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TEMA 5. BALANCES DE ENERGÍA

Balances de energía. Tema 5. TEMA 5. BALANCES DE ENERGÍA. INDICE 1. INTRODUCCIÓN 2. LEY DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA 2.1. BALANCES ENTÁLPICOS 3. EJEMPLOS RESUELTOS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA 4. RELACIÓN DE PROBLEMAS PROPUESTOS. Balances de energía. Tema 5. S 2. 2. S. V 2. *. 1.

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TEMA 5. BALANCES DE ENERGÍA

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  1. Balances de energía Tema 5 TEMA 5. BALANCES DE ENERGÍA INDICE 1. INTRODUCCIÓN 2. LEY DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA 2.1. BALANCES ENTÁLPICOS 3. EJEMPLOS RESUELTOS DE BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA 4. RELACIÓN DE PROBLEMAS PROPUESTOS

  2. Balances de energía Tema 5 S2 2 S V2 * 1 V1 S1 Sistema formado por una conducción de sección variable

  3. Balances de energía Tema 5 Q < 0 W > 0 W < 0 SISTEMA Q > 0

  4. Balances de energía Tema 5 Convección natural Convección forzada Despreciando la convección natural y haciendo Q´= qs: Para régimen estacionario

  5. Balances de energía Tema 5 Dividiendo por m y haciendo: (J/kg) Introduciendo la entalpía: (J/kg)

  6. Balances de energía Tema 5 Despreciando las variaciones de energía potencial y cinética frente a las entálpicas y suponiendo que no se intercambia trabajo útil con el exterior, Balance entálpico La entalpía relativa es: Si hay cambio de estado

  7. Balances de energía Tema 5 Teniendo en cuanta la expresión de la entalpía relativa: La diferencia de los dos últimos términos del primer miembro de esta ecuación representa la suma de las entalpías de reacción

  8. Balances de energía Tema 5 De las ecuaciones anteriores: y si en el sistema no se desarrolla ninguna reacción química:

  9. Balances de energía Tema 5 Si se desea referirlas a la unidad de tiempo, bastará con multiplicarlas por el caudal másico, m, siendo mi= m(i/):

  10. Balances de energía Tema 5 Como la mayoría de los procesos industriales se desarrollan a presión constante, el calor necesario para calentar una masa i de una sustancia desde T1 a T2 será: considerando un valor medio del calor específico en el intervalo T1-T2 : Para gases reales se han propuesto ecuaciones empíricas de tipo cuadrático:

  11. Balances de energía Tema 5 Elementos constituyentes Reaccionantes Productos de la combustión Productos

  12. Balances de energía Tema 5 Reaccionantes a 25ºC Productos a 25ºC Productos a T Reaccionantes a T

  13. PRODUCTO CAPACIDAD CALORIFICA MEDIA (J/mol °C) INTERVALO DE TEMPERATURA (°C) Balances de energía Tema 5 NH3 39.71 25-920 AIRE 31.40 25-920 NO 32.05 25-920 H2O 33.10 25-920 Problema 3.1. El óxido nítrico se obtiene por oxidación parcial del amoníaco con aire según: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) cuya variación entálpica de reacción a 920°C vale: HR25°C = -216.42 kcal /4 mol NH3 En un reactor que trabaja a presión atmosférica se alimentan NH3 (g), a 25°C, y aire precalentado a 750°C, alcanzándose una conversión del 90% para el amoníaco. La composición molar de los gases efluentes, en base seca, es: NH3 (0.855%); O2 (11.279%); NO (7.962%); N2 (79.874%)  Si la temperatura de los gases efluentes del reactor no puede exceder los 920°C, calcular: a)   Los kmoles totales de gas efluente por cada 100 kmoles de NH3 alimentados b) Los kmoles de H2O que acompañan a 100 kmoles de gas efluente seco c)   El porcentaje de aire alimentado en exceso respecto del aire teórico necesario para la oxidación completa del amoníaco. d) El caudal de calor a eliminar en el reactor por cada 100 kmoles de NH3 alimentados

  14. Balances de energía Tema 5 Z H2O 0.885 % NH3 11.279 % O2 7.962 % NO 79.874 % N2 A NH3 4NH3+ 5O2 --- 4NO + 6H2O X O2 Y N2 Base de cálculo = 100 kmoles de corriente S en base seca. Balance N: A + 2Y = 0.885 +7.962+2*(79.874) = 168.595 Balance H: 3A = 2Z + 3 (0.885)= 2Z + 2.655 Balance O: 2X = z + 2 (11.279) + 7.962 = Z + 30.52 Aire: X/Y = 21/79 X= 21.232 Y = 79.874 Z = 11.943 A = 8.847

