Лекция 2 Органическая химия

1. Образование химических связей в алканах, алкенах, алкинах, ароматических углеводородах. Типы гибридизации. Лекция 2 Органическая химия

2. Строение атома углерода. Видыэлектронных орбиталей.

3. Строение атома углерода. Виды гибридизации.

4. Алканы.Строение молекулы метана.

5. Алканы.Образование химических связей.

6. Алканы.Образование химических связей.

7. Алкены.Строение молекулы.

8. Алкены.Образование и разрыв химических связей.

9. Алкины.Строение молекулы.

10. Алкины.Образование химических связей.

11. Арены. Строение молекулы.

12. Арены. Образование химических связей.

13. Сравнение химических связей • Все связи характеризуются длиной и энергией. • Чем больше кратность связи, тем она короче и тем выше её энергия. Повышение энергии означает повышение прочности связи. • Двойная связь С=С на 0,02 нм короче одинарной С-С. Её энергия 630 кДж/моль. Энергия одинарной связи 335 кДж/моль. Поэтому для разрыва С=С связи нужно затратить ~ в 2 раза больше энергии. • Укорочение связи при переходе от простой к двойной и от двойной к тройной связи объясняется образованием π-связей. Для этого необходимо перекрывание p-орбиталей, что требует уменьшения расстояния между атомами.

14. Сравнение химических связей

15. Информация для запоминания • В органических соединениях углерод проявляет валентность, равную четырём. Поэтому атом углерода может образовывать: - четыре одинарные связи; - две одинарные и одну двойную связь; - две двойные связи при одном атоме углерода; - одну тройную и одну одинарную связь • Химическая связь характеризуется длиной и энергией. Наиболее прочной является тройная связь.

16. Задания • Сопоставьте длину и прочность связи углерод-углерод в: а) этане и этилене; б) этане и ацетилене; в) этилене и ацетилене; г) циклогексане и бензоле. • Укажите гибридизацию каждого атома углерода и валентные углы в молекулах: а) 3-метилпропен; б) 5-метил-4-этилгексин-2; в) гексен-1-ин-5; д) 1,2-диметилбензол.