1 / 11

ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY

PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ VZÁJEMNÝCH PŘEMĚN ELEKTRICKÉ A CHEMICKÉ ENERGIE DĚLÍ SE NA: 1) PROCESY ELEKTROLYTICKÉ: V ROZTOKU ČI TAVENINĚ PROBÍHÁ ELEKTROLÝZA PŘÍKLADY: VÝROBA NaOH, KOH, H 2 O 2 , Al, alkalické kovy

taniel
Télécharger la présentation

ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ VZÁJEMNÝCH PŘEMĚN ELEKTRICKÉ A CHEMICKÉ ENERGIE DĚLÍ SE NA: 1) PROCESY ELEKTROLYTICKÉ: V ROZTOKU ČI TAVENINĚ PROBÍHÁ ELEKTROLÝZA PŘÍKLADY: VÝROBA NaOH, KOH, H2O2, Al, alkalické kovy 2) PROCESY ELETROTERMICKÉ: V PRŮBĚHU PROCESU SE ELEKTRICKÁ ENERGIE MĚNÍ NA TEPLO, KTERÉ UMOŽŇUJE PROVÉST REAKCI PŘÍKLADY: VÝROBA SiC, CaC2 ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY Základy chemických technologií 2014

  2. OBECNÉ USPOŘÁDÁNÍ ELEKTROCHEMICKÉ SOUSTAVY RŮZNÁ ZAŘÍZENÍ: • GALVANICKÝ ČLÁNEK – BEZ PŘÍVODU ENERGIE, SLOUŽÍ K VÝROBE ELEKTRICKÉ ENERGIE • ELEKTROLYZÉR – CHEMICKÁ REAKCE PROBÍHÁ PŘI DODÁNÍ ELEKTRICKÉ ENERGIE ZVNĚJŠKU, OBVYKLE STEJNOSMĚRNÝ PROUD O NÍZKÉM NAPĚTÍ Základy chemických technologií 2014

  3. VÝROBA Cl2 A NaOH (KOH) SUROVINY: NaCl, KCl PRINCIP: ELEKTROLÝZA ROZTOKU DĚJE PROBÍHAJÍCÍ PŘI ELETROLÝZE ROZTOKU: ANODA (+): 2 Cl-→ Cl2 + 2 e- hlavní reakce (grafit)4 OH- → O2 + 2 H2O + 4 e- vedlejší reakce KATODA (-): H2O + 2 e-→ H2 + 2 OH- (železo) CELKOVÁ REAKCE: 2 NaCl + 2 H2O → H2 + Cl2 + 2 NaOH PŘI VÝROBĚ JE SNAHA O POTLAČENÍ VEDLEJŠÍCH REAKCÍ (VÝVIN O2 A ROZPOUŠTĚNÍ Cl2 ZA VZNIKU CHLORNANU) VZNIKAJÍCÍ O2 LIKVIDUJE ANODU Základy chemických technologií 2014

  4. DIAFRAGMOVÁ ELEKTROLÝZA PŘI ELEKTROLÝZE JE ANODOVÝ A KATODOVÝ PROSTOR ODĚLENÝ PŘEPÁŽKOU, ABY SE NEMÍCHALY ROZTOKY KOLEM ELEKTROD PŘEPÁŽKA (DIAFRAGMA) – OBVYKLE Z AZBESTU REAKCE BEZ DIAFRAGMY: 2 NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O 6 NaOH + Cl2 → NaCl + 5 NaClO3 + H2O VÝSLEDNÝ ROZTOK PO ELEKTROLÝZE OBSAHUJE MIMO NaOH I NEZREAGOVANÝ NaCl (ASI 3%), KTERÝ SE PRAKTICKY NEDÁ ODDĚLIT NEHODÍ SE NA NĚKTERÉ VÝROBY (VISKÓZOVÁ VLÁKNA) Základy chemických technologií 2014