  15. Balances de energía Tema 5 11.943 kmol H2O 0.885 kmol NH3 11.279 kmol O2 7.962 kmol NO 79.874 kmol N2 8.847 kmol NH3 4NH3+ 5O2 --- 4NO + 6H2O 21.232 kmol O2 79.874 kmol N2 a)   kmoles totales de gas efluente por cada 100 kmoles de NH3 alimentados = = (100 + 11.943) (100/8.847) = 1265.32 kmoles b) kmoles de H2O que acompañan a 100 kmoles de gas efluente seco = 11.943 c)   El porcentaje de aire alimentado en exceso respecto del aire teórico necesario para la oxidación completa del amoníaco kmoles O2 teóricos necesarios = 8.847 (5/4) = 11.058 EXCESO = (21.232 - 11.058)/ (11.058) *100 = 92 %

  16. Balances de energía Tema 5 11.943 kmol H2O 0.885 kmol NH3 11.279 kmol O2 7.962 kmol NO 79.874 kmol N2 8.847 kmol NH3 4NH3+ 5O2 --- 4NO + 6H2O 21.232 kmol O2 79.874 kmol N2 d) Tomamos ahora como base de cálculo 100 kmoles de A. Las corrientes se calculan multiplicando por el factor (100/8.847) 134.98 kmol H2O 10 kmol NH3 126.532 kmol O2 89.989 kmol NO 902.83 kmol N2 100 kmol NH3 4NH3+ 5O2 --- 4NO + 6H2O 239.99 kmol O2 902.837 kmol N2

  17. Balances de energía Tema 5 134.98 kmol H2O 10 kmol NH3 126.532 kmol O2 89.989 kmol NO 902.83 kmol N2 100 kmol NH3 25ºC 4NH3+ 5O2 --- 4NO + 6H2O 920ºC 239.99 kmol O2 902.837 kmol N2 750ºC Balance de energía: Q = HProductos - HReactivos + HReacción = (10)(39.71) + (126.532)(31.40) + (902.8)(31.40) + (89.989)(32.05) + (33.10)(134.98)(920-25) - (1142.82)(31.40)(750 - 25) + (90)(-216420/4)(4.18) = -1.054 107 KJ = - 2.521 106 kcal. NH3 O2 N2 NO H2O AIRE

  18. PRODUCTO PRODUCTO CALOR ESPECIFICO (Kcal/kmol °C) CALOR DE FORMACIÓN Hf25°C (kcal/kmol °C) Balances de energía Tema 5 H2O 8.22 H2O -68317 O2 8.27 NO 21600 NO 8.05 HNO3 -41350 N2 6.5 HNO3 32.44 Problema 3.2. En un proceso continuo y estacionario para la fabricación de ácido nítrico, según la reacción: NO + ¾ O2 + ½ H2O HNO3 se logra una conversión del 90% del NO alimentado al reactor. La mezcla gaseosa que se introduce al reactor a 125°C, proviene de la oxidación catalítica de NH3 en un convertidor con aire adicional, teniendo la siguiente composición molar : 7.68% de O2, 7.52% de NO, 14.05% de H2O y 70.75% de N2. Por otra, se introduce el agua necesaria para la reacción, también a 125°C. La mezcla de reacción se lleva a un separador del que se obtienen dos corrientes: una gaseosa que puede considerarse libre de agua y una líquida con un 65% en peso de HNO3, esta última a razón de 55000 kg/día. El reactor está dotado de un sistema de refrigeración, que es capaz de eliminar del reactor 475000 kcal/h. Determinar: a)   La composición molar y los caudales másicos (kg/h) de todas las corrientes del sistema. b) La temperatura de salida de los gases que abandonan el reactor.

  19. Balances de energía Tema 5 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 O2 NO N2 A S T NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador P X X H2O 65 % HNO3 35 % H2O Base de cálculo : 100 kmoles/h de A CORRIENTE S: HNO3: (7.52)(0.9) = 6.768 kmoles O2 : (7.68 - (3/4) 6.768) = 2.604 kmoles NO : (7.52)(0.1) = 0.752 kmoles N2 : 70.75 kmoles H2O : (14.05 + x ) - (1/2)(6.768) = ?

