1 / 8

Lab. Darbs Nr. 6 Protondzin ējspēka indukcija baktērijās

Lab. Darbs Nr. 6 Protondzin ējspēka indukcija baktērijās. Oksidat īvās fosforliēšanas loma katabolismā. Anaerobi sašķeļot glikozi: Glikoze + 2Fi + 2ADF  2Pienskābe +2H + + 2ATF + 2H 2 O Aerobi sašķeļot glikozi: Glikoze + 38Fi + 38ADF + 6O 2  6CO 2 + 38ATF + 44H 2 O. Elpo šanas ķēdes.

tyler
Télécharger la présentation

Lab. Darbs Nr. 6 Protondzin ējspēka indukcija baktērijās

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Lab. Darbs Nr. 6Protondzinējspēka indukcija baktērijās Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  2. Oksidatīvās fosforliēšanas loma katabolismā. Anaerobi sašķeļot glikozi: Glikoze + 2Fi + 2ADF  2Pienskābe +2H+ +2ATF + 2H2O Aerobi sašķeļot glikozi: Glikoze + 38Fi + 38ADF + 6O2 6CO2+38ATF + 44H2O Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  3. Elpošanas ķēdes • Par e- donoriem visbiežāk kalpo katabolosma laikā dehidrogenāžu reducēti kofaktori NADH un FADH. • NAD- atkarīgās dehidrogenāzes atņem divus H substrātam - viens no tiem hidrīd anjons :H-nonāk NAD, savukārt H+ tiek atbrīvots vidē. • NADH - H2O šķīst. Oks. fosforilēšana sākas ar e- plūsmu elp. ķēdē. Par elektronu donoru var kalpot NADH EtOH + NAD+ AcetAldehīds + NADH Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  4. P. Mitčela hemiosmotiskā teorija P. Mitčela Hemiosmotiskā teorija. Elektronu pārneses rezultātā izdalītā enerģija tiek transfor-mēta H+ gradienta uzkrāšanai. ATF sintēze, notiek uz šī H+ osmotiskā gradienta rēķina. Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  5. Protondzinējspēka aprēķins • Gibsa enerģija vispārīgi jonu gradientu veidā: • DG = - mFDy + 2,3 RTlg [Xm+]’’ / [Xm+]’ • H+ Protonu gadījumā m = 1 • D H+ = - FDy + 2,3 RTD pH • Protondzinējspēks Dp = -(D H+)/ F un pie T= 25oC • Dp(mV)= - Dy + 2,3 RTD pH Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  6. KCN inhibē e- plūsmu elpošanas ķēdē Nokļūstot šūnas iekšpusē CCCP deprotonējas un pateicoties vienmērīgam negatīvā lādiņa sadalījumam tās anjona forma ir hidrofoba spējot šķērsot fosfolipīdu membrānu atkārtoti Eksperimentālā daļa pH elektroda novietojums Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  7. Rezultātu pieraksts pH elektroda novietojums Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

  8. Pie Darba! Ievads molekulārajā un šūnas bioloģijā - 6. Laboratorijas darbs

More Related