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Lezione chimica 6

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  1. Lezione chimica 6 • Isotopi, • Massa atomica • numero atomico

  2. particelle subatomiche + -

  3. numero protoni (Z) + numero neutroni Numero di massa (A) simbolo dell’elemento Numero atomico(Z) 12 Numero protoni 6 C Carta di identità di un elemento

  4. Numero atomico e numero di massa NUMERO ATOMICO (Z ) numero protoni Identifica l’elemento : è uguale in tutti gli atomi di un elemento atomo elettricamente neutro numero protoni = numero elettroni numeroneutroni può essere diverso in atomi dello stesso elemento si ricava : A  Z

  5. isotopi • il numero di neutroni del nucleo di atomi dello stesso elemento può variare ma non variano le proprietà chimiche dell’elemento • atomi dello stesso elemento (stesso numero atomico) possono avere diverso numero di massa • occupano lo stesso posto (ίσοςτόπος) nella tavola che classifica gli elementi in base al numero atomico (v. tavola periodica) • per questo sono chiamati isotopi

  6. Isotopi H e C i 3 isotopi dell’idrogeno stesso numero atomico (Z=1) diverso numero di massa: 1, 2, 3 i 3 isotopi del carbonio stesso numero atomico (Z=6) diverso numero di massa: 12, 13, 14

  7. massa atomica relativa e peso atomico • unità di massa atomica ( u.m.a. odalton) = 1/12 dell’isotopo 12 del carbonio (12C) • massa atomica relativa = rapporto tra la massa di un atomo e l’ u.m.a. peso atomico dell’idrogeno 1,0079 1H:99,985% 2H: 0,015% 3H: instabile peso atomico 12 C: 98,89% 13C: 1,11% 14C: instabile media, in base alle frequenze, delle masse atomiche degli isotopi dell’elemento peso atomico del carbonio 12,011