1 / 23

TERMODINAMIKA

TERMODINAMIKA. KIMI E PERGJITHSHME DHE INORGANIKE PhD. Albana JANO. Termodinamika. Shkence e nxehtesise dhe lidhja e saj me punen . Proceset energjitike qe shoqerojne reaksionet kimike ose ndryshimet fizike te lendes. Sistemi termodinamik.

aideen
Télécharger la présentation

TERMODINAMIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TERMODINAMIKA KIMI E PERGJITHSHME DHE INORGANIKE PhD. Albana JANO

  2. Termodinamika Shkence e nxehtesisedhelidhja e saj me punen. Procesetenergjitikeqeshoqerojnereaksionetkimikeosendryshimetfiziketelendes.

  3. Sistemitermodinamik • Pjese e universitqemerret ne shqyrtim. • Pjesatjeterqerrethonsisteminquhetmjedis. • Sistemindahetngamjedisi me kufijndares, kuzhvillohenndryshimet e mundshmetepunes, nxehtesise, lendes.

  4. Sistemhomogjen: vetikimikedhefiziketenjejta. • Sistemheterogjen: kurperbehetnga me shume se nje faze, e cila ne veteveteeshtehomogjene.

  5. Sistem I izoluar Sistem I mbyllur Sistem I izoluar Sistem I mbyllur mjedisi energji materja Sistem I hapur energji Sistem I hapur

  6. Parametrat e gjendjes: trysnia, vellimi, temperatura,perberjakimike. • Funksionegjendjeje: Entalpia(H), energjia e brendshme (U), Entropia (S), entalpia e lire (G), varenvetemngagjendjafillestaredheperfundimtare ne tecilenndodhetsistemi.

  7. TERMOKIMIA Studionnxehtesineqethithetoseclirohetgjatereaksionevekimike.

  8. Temperatura mat energjine e brendshme, entalpine, qe ka tebeje me levizjen e grimcaveelemetaretematerjes, e cilasjelldhetransferimin e nxehtesise. • Shkalla e matjes: Celcius Fahrenajt Kelvin 1.8 (t°C)= (t°F – 32) T(K) = 273.16 + t°C

  9. Kalorimetria • Perdoret per matjen e nxehtesiseqeclirohetosethithetgjatezhvillimittereaksioneve. • Kapacitettermik (C) sasia e nxehtesiseqe I jepetnjemasetedhene per tirritur temp me 1°C. • Nxehtesiaspecifike ( c) sasia e nxehtesiseqe I jepetnje substance 1g per tirritur temp 1°C. • Nxehtesia (q) llogaritet: C = m x c q = m x c x (t2-t1)= C x (t2-t1)

  10. Entalpia (H) • Funksiontermodinamikgjendjejetregonkembimet e nxehtesiseqendodhin ne sistem ne trysnikostante. ΔH= Hperfundimtare – Hnistore Qp - Nxehtesia e thithurapocliruar ne p-cte, ndryshimi I funksionitentalpi (H). A – puna e kryer ne trysnikonstantedhepunevellimore. A = -PΔV ΔU – ndryshimi I pergjithshem I energjise se njesistemi.

  11. Parimii pare itermodinamikes. ΔU = Qp + A • Energjiamundtezhnderrohetnganjeforme ne njetjeter, porajonukmundtekrijohetapozhduket. • Sasia e pergjithshme e energjise se universiteshtekonstante.

  12. Barazimettermokimike • Barazimekimike ne tedjathtetetecilaveparaqitetedhenxehtesiaoseentalpiaqeclirohetosethithetgjatereaksionit. • Sasia e nxehtesiseqeclirohetosethithetvaretngasasia e lendesqehyn ne reaksion.

  13. Clirimenergjie • Formimiilidhjeve • Prishja e lidhjeve • Lidhjeσ me e qendrueshme se lidhjaπ. Thithjeenergjie

  14. Entalpiamolarestandarte e formimit • Ndryshimiientalpiseqeshoqeronreaksionin e formimitte 1 molikomponimi ne kushtestandarte duke u nisurngaelementetperberes ne formen e substancavetethjeshta me teqendrueshme ne ketokushte ( ΔH°). • Entalpiastandarte e formimittesubstancavetethjeshtamerret 0.

  15. Ligjet e termokimise • Entalpia e formimiteshtenumerikisht e barabarte me entalpine e zberthimitpor me shenjetekundert. • Entalpia e reaksionitvaretvetemngagjendjafillestaredheperfundimtare e sistemitdhejongastadet e zhvillimittetij. • Entalpia e reaksionitllogaritetsidiference e shumes se entalpivestandarteteformimittesubstancaveperfundimtare me shumen e entalpivetesubstancavefillestare.

  16. Energjia e lidhjeve • Prishja e lidhjeveshoqerohet me thithjeenergjie(ΔH>0). • Formimiilidhjevengaatometevecante, clirimenergjie (ΔH<0). ΔHr = Δh prish. lidhje +Δh form. lidhje

  17. Punadhenxehtesia • Kursistemiijepnxehtesimjedisitosekryenpune , shenja e punesdhenxehtesisemerret negative. (ΔV>0; A = -PΔV A<0) • Kursistemiimerrnxehtesingamjedisiosemjedisikryenpunembite, shenja e punesdhenxehtesisemerretpozitive. (ΔV<0; A = -PΔV A>0) A = -Δn(g) RT

  18. Entropia • Funksiongjendjejeqe mat crregullsine e sistemit. • Sistemiizoluar: ΔS>0; ivetevetishem ΔS=0; ne ejkuliber ΔS<0; joivetevetishem

  19. Parimiidyteitermodinamikes Cdoprocesivetevetishemshoqerohet me rritjeteentropise.

  20. Gjykimmbishenjen e entropise • Kalimetngagjendja e ngurte ne telenget ne tegazteshoqerohet me rritjeentropie. • Zbethimiinjemolekuleshoqerohet me rritjeentropie. • Rritja e nr temolevegjatereaksionitshoqerohet me ritjeteentropise. • Kaliminga sub. tethjeshta ne teperberashoqerohet me rritjeteentropise.

  21. Entalpia e lire • Sistemimbyllur: • ΔG<0 shnderrimieshteivetvetishem • ΔG=0 shnderrimindodh ne ejkuliber • ΔG>0 shnderriminukmundtendodhevetevetiu ΔG = ΔH-TΔS Kushtestandarte: ΔG°

  22. P Y E T J E?

More Related