  20. Balances de energía Tema 5 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 S A T 2.604 kmol O2 0.752 kmol NO 70.75 kmol N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador 6.768 kmoles HNO3 2.604 kmoles O2 0.752 kmles NO 70.75 kmoles N2 ?? kmoles H2O P X X H2O 6.768 kmol HNO3 ?? kmol H2O CORRIENTE T: O2 : 2.604 kmoles NO : 0.752 kmoles N2 : 70.75 kmoles TOTAL : 74.106 kmoles

  21. Balances de energía Tema 5 6.768 kmoles HNO3 2.604 kmoles O2 0.752 kmles NO 70.75 kmoles N2 ?? kmoles H2O 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 A T 2.604 kmol O2 0.752 kmolNO 70.75 kmol N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador P X X H2O 65 % HNO3 6.768 kmol = 426.38 kg 35 % H2O CORRIENTE P: HNO3: 6.768 kmoles <> (6.768)(63) = 426.38 kg H2O : (426.38)(0.35/0.65) = 229.59 kg <> (229.59)/(18) = 12.75 kmoles Balance de agua : (14.05 + x ) - (1/2)(6.768) = 12.75 kmoles; luego x = 2.084 kmol H2O/100 kmol A

  22. Balances de energía Tema 5 COMPOSICION DE LAS CORIENTES (% moles) 7.23 % HNO3 2.78 % O2 0.80 %s NO 75.56 % N2 13.61% H2O 7.68 % O2 7.52 % NO 14.05 % H2O 70.75% N2 A T 3.51 % O2 1.01 NO 95.47 % N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador P X 100% H2O 34.67% HNO3 65.33% H2O 6.768 kmoles HNO3 2.604 kmoles O2 0.752 kmles NO 70.75 kmoles N2 12.75 kmoles H2O 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 A T 2.604 kmol O2 0.752 kmolNO 70.75 kmol N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador P X 2.084 kmol H2O 6.768 kmol = 426.38 kg HNO3 12.75 kmol = 229 kg H2O

  23. Balances de energía Tema 5 6.768 kmoles HNO3 2.604 kmoles O2 0.752 kmles NO 70.75 kmoles N2 12.75 kmoles H2O 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 A T 2.604 kmol O2 0.752 kmolNO 70.75 kmol N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador P X 2.084 kmol H2O 426.38 kg HNO3 229 kg H2O Producción de P = (229.59 + 426.38) = 655.97 kg Para una producción de 55000 kg/día, es decir 2291.66 kg/h, hay que recalcular las corrientes teniendo en cuenta el factor: (2291.6/655.97) = 3.493 El resultado final es: A = 349.35 kmol/h < > 9449.47 kg/h X = 7.279 kmoles < > 131.03 kg/h S = 327.03 kmoles < > 9580.50 kg/h T = 258.85 kmol/h < > 7289.50 kg/h P = 68.18 kmol/h < > 2291.00 kg/h

  24. Balances de energía Tema 5 6.768 kmoles HNO3 2.604 kmoles O2 0.752 kmles NO 70.75 kmoles N2 12.75 kmoles H2O 7.68 kmol O2 7.52 kmol NO 14.05 kmol H2O 70.75 kmol N2 125ºC 2.604 kmol O2 0.752 kmolNO 70.75 kmol N2 NO + 3/4O2 + 1/2H2O =HNO3 Separador 426.38 kg HNO3 229 kg H2O 125ºC 2.084 kmol H2O b) Balance de Energía: HProductos - HReactivos + Hreacción = Q Hproductos = (3.493) (6.768)(32.445) + (0.752)(8.05) + (2.604)(8.27) + (70.75)(6.5) + (12.75)(8.22)(T- 25) = 2835.8 T - 70895 Hreactivos = (3.493) (7.68)(8.27) + (7.52)(8.05) + (14.05)(8.22) + (70.75)(6.5) + (2.084)(8.22)(125 - 25) = 250289.55 Kcal/h Hreacción25°C = (3.493)(6.768)(-41350)-(21600-( 68317/2)) = - 680649 kcal/h 2835.8 T - 70895 – 250289.55 - 680649 = -475000 T = 185.78 °C