  5. DIAFRAGMOVÝ ELEKTROLYZÉR Základy chemických technologií 2014

  6. AMALGÁMOVÁ ELEKTROLÝZA SUROVINY: NaCl, KCl PRINCIP: ELEKTROLÝZA ROZTOKU NEBO TAVENINY DĚJE PROBÍHAJÍCÍ PŘI ELETROLÝZE ROZTOKU: ANODA (+): 2 Cl-→ Cl2 + 2 e- hlavní reakce (grafit)4 OH- → O2 + 2 H2O + 4 e- vedlejší reakce KATODA (-): Na+ + e-→ Na0 (rtuť) rozpouští se ve rtuti na amalgám a nereaguje s vodou VEDLEJŠÍ REAKCE NEPROBÍHAJÍ AMALGÁM SE ROZKLÁDÁ VODOU V ROZKLADNÉM ŽLABU A ZÍSKANÝ NaOH JE ČISTÝ, NEOBSAHUJE NaCl Základy chemických technologií 2014

  7. POUŽITÍ PRODUKTŮ Cl2: TRANSPORTUJE SE ZKAPALNĚNÝ (LAHEV S ŽLUTÝM PRUHEM) VODÁRENSTVÍ, VÝROBA HCl, AlCl3, FeCl3, CHLOROVÉ VÁPNO, PESTICIDY, CHLOROVANÁ ROZPOUŠTĚDLA, PLASTY NaOH: SYNTETICKÁ VLÁKNA (VISKÓZA), PLASTY, CELULÓZA A PAPÍR, MÝDLO H2: VÝROBA HCl OBSAHUJE STOPY RTUTI – NESMÍ SE POUŽÍVAT V POTRAVINÁŘSTVÍ NAVAZUJÍCÍ VÝROBY – PRODUKT Z JEDNÉ VÝROBY JE SUROVINOU V DRUHÉ (H2 A Cl2→ HCl Základy chemických technologií 2014

  8. VÝROBA Cl2 A NaOH V ČR SPOLANA NERATOVICE VYRÁBÍ A PRODÁVÁ VŠECHNY PRODUKTY Z TÉTO TECHNOLOGIE VYPLÝVAJÍCÍ : CHLÓR CHLORNAN SODNÝ KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ V PODNIKU NA TYTO ANORGANICKÉ VÝROBY NAVAZUJÍ TAKÉ VÝROBY ORGANICKÉ – VÝROBA PVC Základy chemických technologií 2014

  9. VÝROBA Al SUROVINY: BAUXIT – SMĚS HYDRATOVANÝCH OXIDŮ HLINÍKU, ŽELEZA A KŘEMÍKU PRINCIP: ELEKTROLÝZA ČISTÉHO Al2O3 ROZPUŠTĚNÉHO V TAVENINĚ KRYOLITU Na3 Al F6 (NEZANÁŠÍ DALŠÍ PRVKY) ELEKTRODOVÉ DĚJE: Al3+ + 3 e-→ Al POSTUP: 1) PŘÍPRAVA ČISTÉHO Al2O3 -VYLUHOVÁNÍ BAUXITU POMOCÍ NaOH, HYDROLÝZA VZNIKLÉHO HLINITANU NA Al2O3 2) ELEKTROLÝZA Al2O3 V KRYOLITU POUŽITÍ Al: KONSTRUKČNÍ MATERIÁL – LETECTVÍ, AUTOMOBILOVÝ A LODNÍ PRŮMYSL, VE SLITINÁCH PRO MOTORY VELMI DOBRÝ VODIČ, ODOLNÝ – PASIVACE Al2O3 OBALOVÝ MATERIÁL Základy chemických technologií 2014

  10. VÝROBA Al Základy chemických technologií 2014

  11. PROBLÉMY PŘI VÝROBĚ Al PROCES VYSOCE ZATĚŽUJÍCÍ ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ (PŘÍPRAVA SUROVINY, VLASTNÍ ELEKTROLÝZA) 2010 AJKA, MAĎARSKO – PROTRŽENÍ HRÁZE ODKALOVACÍ NÁDRŽE MÍSTNÍ HLINÍKÁRNY ALKALICKÉ KALY PŮVODEM Z VÝROBY Al2O3 ZKONTAMINOVALY OKOLNÍ KRAJINU, V SOUVISLOSTI S HAVÁRIÍ ZAHYNULO 10 LIDÍ Základy chemických technologií 2014

More Related