1 / 5

GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral ( pH = 7 ). GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM LEMAH. Tetapan hidrolisis Kw Kh = Ka

blanca
Télécharger la présentation

GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral ( pH = 7 )

  2. GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM LEMAH • Tetapan hidrolisis Kw Kh = Ka • Konsentrasi OH- dalam larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asm lemah Kw Kw = tetapan air=10-14 (OH-) =. M Ka = tetapan asam Ka M = konsentrasi anion yang terhidrolisis pH = ½ ( 14 + pKa + log M )

  3. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah Contohnya adalah garam amonium Klorida (NH4Cl) Rumus • Tetapan hidrolsis (Kh) Kw Kh = Kb • Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam kuat dan basa lemah Kw (H+)=. M  Kb pH =½ ( 14 – pKb - log M)

  4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Contoh garam ini adalah amonium asetat (CH3COONH4) Rumus • Tetapan hidrolisis Kw Kh = Ka . Kb • Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam lemah dan basa lemah Ka H+ = . Kw  Kb pH = ½ (14+pKa-pKb

More Related