  25. Componente Calor específico molar medio (kJ/kmol.K) Entalpía de formación a 25°C (kJ/mol) Balances de energía Tema 5 Metano (g) 129.6 -75.03 Formaldehido (g) 129.6 -40.00 Agua (v) 34.6 -241.60 Dióxido de carbono (g) 43.2 -393.10 Oxígeno (g) 32.2 -- Nitrógeno (g) 29.1 -- Problema 3.3. Para fabricar formaldehído se hace reaccionar una mezcla de metano y aire en un lecho catalítico, en el que tiene lugar la reacción: CH4 + O2 HCOH + H2O Al reactor se alimenta aire fresco y metano a 177°C y presión atmosférica. Para mejorar el rendimiento se introduce 100% de exceso de aire respecto al estequiométrico. A pesar de ello, sólo se transforma en formaldehído el 13% del metano alimentado, quemándose 0.5% del mismo a dióxido de carbono y agua. Los gases calientes abandonan el reactor a 192°C. Para eliminar el calor desprendido en la reacción se hace circular agua a 27°C por una camisa exterior, de la que sale a 41°C. En un ensayo de 4 horas se obtuvieron en los productos de reacción 13.3 kg de agua. Calcular el caudal de agua de refrigeración necesario.

  26. Balances de energía Tema 5 H2O, 41ºC Aire, 100% exceso CH4 + O2 == HCOH + H2O (13% conversión) CH4 O2 CO2 N2 H2O HCOH CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O (0.5% conversión) CH4 H2O, 27ºC Base de cálculo = 100 kmoles/h CH4 Aire alimentado: O2 estequiométrico = 100 kmoles O2 alimentado = (100)(2) = 200 kmoles N2 alimentado = (200) (0.79/0.21) = 752.4 kmoles Total aire = 952.38 kmoles Gases de salida: N2: 752.4 kmoles -------------------------------------------- 71.49% CH4 : 100 - (0.13)(100) -(0.005)(100) = 86.5 kmoles -- 8.22% HCOH: (0.13)(100) = 13 kmoles ------------------------- 1.23% CO2 : (0.005)(100) = 0.5 kmoles --------------------------- 0.05% O2 : (200 - 13 - (2)(0.5)) = 186 kmoles ------------------ 17.67% H2O : 13 + (0.5)(2) = 14 kmoles ---------------------------- 1.34% TOTAL : 1052.4 kmoles -------------------------------------- 100%

  27. Balances de energía Tema 5 200 kmol O2 752.38 kmol N2 CH4 + O2 == HCOH + H2O (13% conversión) 86.5 kmol CH4 186 kmol O2 0.5 kmol CO2 752.4 kmol N2 14 kmol H2O 13 kmol HCOH CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O (0.5% conversión) 100 kmol CH4 Como realmente se producen 13.3 kg H2O/4 h, el caudal de agua será: 13.3/18/4= 0.1847 kmol/h Hay que recalcular todas las corrientes utilizando el factor (0.1847/14) = 0.01319 La solución será: Metano alimentado = 1.319 kmoles Aire alimentado: O2 alimentado = 2.638 kmoles N2 alimentado = 9.927 kmoles Total aire = 12.56 kmoles Gases de salida: N2: 9.927 kmoles ; CH4 : 1.141 kmoles ; HCOH: 0.1715 kmoles CO2 : 0.00659 kmoles; O2 : 2.454 kmoles; H2O : 0.1847 kmoles

  28. Balances de energía Tema 5 177ºC 2.638 kmol O2 9.927 kmol N2 CH4 + O2 == HCOH + H2O (13% conversión) 192ºC 1.141 kmol CH4 2.454 kmol O2 0.0065 kmol CO2 9.927 kmol N2 0.1847 kmol H2O 0.1715 kmol HCOH CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O (0.5% conversión) 1.319 kmol CH4 177ºC El balance entálpico queda: HProductos - HReactivos + Hreacción = Q Hproductos = (129.6)(1.141) + (129.6)(0.1715) + (34.6)(0.1847) + (43.2)(0.00659) + (32.2)(2.454) + (29.10)(9.927) (192- 25) = 90959 KJ/h Hreactivos = (1.319)(129.6) + (2.368)(32.2) + (9.927)(29.1)(177 - 25) = 81482 KJl/h Hreacción25°C = (0.1715)(-40000 - 241600 - (-75030)) + (0.00659)(393100 - (2)(241600) - (-75030)) = - 40706 kJl/h Q = 90959.8 - 81482 - 40706 = - 31228.5 KJ/h = m (4.18) (27-41) m = 533.64 kg/h

