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1E Quím. Int. Prof. Rossoni. Sistemas Materiais. Estados Físicos. Mudança de Estados. Fenômenos. Propriedades. Substâncias. Misturas. Estados Físicos. Estados Físicos. Retículo Cristalino. Estados Físicos. Mudanças de Estados. Mudanças de Estados.

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Presentation Transcript

  1. 1E Quím. Int. Prof. Rossoni

  2. Sistemas Materiais • Estados Físicos. • Mudança de Estados. • Fenômenos. • Propriedades. • Substâncias. • Misturas.

  3. Estados Físicos

  4. Estados Físicos Retículo Cristalino

  5. Estados Físicos

  6. Mudanças de Estados

  7. Mudanças de Estados ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

  8. Mudanças de Estados P.F. P.E. Exemplos de sublimação: Naftalina (C10H8), Gelo seco (CO2), Iodo (I2).

  9. Mudanças de Estados endotérmico ∆H = + exotérmico ∆H = -

  10. Exemplos • Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico: • evaporação das águas do rio: • “fazer” gelo: • formação do granizo: • formação de nuvens: ENDOTÉRMICO (S  L) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (G  L  S)

  11. Fenômenos Químicos e Físicos

  12. Fenômenos • Fenômenos = transformações = processos = métodos • Fenômenos Químicos: formação de NOVA substância • Exemplos: • Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substância • Exemplos: • cozimento de ovo • amadurecimento de frutas • mudança de estado físico (fusão, sublimação) • separação de misturas (filtração, destilação)

  13. Propriedades

  14. Propriedades • Propriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham.Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas. • Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser: • Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, • densidade, condução de corrente elétrica • solubilidade, dureza.. • Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas • Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro

  15. Conceitos Básicos

  16. Conceitos Básicos Química: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação. Matéria:é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas. Corpo: é uma porção limitada da matéria. Sistema: é um corpo em estudo. Susbtânciapura: é constituída por apenas um tipo de molécula. Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.

  17. Substâncias Substâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O2, O3, Cl2, N2, Ne, Fe, Na, Cgrafite, Cdiamante, Smonoclínico, Srômbico. A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas. Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H2O, H2SO4, C6H12O6, CH3CH2OH. A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos: Pirólise: CaCO3 CaO + CO2. Eletrólise: NaCl Na + ½ Cl2.

  18. Misturas

  19. Granito

  20. Mistura Heterogênea

  21. Mistura Heterogênea DISPERSÃO = MISTURAS COLÓIDE SOLUÇÃO SUSPENSÃO 1 nm 100 nm

  22. Mistura Heterogênea

  23. ??? Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico

  24. Sistemas

  25. Substância x Mistura

  26. Gráficos Substância

  27. t (ºC) V fim Ebulição (L + V) início L S = sólido L = líquido V = vapor fim Fusão (S + L) início S Tempo(min) Gráficos Mistura

  28. Misturas Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante. Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho. Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Exemplos: Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.

  29. Misturas ZE BU EU FU

  30. Gráficos Mistura Eutética

  31. Gráficos Mistura Azeotrópica

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