Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo

1. Atomística (I parte):O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo: Modelo dos gregos - Atomismo; Modelo de 1808 - Dalton Modelo de 1898 – Thompson Modelo de 1911 – Rutherford Modelo de 1913 – Bohr Modelo de 1932 – Chadwick Modelo Atual

2. O Átomo dos Gregos A= não Tomos= partes + . Átomo = indivisível A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos: Demócrito de Abdera 420a.c. Atomismo Obs: Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo. Leucipo – Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores. Demócrito – defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO. Átomo: Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

3. O Átomo de 1808 - Dalton Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo. Essa teoria dizia: John Dalton • Matéria era formada por átomos; • Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes; • Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos. Átomo: Obs: Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.

4. O Átomo de 1898 - Thompson • Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton. • Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa); Essa teoria dizia: Joseph John Thompson • A matéria tende a ficar neutra; • O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas; • Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRON e Thompson comprovou sua existência. Átomo: Obs: Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de elétrons” de modo que a carga total fosse nula.

5. O Átomo de 1911 - Rutherford Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa ( - positiva) emitidas de elemento Polônio. Ele deduziu que: • A maioria das partículas atravessavam a lâmina; • Poucas partículas desviavam seus caminho; • Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram. Ernest Rutherford A partir dessa dedução, ele concluiu que • O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera; • No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo; • Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.

6. Átomo: Obs: Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.

7. O Átomo de 1913 - Bohr O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte: Niels Bohr Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu: • A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis; • Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro; • Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas; • O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental); • Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).

8. Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons. Átomo:

9. O Átomo Atual Eletrosfera: Elétrons Prótons Núcleo Nêutrons

10. Responda rápido... • O que quer dizer átomo? Indivisível • Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia? • Como Dalton descrevia o átomo? Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável. Espectros de emissão • A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se? • Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico? Atomismo Ampola de Crookes • Quem comprovou a natureza elétrica do átomo? • Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento? Thompson Ouro

11. Em quantas órbitas foi dividida a eletrosfera? • Como é chamado o espaço onde encontramos os prótons e os nêutrons? Sete órbitas Núcleo • Como um elétron se comporta segundo De Broglie? • Em qual estado um elétron permanece em seu nível sem receber ou liberar energia? Como uma partícula-onda Estado fundamental • O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento de Rutherford? • Quem definiu a teoria dos subníveis? Ultrapassaram a lâmina de ouro Sommerfeld • O nome do cientista que nomeou o termo elétron foi ... • Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)? Thompson Núcleo

12. Qual o filósofo que nomeou o termo átomo? • O que é um orbital? Local de maior probabilidade de encontrar um elétron Demócrito • Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro? • Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem? Pro que ambos possuem cargas contrárias Polônio • Quantos elétrons tem a camada M? • Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar? 32 • O que é um fóton? O modelo de Rutherford Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado • Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld? S, P, D e F

13. CONCLUINDO A REVISÃO Fim