1 / 18

pENGERTIAN

pENGERTIAN. Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (= unsur ) dan metrein (= mengukur ) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari tentang pengukuran materi yang berdsarkan pada rumus kimia dan persamaan kimia yang berimbang .

lorene
Télécharger la présentation

pENGERTIAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. pENGERTIAN Stoikiometriberasaldarikata-kataYunanistoicheion (=unsur) danmetrein (= mengukur) berartimengukurunsur-unsur Ilmu yang mmempelajaritentangpengukuranmateri yang berdsarkanpadarumuskimiadanpersamaankimia yang berimbang. Hubungankuantitatifantarazat-zat yang terkaitdalamreaksikimia

  2. Konsep Mol 1 mol adalahsatuanbilangankimia yang jumlah atom-atomnyaataumolekul-molekulnyasebesarbilangan Avogadro danmassanya = Mrsenyawaitu Jikabilangan Avogadro = L Maka L = 6.023 x 10 23 1 mol atom = L buah atom massanyaAr 1 mol molekul = L buahmolekul, massanya = Mr

  3. Contoh berapamolekul yang terdapatdalam 20 grNaOH Jawab : MrNaOH : 23 + 16 +1 = 40 Mol NaOH = massa/Mr = 20/40 = 0,5 mol BanyaknyamolekulNaOH 0,5 L = 0,5 x 6,023 x 10 23 Massa molekulrelatif (Mr) suatusenyawamerupakanpenjumlahandarimassa atom unsur-unsurpenyusunnya Contoh :JikaAr X = 10 Y = 50 berapakahmolekulrelatifsenyawa X2Y4 Jawab : Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = 2. 10 + 4x 50 = 220

  4. 1 mol tidakhanyamenunjukkan atom sejumlahbilangan Avogadro tetapijuga 1 mol unsurmemilikimassa = massa atom tersebutdalamsatuan gram • Mol zat = massazat (gram)/ massa atom zat (gram/mol) = gram/ Ar/Mr 1 mol senyawamempunyaimassa = massamolekulsenyawatsbdalamsatuan gram Contoh : 1 mol H2SO4 ----- 2 mol H 1 mol S dan 4 mol O Mr H2SO4 = (2 x Ar H)+(1xAr S)+(4xAr O) = (2 x 1) + (1 x 32) + ( 4 x 16) = 98 Jadimassa 1 mol H2SO4 = 98 Berartisebanyak 6,02 x 10 23 buahmolekul H2SO4 (1 mol H2SO4) memilkimassa 98 gr

  5. Contoh 2 Hitung % beratunsur yang terdapatdalamsenyawanatriumklorida (Mr = 58,5 gr/mol) Jawab : 1 buahmolekulNaCl------ 1 buahaton Na 1 buah atom Cl Jadi 1 mol NaCl (58,5)---- 1 mol Na (23 g) 1 mol Cl (35,5) % berat Na = 1 x Ar Na/ MrNaCl x 100 % beratCl = 1 x ArCl/MrNaCl x 100

  6. RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRIS Rumuskimia : menunjukkanjumlahrelatif atom unsur-unsurdalamsuatuzat Contoh : H2SO4, HCl RumusEmpiris : rumus yang menyatakanperbandinganterkecil atom-atom dariunsur yang menyusunsenyawa RumusMolekul : rumus yang menyatakanjumlah atom-atom dariunsur-unsur yang menyusunsuatumolekulsenyawa ----- memberikanjumlah mol

  7. Cara menentukanRumusEmpiris Tentukanmassaataupersensetiapunsurdalamsenyawa membagimassasetiapunsurdenganmassa atom relatif (Ar) ---- diperolehperbandingan mol setiapunsur 1 atom Mengubahperbandingan yang diperolehmenjadibil. Sederhanadengancaramembagidenganbilbulatterkecil

  8. Cara menentukanrumusMolekul MenentukanRumusEmpiris Massa MolekulRelatif Contohsoal 1.Rumus empirissuatucairanadalah C2H4O. Tentukanrumusmolekuljikamassamolekulrelatifnya = 88 Mr C2H4O = 2x12 + 1x4 +1x16 = 44 44)n = 88 n= 2 RM= C4H8O2

  9. 2. SuatusenyawaorganikdgnMr=80 mengandung 60 % karbon, 5 % hidrogendansisanyaadalah nitrogen. Tentukanrumusmolekulnya Jawab : Perbandingan 60:5:35 3. Suatusenyawamengandung 28,6% magnesium,14,3% karbondan 57,1% oksigen, Tentukanrumusempirisnya

  10. STOIKHIOMETRI Stoikhiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia. Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan sampai terurai seluruhnya, berapa gram CaO dan CO2 akan dihasilkan ? CaCO3 CaO + CO2 Atau sebaliknya 0,56 g CaO yang direaksikan dengan CO2 berapa gram CaCO3 paling banyak dihasilkan ? Dan berapa g CO2 diperlukan ? CaO + CO2 CaCO3

  11. PEREAKSI PEMBATAS Cara penentuan reaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat yang tersedia dengan koefisien masing-masing. Hasil yang paling rendah menyatakan bahwa zat itulah pereaksi pembatasnya. Contoh : 0,9 g HCl direaksikan dengan 1,01 g Na2B4O7 dan 0,9 g H2O Reaksi : HCl + Na2B4O7 + H2O NaCl + H3BO3 Setarakan : 2HCl + Na2B4O7 + 5H2O 2NaCl + 4H3BO3

  12. HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS DI DALAM SENYAWA Persen Berat Unsur dalam Senyawa Rumus ferri sulfat, Fe2(SO4)3 , menyatakan bahwa 1 molekul garam itu terbentuk dari 2 atom Fe , 3 atom S dan 12 atom O. 1 mol Fe2(SO4)3 , berisi 2 mol Fe, 3 mol S dan 12 mol O 400 g Fe2(SO4)3 berisi 112 g Fe, 96 g S dan 192 g O atau 28 % Fe, 24 % S dan 48 % O n x Ar. Unsur %-berat unsur dalam senyawa = x 100 Mr. Senyawa n = jumlah atom unsur dalam molekul atau senyawa

  13. Tugas 1. Lengkapi tabel berikut ; 2. Manakah pupuk yang mengandung N lebih banyak per gram pupuk : Amonium Nitrat, Urea atau ZA? Cari rumus molekul Urea dan ZA

  14. HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI Perbandingan koefien reaksi = perbandingan jumlah mol zat-zat dalam reaksi tersebut. • Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri : • Menulis persamaan reaksi dengan rumus kimia • Melengkapi persamaan reaksi dengan koefien reaksi • Mencari zat yang diketahui jumlahnya dan bila masih perlu mengubah jumlah itu menjadi jumlah dalam satuan mol • Berdasar perbandingan koefien, menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan banyaknya • Jumlah mol zat yang dicari selanjutnya diubah menjadi jumlah dalam gram atau dalam satuan lain sesuai dengan soalnya. • Memeriksa kebenaran.

More Related