1 / 38

Portál eVIM

Portál eVIM. Kovy 2.A skupiny. Obsah a struktura. tabulka vlastnosti – fyzikální, chemické výskyt v přírodě význam, výroba důležité sloučeniny pracovní list – úkoly pro třídu. Údaje vyčtené z tabulky. Počet valenčních elektronů: 2 Skupenství: pevné Elektronegativita: 1,5 až 0,9

wade-diaz
Télécharger la présentation

Portál eVIM

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Portál eVIM

  2. Kovy 2.A skupiny

  3. Obsah a struktura • tabulka • vlastnosti – fyzikální, chemické • výskyt v přírodě • význam, výroba • důležité sloučeniny • pracovní list – úkoly pro třídu

  4. Údaje vyčtené z tabulky • Počet valenčních elektronů: 2 • Skupenství: pevné • Elektronegativita: 1,5 až 0,9 • Radium – radioaktivní prvek • Prvky s skupiny • Ox. číslo: 2

  5. Be • Elektronegativita: 1,5 • Ele. konfigurace: 1s22s2 • Rah(relativní atomová hm): 9,012182 kg·mol-1 • Latinský název: Beryllium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu 1798 • Objevitel: Vauquelin • Tvrdost: 5,5

  6. Vlastnosti, výskyt, význam • Lesklý, ocelově šedý • Nejlehčí prvek 2.A skupiny • O třetinu lehčí než hliník, o 60% lehčí než titan • Vysoká teplota tání • Vede špatně elektrický proud i teplo • Dobře propouští radioaktivní záření • Jeho soli mimořádně toxické • Získává se pražením berylu • V přírodě pouze ve sloučeninách • Součást minerálů berylu a smaragdů • Využití ve šperkařství • Využití v jaderné energetice, nejiskřivých ručních nářadí (kladivo), vysokotónové reproduktory. • BeO: na lisování žáruvzdorných tyglíků- odolávají teplotě 2500°C

  7. Mg • Má 3 elektronové vrstvy. • Elektronegativita 1,31 • Elektronová konfigurace 1s2 2s2 2p6 3s2 • 12 p+, 12 e-, 12 n0 • Molární hmotnost 24,305 kg·mol-1 • Oxidační číslo +II • Lat. Magnesium

  8. Vlastnosti Fyzikální: • Stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov. • Mohsova stupnice 2,5 Chemické: • Na vzduchu hoří oslnivým bílým světlem 2Mg + O2 → 2MgO3Mg + N2 → Mg3N2 • Reakce Mg a H2O za zvýšené teploty Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 • Redukční činidlo • Snadno rozpustitelný v kyselinách • Při zahřátí se dobře slučuje S P H 7. A

  9. Výskyt v přírodě • Čistý Mg se v přírodě nevyskytuje • Velmi rozšířené minerály • 8. nejrozšířenější prvek Mastek Mg3Si4O10(OH)

  10. Magnezit MgCO3

  11. Dolomit CaMg(CO3)2

  12. Azbest H4Mg3Si2O9

  13. Význam a výroba • Lehké slitiny Magnalium (Mg+Al) – pevný, malá hmotnost Elektron (Mg+Al+Zn+Mn) – pevný, odolnost proti korozi • Redukční činidlo ( Výroba U ) • Správná funkce lidského organismu • 2(MgCaO2) + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe 1150 °C • elektrolýzou MgCl2

  14. Sloučeniny • MgCl2 Výroba Mg, posypový materiál • MgO Keramický průmysl • MgSO4 Výroba barev, mýdla a projímadla

  15. Ca • Má 4 elektronové vrstvy. • Elektronegativita: 1,0 • Ele. Konfigurace: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 • 20 p+, 20 e-, 20n0 • Molární hmotnost: 40,078 kg·mol-1 • Latinský název: Calcium • Oxidační číslo II

  16. Vlastnosti Fyzikální: • stříbrobílý, lesklý, měkký kov • barví plamen oranžově červeně. • Tvrdost: 1,75 Chemické: • Na vzduchu oxiduje, pokrývá se vrstvou Ca(OH)2 • Hoření: Ca + O2 CaO • Tvoří CaO • Hydrid: Ca + H2 CaH2 • Reakce s vodou: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

