem prvkům v rovnicích úkolu 1 doplň oxidační čísla: Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2 FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2

  6. Kontrola úkolu 2 Zn0 + 2 HICl-I→ H20 + ZnIICl2-I FeIIS-II + 2 HICl-I → H2IS-II + FeIICl2-I Úkol 3: a/ Podtrhni rovnici, ve které se mění oxidační čísla reaktantů: b/ Uveď, které prvky mění oxidační číslo:

  7. Kontrola úkolu 3 a/ Zn0 + 2 HICl-I→ H20 + ZnIICl2-I FeIIS-II + 2 HICl-I → H2IS-II + FeIICl2-I b/ Zn, H

  8. Redoxní (oxidačně-redukční) reakce Redoxní reakce je chemická reakce, přiníž se mění oxidační čísla reaktantů. Úkol 4: Doplň v zápisech oxidační čísla u obou prvků a napiš, který z prvků zvyšuje a který snižuje oxidační číslo: Zn → Zn H → H

  9. Kontrola úkolu 4 Zn0→ ZnII zvyšuje oxidační číslo HI → H0 snižuje oxidační číslo

  10. Oxidace a redukce Redoxní reakce se skládají ze dvou poloreakcí, oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo zvyšuje, při redukci se snižuje. Při redoxních reakcích probíhají oxidace i redukce vždy současně. Úkol 5: Uveď v poloreakcích počet přijatých či odevzdaných elektronů a správně doplň chybějící slova do vět: 30 e- 28 e- 1 e- 30 p+ Zn0 → ZnII 30 p+ 1 p+ 1 p+ HI → H0 Atom, který se oxiduje, ……. oxidační číslo a ……… elektrony. Atom, který se redukuje, ……. oxidační číslo a ……. elektrony.

  11. Kontrola úkolu 5 Zn0 – 2e- → ZnII HI + e- → H0 Atom, který se oxiduje, zvyšuje oxidační číslo a odevzdává elektrony. Atom, který se redukuje, snižuje oxidační číslo a přijímá elektrony.

  12. Příklady redoxních reakcí Úkol 6: Doplň větu: K nejznámějším redoxním reakcím patří …… (obr.1) a …… (obr. 2). 1 2

  13. Kontrola úkolu 6 K nejznámějším redoxním reakcím patří hoření a koroze.

  14. Úkol 7: Hoření uhlí: Hoření uhlí lze vyjádřit jednoduchou chemickou rovnicí: C + O2 → CO2 a/ Napiš oxidační čísla u reaktantů a produktů: b/ Doplň oxidační čísla v poloreakcích: C → C O → O c/ Uveď, který prvek se oxiduje a který redukuje:

  15. Kontrola úkolu 7 C0 + O20→ CIVO2-II C0→ CIV uhlík se oxiduje O0 → O-II kyslík se redukuje

  16. Postup vyčíslování redoxních rovnic HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O 1. Napíšeme oxidační čísla u reaktantů a produktů: HINVO3-II + I20→ HIIVO3-II + NIIO-II + H2IO-II 2. Zjistíme, který prvek se oxiduje, který redukuje, zapíšeme rozdíly oxidačních čísel a výsledek prohodíme: I20 → IV Jód se oxiduje, rozdíl 5 3 NV → NII Dusík se redukuje, rozdíl 3 5 3. Zapíšeme tato čísla do rovnice ke sloučeninám jódu a dusíku (pozor, před I2 napíšeme 1,5), další prvky upravíme zpaměti: 5 HNO3 + 1,5 I2 → 3 HIO3 + 5 NO + H2O /· 2 Protože stechiometrické koeficienty nemohou být desetinná čísla, vynásobíme rovnici dvěma: 10 HNO3 + 3 I2 → 6 HIO3 + 10 NO + 2H2O

  17. Úkol 8: Úprava redoxní reakce: Al2O3 + C → Al + CO a/ Napiš oxidační čísla ke všem prvkům. b/ Napiš podle snímku 16, který prvek se oxiduje a který redukuje. c/ Vyčísli rovnici.

  18. Kontrola úkolu 8 a/ Al2IIIO3-II + C0→ Al0 + CIIO-II b/ AlIII → Al0 redukce 3 2 C0 → CII oxidace 2 3 c/ Al2O3 + 3 C → 2 Al + 3 CO

  19. Úkol 9: Příklady k procvičení: Reakce železa s dusičnanem měďnatým b/ Zapiš oxidační čísla nesloučených prvků i sloučenin: P2O5, Hg, Ca(OH)2, 5P4, H2SO4 c/ U reakce PbS + H2O2-I→ PbSO4 + H2O Napiš oxidační čísla ke všem prvkům: Napiš, který prvek se oxiduje a který redukuje: Vyčísli rovnici (nepovinné): Po 1 minutě Po 2 hodinách Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 a/ Napiš k atomům Fe a Cu v rovnici oxidační čísla a uveď, který prvek se oxiduje a který redukuje:

  20. Kontrola úkolu 9 a/ Fe0 + CuIISVIO4-II → Cu0 + FeIISVIO4-II Fe0 → FeII oxidace CuII → Cu0 redukce b/ P2VO5-II, Hg0, Ca(O-IIHI)2, 5P40, H2ISVIO4-II c/ PbIIS-II + H2IO2-I→ PbIISVIO4-II + H2IO-II S-II → SVI oxidace 8 krátíme 4 1 O2-I → O-II redukce 2 krátíme 1 4 PbS + 4 H2O2→ PbSO4 + 4 H2O

  21. Veškeré použité obrázky a videoklipy použité v prezentaci pocházejí z wikimedia commons nebo z vlastních zdrojů. Obrázek 1: Large bonfire.jpg [online]. 2004 [cit. 2009-11-13]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Large_bonfire.jpg>. Obrázek 2: Rust03102006.JPG [online]. 2006 [cit. 2009-11-13]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rust03102006.JPG>. Mgr. Vlastimil Vaněk, autor

More Related