1 / 22

REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS. Reaksi Reduksi. Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi Oksidator Reaksi yang menerima elektron Reaksi pelepasan oksigen. Reaksi Oksidasi. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi Reduktor Reaksi yang menyerahkan elektron Reaksi pengikatan oksigen.

lucinda-adriano
Télécharger la présentation

REAKSI REDOKS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REAKSI REDOKS

  2. Reaksi Reduksi • Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi • Oksidator • Reaksi yang menerima elektron • Reaksi pelepasan oksigen

  3. Reaksi Oksidasi • Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi • Reduktor • Reaksi yang menyerahkan elektron • Reaksi pengikatan oksigen

  4. ATURAN BILOKS • Unsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0 Contoh : 4K + O2 → 2 K2O P4 + 6I2 → 4PI3 Ba + Cl2 → BaCl2

  5. 2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+) Contoh : 2K + Cl2 → 2KCl K= +1 Mg + Cl2 → MgCl2 Mg=+2 3Fe + 3Cl2 → 3FeCl2 Fe= +2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe = +3

  6. 3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1 Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen = -1 Contoh : 2H2 + O2 → H=+1 2H2O H2 + 2K → 2KH H=-1 H2 + Mg → MgH2 H=-1

  7. Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2 4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2 Contoh : → 2H2 + O2 2H2O O=-2 H2 + O2 → H2O2 O=-1 K + O2 → KO2 O=-1/2

  8. 5. Biloks ion = muatannya a. monoatomik b. poliatomik Contoh : NH4+ = +1 O2- = -2 NO3- = -1 Na+ = +1 SO42- = -2 Cl- = -1 Cr2O72- = -2 Al3+ = +3

  9. 6. Total biloks senyawa = 0 Contoh : KClO4 = 0 MnO2 = 0 H2SO4 = 0 H2O = 0 KO2 = 0

  10. CONTOH SOAL: • Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClO4 Jawab : 1K + 1Cl + 4O = 0 1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0 +1 + Cl - 8 = 0 Cl = +7

  11. 2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Cr2O72- Jawab : 2Cr + 7O = -2 2(Cr) + 7(-2) = -2 2Cr - 14 = -2 2Cr = +12 Cr = +6

  12. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks 1. Metode Bilangan Oksidasi 2. Metode Ion Elektron

  13. Contoh: 1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2- dan NO3-/NH3

  14. Jawab: Al + NO3- → AlO2- + NH3 3e 0 +3 8e +5 -3

  15. 8 Al + 3 NO3-→ 8 AlO2- + 3NH3 +5 OH- + 2 H2O 8Al + 3NO3-+ 5OH-+ 2H2O → 8AlO2 + 3NH3

  16. Contoh: 2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4-/MnO2

  17. Jawab: Langkah 1: oksidasi : I-→ I2 reduksi : MnO4- → MnO2 Langkah 2: oksidasi : 2 I-→ I2 reduksi : MnO4- → MnO2+ 4 OH-

  18. Langkah 3: Oks : 2 I-→ I2 + 2e ) x3 Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2+4OH- ) x2 Langkah 4: oksidasi : 6I-→ 3 I2 + 6e reduksi : 2MnO4- +4H2O + 6e→ 2MnO2+ 8OH-

  19. Langkah 5: 6I- + 2MnO4- +4 H2O → 3 I2 +2MnO2 + 8OH- Reaksi Lengkap: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

  20. Pertanyaan: • Reaksi: 2K + Cl2→ 2KCl Bilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah … +1

  21. 2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut … oksidator

More Related