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Saggi alla fiamma

Saggi alla fiamma. Scopo. Il saggio alla fiamma è una tecnica utilizzata per scoprire l’identità degli elementi. Materiali. BECCO BUNSEN. FILO DI PLATINO. POTASSIO. SODIO. BARIO. CLORURO DI. CALCIO. RAME. ACIDO CLORIDRICO. Dispositivo. Accendiamo il becco Bunsen ;

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Saggi alla fiamma

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Presentation Transcript

  1. Saggi alla fiamma

  2. Scopo

  3. Il saggio alla fiamma è una tecnica utilizzata per scoprire l’identità degli elementi.

  4. Materiali BECCO BUNSEN FILO DI PLATINO

  5. POTASSIO SODIO BARIO CLORURO DI CALCIO RAME

  6. ACIDO CLORIDRICO

  7. Dispositivo Accendiamo il becco Bunsen; Immergiamo il filo di platino nel cloruro di cui vogliamo analizzare la colorazione ; Osserviamo il colore del cloruro analizzato; Dopo aver eseguito l’esperimento dobbiamo pulire il filo di platino con l’acido cloridrico; Ripetiamo l’esperimento per i tipi di cloruri che vogliamo analizzare.

  8. CLORURO DI BARIO Bario Simbolo: Ba (Barys,“pesante”) N° atomico: 56 N° massa: 137,34 Gruppo: 2 A Periodo: VI Il bario è un elemento abbondante in natura. Il bario è un metallo argenteo, tenero, duttile, malleabile e volatile. E’ un elemento molto reattivo, elettropositivo e quindi riducente: reagisce con l'acqua e con l'ammoniaca, con l'ossigeno, lo zolfo, l'azoto, il carbonio, l'idrogeno e con quasi tutti i non-metalli. A contatto con una fonte di calore il cloruro di bario assume il colore arancione.

  9. CLORURO DI POTASSIO Potassio Simbolo: K (Kalium/Potassium,”alcalino,potassa’’) N° atomico: 19 N° massa: 39,09 Gruppo: 1A (metalli alcalini) Periodo: IV Il potassio è un metallo tenero, bianco-argenteo, che si trova in natura combinato con altri elementi sia nell'acqua di mare che in molti minerali. Si ossida rapidamente all'aria, ed è molto reattivo, specie con l'acqua. È facilmente infiammabile e corrosivo. A contatto con una fonte di calore il cloruro di potassio assume il colore violetto.

  10. CLORURO DI CALCIO Calcio Simbolo: Ca (Calx,”calce”) N° atomico: 20 N° massa: 40,08 Gruppo: 2 A Periodo: IV Il cloruro di calcio è il sale di calcio dell'acido cloridrico; la sua formula chimica è CaCl2. A temperatura ambiente si presenta come polvere cristallina bianca, molto igroscopica, molto solubile in acqua e abbastanza solubile in etanolo. A contatto con una fonte di calore il cloruro di calcio assume il colore rosso acceso.

  11. CLORURO DI RAME Simbolo: Cu (Cuprum,”Cipro”) N° atomico: 29 N° massa: 63,55 Gruppo: 11 B Periodo: IV Con ogni probabilità il rame è il metallo che l'umanità usa da più tempo,sono stati ritrovati oggetti in rame datati 8700 a.C. A contatto con una fonte di calore il cloruro di rame assume il colore verde/blu.

  12. CLORURO DI SODIO Sodio Simbolo: Na (Natrium,”soda”) N° atomico: 11 N° massa: 22,98 Gruppo: 1 A (metalli alcalini) Periodo: III È un metallo soffice, ceroso, argenteo e altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. A contatto con una fonte di calore il cloruro di sodio assume il colore giallo.

  13. Analisi Notiamo che la fiamma di volta in volta cambierà colore a seconda del cloruro di cui abbiamo verificato l’identità dell’elemento. Potassio Sodio Calcio Bario

  14. Interpretazione In un elemento gli elettroni sono suddivisi su varilivelli e sottolivelli. Alcuni elettroni, eccitati da una fonte di calore, saltano al livello successivo, ma non riuscendo a mantenere la loro nuova posizione ritornano al livello iniziale. Ciò causa un emissione di energia sottoforma di radiazione che, a seconda della lunghezza d’onda, influenza il coloredella fiamma.

  15. Gli spettri di emissione Leradiazionielettromagnetiche generate dagli elettroni costituiscono lo spettro di emissione di ogni elemento. A seconda dellalunghezza d’onda, possiamo notare sia onde visibili (i colori) che onde invisibili, oggi molto utilizzate nelle moderne tecnologie (ultravioletti, infrarossi, onde radio, microonde, raggi X, ecc...).

  16. Classe I sezione C

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