Água: Solvente Universal

1. Seminário de QuímicaReações em solução eestequiometria de soluçõesElisa C Guida José N P Neto Engenharia Ambiental

2. Dissolução da água subterrânea contendo dióxido de carbono.CaCO3(S) + H2O(l) + CO2(aq) → Ca(HCO3)2(aq) Água: Solvente Universal

3. ● Concentração em Quantidade de Matéria Quantidade de matéria Volume da solução Propriedades das Soluções Aquosas ● Conversões Obtenção da quantidade de matéria: Mol = Litros x Mol/Litros Obtenção do volume: Litros = Mol x Litros/Mol

4. Propriedades das Soluções Aquosas ● Diluição Invariabilidade da quantidade em mols de soluto Cinicial x Vinicial = Cfinal x Vfinal

5. Propriedades dos solutos em meio aquoso - A condução da eletricidade - Substâncias iônicas (por exemplo o cloreto de sódio) em meio aquoso conduzem corrente elétrica. São, por isso, conhecidas como eletrólitos. Substâncias moleculares (por exemplo a sacarose) em meio aquoso não conduzem corrente elétrica. São, por isso, conhecidas como não eletrólitos.

6. Propriedades dos solutos em meio aquoso - A condução da eletricidade - Solução de sacarose Solução de NaCl

7. A polaridade da molécula H2O Mesmo a água sendo uma substância eletricamente neutra, suas moléculas possuem uma carga parcialmente positiva (lado dos H) e uma carga parcialmente negativa (lado do O)

8. O cloreto de sódio em meio aquoso se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles. Compostos iônicos em meio aquoso. O NaCl na água

9. Comportamento do NaCl na água

10. Compostos moleculares em meio aquoso Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuas mantendo-se a integridade molecular.

11. AX + BY → AY + BXObservação: Muitas reações de ácido-base e reações de precipitação obedecem ao padrão das reações de dupla troca. Reações de Dupla Troca ou Metáteses

12. Temos uma reação de precipitação quando esta resulta na formação de um produto insolúvel.Pb(NO)3(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3 Reações de Precipitação

13. A solubilidade de uma substância é quantidade dessa substância que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de um solvente.Para solubilidade em compostos iônicos temos:- Compostos iônicos solúveis:Ex: Aqueles que contém: I-, Br-, Cl-, NO3-, C2H3O2-, SO42-- Compostos iônicos insolúveis:Ex: Aqueles que contém: S2-, CO32-, OH-, PO43- Solubilidade de uma Substância

14. Ácidos: substâncias que, em solução aquosa, se ionizam formando íons hidrogênio. HCl(aq) → H+(aq)+ Cl-(aq) H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) HSO4-(aq) H+(aq) + SO42-(aq) Ácidos e Bases • Bases: substâncias que reagem com os íons hidrogênio. • NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)

15. CURIOSIDADE: ANTIÁCIDOS

16. Existem dois tipos de eletrólitos:Eletrólitos fortes: Em meio aquoso se encontram total ou quase totalmente ionizados (compostos iônicos e alguns moleculares). Utiliza-se seta simples em suas equações. HCl(aq) → H+(aq)+ Cl-(aq) A força dos eletrólitos

17. A força dos eletrólitos Eletrólitos fracos: Em meio aquoso apresentam uma pequena quantidade de íons. Utiliza-se seta dupla em suas equações. HC2H3O2(aq) H+(aq) + C2H3O2-(aq)

18. É conveniente em uma reação química mostrar como as substâncias se apresentam (se em íons ou moléculas). HCl(aq) + NaOH(aq)→ H2O (l) + NaCl(aq) (equação molecular)Podemos ter as equações iônicas completasH+(aq) + Cl -(aq)+ Na+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + Na+(aq)+ Cl-(aq) As equações iônicas

19. e equações iônicas líquidas:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)Nas equações iônicas líquidas omitem-se os íons espectadores. As equações iônicas

20. ● Oxidação: Ocorre quando um íon ou molécula se torna mais positivamente carregado ● Redução: Ocorre quando um íon ou molécula se torna mais negativamente carregado Reações de Oxirredução Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu

21. Regras para a determinação do número de oxidação (NOX) ● Átomos em sua forma elementar tem sempre nox zero ● Íons monoatômicos tem nox igual à carga do íon ● Não-metais geralmente apresentam nox negativo, podendo no entanto ser positivos algumas vezes ● A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto é igual a zero ● A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual a carga do íon Reações de Oxirredução

22. Conhecendo-se as equações químicas de ionização das substâncias dissolvidas, é possível por meio da estequiometria apresentada no capítulo 3, conhecermos as quantidades de produtos ou reagentes envolvidos na reação. Determinação das quantidades de reagentes ou produtos em meio aquoso – Estequiometria de soluções

23. Que quantidade de água se forma na neutralização completa, pelo NaOH, de 25 mL de solução de H2SO4 0,1 mol/L? H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O M = η/ V(L) 0,1 = η/25 x 10-3 η = 2,5 x 10-3 (mol de H2SO4) η(água) = 2 x 2,5 x 10-3 = 5 x 10-3 mol de H2O. Exemplo

24. Ocorrem quando a solução de um ácido e a solução de uma base são misturadas, sendo que seus produtos não apresentam características de soluções básicas nem de soluções ácidas. Em geral, uma reação de neutralização entre um ácido e uma base produz água e sal. Reações de Neutralização e Sais

25. Utilizando-se uma solução de concentração conhecida (solução padrão), é possível determinar-se a concentração de uma outra solução. Tal procedimento é conhecido como titulação. → Titulações

26. Referências Bibliográficas www.cerebromente.org.br www.irrigarte.hpg.ig.com.br http://www.ionizers.org/water.htmlBrown, Theodore L; LeMay Jr., H. Eugene; Bursten, Bruce E. Quimica: A ciência central. 7ª ed.. Rio de Janeiro: LTC, 1999. Brown, Theodore L; LeMay Jr., H. Eugene; Bursten, Bruce E. Quimica: A ciência central. 9ª ed.. Pearson, 2005. http://pt.wikipedia.org/wiki/Titulaçãohttp://br.geocities.com/chemicalnet/quantitativa/titulacao.htm