1 / 20

REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS. REAKSI REDOKS. REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN. OKSIDASI. REDUKSI. 1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida. 4Fe +O 2 2Fe 2 O 3

adrian-jensen
Télécharger la présentation

REAKSI REDOKS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REAKSI REDOKS

  2. REAKSI REDOKS REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

  3. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN OKSIDASI REDUKSI 1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida. 4Fe +O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO 2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya. 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O 1. Pemanasan raksa oksida (HgO) 2HgO 2Hg + O2 2. Pemanasan kalium klorat (KClO3) 2KClO3 2KCl + 3O2 C + O2 CO2 S + O2  SO2 N2 + O2  2NO OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN

  4. REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON 1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi) O2 + 4e 2O2- (Reduksi) 2Cu + O2 2CuO (Redoks) Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi) Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi) Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks) OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

  5. REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI OKSIDASI REDUKSI OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

  6. ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI ATURAN CONTOH 1.Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. 2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya. 3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. 1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol. 2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilanganoksidasi Mg2+= +2, bilanganoksidasi S2-= -2 3.Jumlah bilanganoksidasi atom S dan atom O dalam SO42-adalah -2

  7. 4.Jumlah bilanganoksidasiuntuksemua atom dalamsenyawaadalah nol. 5.Bilangan oksidasiunsur-unsurlogamgolonganutama (IA,IIA,IIIA) sesuaidengannomorgolongannya. 6.Bilangan oksidasiunsur-unsurlogamgolangantransisilebihdarisatu. 7.Biloks.hidrogen dalamsenyawanyaadalah +1, kecualidalamhidrida, atom hidrogenmempunyaibiloks. -1. 8. Biloks.oksigendalamsenyawanyaadalah -2, kecualidalamperoksida (-1) dandalamsenyawabinerdenganfluor (+2) 4.Jumlah bilanganoksidasi atom Cu dan atom O dalamCuOadalah nol. 5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Cadalam CaSO4danbiloks.Mgdalam MgSO4= +2. 6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7.Biloks. H dalam H2O,NH3danHCl = +1, biloks H dalamNaHdan CaH2 = -1. 8.Biloks.O dalam H2O = -2 Biloks.Odalam H2O2dan BaO2= -1 Biolks.Odalam OF2= +2

  8. 1. Cl2 2. NaCl 3. CaCl2 4. H2O 5. NaOH 6. H2SO4 7. Na3PO4 8. CH4 Cl: 0 (pure element) Na: +1(group 1) Cl: -1 (group 7) Ca: +2 (group 2) Cl: -1 (group 7) H: +1 (always) O: -2 (always) Na: +1 O: -2 H: +1 (see above) H: +1 O: -2 S: +6 (+2 +6 – 8 = 0) Na: +1 O: -2 P: +5 (+3 +5 – 8 = 0) H: +1 C: -4 (+4 - 4 = 0) Assign the oxidation state to each element for the following substances:

  9. EXERCISE : • Tentukan biloks Cl dalam KClO4 • 2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O72- • 3.Tentukan biloks P dalam PO43-

  10. Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks? Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. • Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? • 2Ag + Cl2 2AgCl • 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI • CuO + 2HCl CuCl2 +H2O • 4. H2 + Cl2 2HCl

  11. 00 +1 -1 • 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) • Oksidasi • Reduksi • +2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1 • 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (redoks) • Oksidasi • Reduksi • +2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-2 • CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan redoks) • 0 0 +1-1 • 4. H2 + Cl2 2HCl (redoks) Oksidasi Reduksi

  12. Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut : +2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1 SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI reduksi oksidasi Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2 Zat oksidator (pengoksidasi) = I2 Hasil reduksi = HI Hasil oksidasi = SnCl4

  13. Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. 0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2 Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O Reduksi Oksidasi

  14. Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa • Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu. 2. Penamaan senyawa ion poliatomik.

  15. 1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.

  16. 2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock. 3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.

  17. Reaksiredoksdisekitarkita • Reaksi redoks pada pengaratan logam besi. • Reaksi redoks pada pemutihan pakaian. • Reaksi redoks pada penyetruman akumulator. • Reaksi redoks pada ekstraksi logam. • Reaksi redoks pada daur ulang perak. Tugaskelompok

  18. Ca(ClO3) 2 = Ca2+ + 2 ClO3- • e. Cu(NO3) 2 = Cu2+ + 2 NO3- • f. Fe2(SO 3) 3 = 2Fe3+ + 3SO32- • g. NH4NO2 = NH4+ + NO2-

More Related