1 / 7

Chemická vazba

Chemická vazba. v zniká vytvořením společného elektronového páru mezi dvěma atomy, které měly ve valenční vrstvě nepárový elektron příklad H۰ + ۰H → H ─ H nepárový elektron elektronový pár = chemická vazba. Elektronegativita.

zelda
Télécharger la présentation

Chemická vazba

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemická vazba vzniká vytvořením společného elektronového páru mezi dvěma atomy, které měly ve valenční vrstvě nepárový elektron příklad H۰ + ۰H → H ─ H nepárový elektron elektronový pár = chemická vazba

  2. Elektronegativita • číselněvyjadřuje schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby • její hodnotu lze najít v periodické tabulce prvků • značí se X např.X(Cl) = 2,8 X(O) = 3,5

  3. Nepolárnívazba • rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je menší než 0,4 • vazba mezi atomy téhož prvku příklady H ― H X(H) = 2,1 2,1 - 2,1 = 0 H ― IX(H) = 2,1 X(I) = 2,2 2,2 – 2,1 = 0,1

  4. Polární vazba • rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 0,4 a menší než 1,7 příklady H ― Cl X(H) = 2,1 X(Cl) = 2,82,8 - 2,1 = 0,7 Na ― I X(Na) = 1 X(I) = 2,22,2 – 1 = 1,2

  5. Iontová • rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 1,7 příklady K ― F X(K) = 0,91 X(F) = 4,1 4,1 - 0,91 = 3,19 Ca ― O X(Ca) = 1 X(O) = 3,53,5 – 1 = 2,5

  6. Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. 3 IONTOVÁ NEPOLÁRNÍ 0,89 POLÁRNÍ 0,46 POLÁRNÍ 1,54 POLÁRNÍ řešení

More Related