  17. Výskyt • Jen ve sloučeninách • 5. nejrozšířenější v zemské kůře • Minerální vody a vaječné skořápky. Vápenec - CaCO3

  18. Dolomit – CaMg(CO3)2

  19. Sádrovec - CaSO4·2H2O

  20. Apatit – Ca3(PO4)2

  21. Význam • Látka pro zesílení hliníkových nosníků • Odstraňování Bi z Pb • N z Ar • Výroba slitin • Redukční činidlo na výrobu Lanthanoidů • Důležitý pro tvorbu zubů, kostí a srážlivosti krve • Čistící látka při výrobě oceli (O, S a P)

  22. Výroba • 3 způsoby 1. Elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého (CaCl2): CaCl2 Ca + Cl2 2. Reakce Al a CaCl2: 3CaCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Ca 3.Termický rozklad Ca(N3)2: Ca(N3)2  Ca + 3N2

  23. Důležité sloučeniny • Ca(OH)2 Zásada, široké využití: Součást malty, omítkových směsí Lajnování fotbalových hřišť. • CaO Žíravá, krystalická látka Výroba hašeného vápna Snižuje kyselost půdy Posypávání otevřených hrobů • CaCO3 Výroba papíru Složka žvýkaček Přidává se do past. Brusivo v zubních pastách

  24. Sr • Elektronegativita: 0,99 • Ele. Konfigurace:[Kr]5s2 • rah: 87,62 kg·mol-1 • Latinský název: Strontium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1793 • Objevitel: M. H. Klaproth • Tvrdost: 1,8

  25. Vlastnosti, výskyt, význam • Lehký, velmi reaktivní • Může být uchováván pod petrolejem, naftou, se kterými nereaguje • Reaguje i s vodou a kyslíkem • Jeho soli barví plamen červeně • V přírodě strontnaté sloučeniny Sr2+ • Př.: Síran strontnatý SrSO4 -Celestin • Zásadotvorný, rozpouští se v kys. za tvorby solí. Nerozpouští se v roztocích hydroxidů • Výroba redukcí oxidu strontnatého hliníkem • 3 SrO + Al → 3 Sr + Al2O3 • Využití v pyrotechnice- barevná reakce v plameni • V optice nahrazuje diamant- odrážení paprsků

  26. Ba • Elektronegativita: 0,89 • Ele. konfigurace: [Xe]6s2 • rah: 137,327 kg·mol-1 • Latinský název: Baryum • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1808 • Objevitel: H. Davy • Tvrdost: 1,25

  27. Vlastnosti, výskyt, význam • Šedobílý, lesklý • Toxický • Soli barví plamen zeleně • Patří k nejreaktivnějším z kovů alkalických zemin • Lze jej uchovávat pod petrolejem, naftou- alifatické uhlovodíky • Za pokojových teplot reaguje i vodou a kyslíkem • V přírodě v barnatých sloučeninách Ba2+ • Nejznámější minerál: síran barnatý BaSO4- Baryt • Výroba: BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2 • BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S • BaCO3 → BaO + CO2 • 3 BaO + 2 Al → Al2O3 + 3 Ba • Využití v pyrotechnice • Peroxid barnatý BaO2 k bělení hedvábí

  28. Ra • Elektronegativita:0,9 • Ele. konfigurace: [Rn]7s2 • rah: (226,0254) kg·mol-1 • Latinský název: Radium • Oxidační číslo: +II • Rok objevu: 1898 • Objevitel: M. Sklodowska-Curie • Tvrdost: -

  29. Vlastnosti, výskyt, význam • Silně radioaktivní- vyzařuje všechny druhy radioaktivního záření • Vzhledem i chem. vlastnosti podobný baryu • V přírodě jako součást rud Uranu • Radnaté sloučeniny Ra2+ • Karnoit- ruda uranu a radia • Silně reaktivní • Uchováván pod petrolejem, naftou • Na vzduchu schopen samovolného vznícení • Soli barya barví plamen sytě červeně • Výskyt: oblast Jáchymova • Využití: Dříve radioterapie

  30. Pracovní list: Be 5,5 Ba 1,25 Ca elektrolýza MgCl2 a CaCl2 CaCO3 Be 2; Mg 3; Ca 4; Sr 5; Ba 6; Ra 7 2Mg + O2 → 2MgO3Mg + N2 → Mg3N2 • Který z kovů je nejtvrdší a který nejměkčí? • Který z prvků je nejvíce zastoupen v zemské kůře? • Výroba Mg a Ca: • Jaká sloučenina se využívá do zubních past? • Kolik elektronových vrstev mají jednotlivé prvky? • Jak probíhá hoření hořčíku?

  31. Vypracovali:Jiří JeřábekLukáš Hendrych Tomáš HendrychTomáš PrejzaDěkujeme za pozornost.KONEC

More Related