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Tipos de Reacciones

Tipos de Reacciones. Reacciones de síntesis. Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación. Reacciones de síntesis. A + B → AB.

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Tipos de Reacciones

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Presentation Transcript

  1. Tipos de Reacciones

  2. Reacciones de síntesis • Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. • Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación.

  3. Reacciones de síntesis • A + B → AB

  4. Reacciones de descomposición • Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.

  5. Reacciones de descomposición • AB → A + B

  6. Reacciones de sustitución o desplazamiento • Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles. • En una reacción de sustitución o desplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.

  7. Reacciones de sustitución o desplazamiento • A + BC → AC + B

  8. Reacción de doble sustitución o desplazamiento • En esta reacción una hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para formar dos nuevos compuestos. • Las reacciones de doble desplazamiento se producen generalmente en disolución acuosa con compuestos iónicos, y en ellas se produce un precipitado (sólido), se forma un gas o se produce agua.

  9. Reacción de doble sustitución o desplazamiento • AB + CD → AD + CB

  10. Ejercicios • Definir el tipo de reacción y calcular la carga con la que trabaja cada compuesto

  11. Fe + S → FeS • Fe2O3+ 2 Al → Al2O3 + 2 Fe • 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 • CaO + H2O → Ca(OH)2 • 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 • SO3 + H2O → H2SO4 • CaCO3 → CaO + CO2 • 2 H2O → 2 H2 + O2 • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

  12. KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ (AgCl, precipitado) • LiH + H2O → LiOH + H2↑ ( H2, gas) • 2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl2 • 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 • 2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu • HCl + NaOH → NaCl + H2O (H2O, agua) • AlCl3 + 3 NH4OH → 3 NH4Cl + Al(OH)3↓ (Al (OH)3,precipitado)

  13. a) 2 HgO → 2 Hg + O2↑ • b) 2 H2 + O2 → 2 H2O • c) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ • d) 2 KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2 ↓

  14. a) Descomposición. El HgO se descompone en Hg y O2, sustancias más simples. • b) Síntesis o formación. El H2 y el O2 se combinan para formar agua (sustancia más compleja). • c) Desplazamiento simple. El Zn reemplaza al hidrógeno que se desprende. • d) Doble sustitución. El plomo y el potasio se intercambian y se produce un precipitado, el PbI2.

  15. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag hilo de cobre

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