  29. Balances de energía Tema 5 Problema 3.4. 1500 Kg/h de un fuel que contiene un 88% de C y un 12% en peso de H se queman en un horno dando un gas de chimenea que contiene CO2, O2, N2 y H2O, con la siguiente composición molar en base seca: CO2: 13.1%, O2: 3.7 %, N2: 83.2% El aire y el fueloil entran al horno a 25°C y el horno pierde por las paredes 4.5106 kcal/h. Calcular: a) Los kmol de gas de chimenea producidos. b) Los kmoles de agua de combustión en el gas de chimenea por cada 100 kmoles de gas de chimenea seco. c) El exceso de aire empleado d)   La temperatura de salida de los gases de chimenea. DATOS:  Calores específicos de los gases (kcal/kmol °C):  CO2: 10.2 ; O2: 7.3; N2: 7.9; H2O (v): 8.3  Variación entálpica de la reacción a 25°C: C + O2 => CO2 AH0=-94502 kcal/kmol Entalpía de formación de H2O(1) a 25°C : -68320 kcal/kmol Calor latente de vaporización del H2O a 25°C: 10600 kcal/kmol. H2O C + O2 == CO2 1500 kg/h fuel-oil, 25ºC H2 + 1/2O2 == H2O 3.7 % O2 13.1 % CO2 83.2 % N2 Y 88% C 12 % H X Aire, 25ºC

  30. Balances de energía Tema 5 H2O C + O2 == CO2 H2 + 1/2O2 == H2O 3.7 % O2 13.1 % CO2 83.2 % N2 88% C 12 % H2 Y O2 N2 X Base de cálculo: 100 kg de fuel-oil ENTRADA FUEL-OIL: C = (88)/(12) = 7.33 kmol H2 = (12/2) = 6 kmol

  31. Balances de energía Tema 5 H2O C + O2 == CO2 H2 + 1/2O2 == H2O 3.7 % O2 13.1 % CO2 83.2 % N2 7.33 kmol C 6 kmol H2 Y O2 N2 X GAS DE CHIMENEA: CO2 = 7.33 kmol H2O = 6 kmol Balance de carbono (kmoles) : 7.33 = Y (0.131) => Y = 55.95 kmoles Balance de nitrógeno (koles) : X (0.79) = Y (0.832) => X = 58.93 kmoles aire O2 = (0.21)(58.93) = 12.38 kmoles N2 = (0.79)(58.93) = 46.55 kmoles

  32. Compuesto Base húmeda Base seca Balances de energía Tema 5 CO2 7.33 7.33 O2 (55.95)(0.037)=2.07 2.07 N2 (55.95)(0.832)=46.55 46.55 H2O 6 -- TOTAL 61.95 55.95 6 kmol H2O C + O2 == CO2 H2 + 1/2O2 == H2O 2.07 kmol O2 7.33 kmol CO2 46.55 kmol N2 Y 7.33 kmol C 6 kmol H2 X 12.38 kmol O2 46.55 kmol N2 Por lo tanto, la composición del gas de chimenea queda:

  33. Balances de energía Tema 5 6 kmol H2O C + O2 == CO2 1500 kg/h fuel-oil, 25ºC H2 + 1/2O2 == H2O 2.07 kmol O2 7.33 kmol CO2 46.55 kmol N2 Y 7.33 kmol C 6 kmol H2 X 12.38 kmol O2 46.55 kmol N2 TOTAL= 58.93 kmol aire a) (61.95)(1500/100) = 929.25 kmol/h gas de chimenea. b) (6)(100/55.95) = 10.72 kmol H2O/100 kmol gas chimenea seco. c)   O2 teórico = 7.33 + (6/2) = 10.33 kmoles < > (10.33)(100/21)=49.21 kmol aire % exceso = (58.93 - 49.21)/(49.21) x 100 = 19.75 %

  34. Balances de energía Tema 5 6 kmol H2O C + O2 == CO2 1500 kg/h fuel-oil, 25ºC H2 + 1/2O2 == H2O T 2.07 kmol O2 7.33 kmol CO2 46.55 kmol N2 7.33 kmol C 6 kmol H2 25ºC 12.38 kmol O2 46.55 kmol N2 TOTAL= 58.93 kmol aire Balance de energía: HProductos - HReactivos + Hreacción = Q Hproductos = (7.33)(10.2) + (2.07)(7.3) + (46.55)(7.0) + (6.0)(8.3) (T- 25) + [(10600)(6)] = 465.53 (T - 25) + 63600 kcal /100 kg fueloil Hreactivos = 0 Hreacción25°C = (7.33)(-94502) + (6)(-68320) = - 1102620 kcal/100 kg fueloil Q = (-4.5 106)(100)/(1500) = - 3 105 kcal/100 kg fueloil 465.53 T - 11638.3 + 63600 - 1102620 = - 3.0 105 T = 1612.5°C

  35. GASES a b102 Balances de energía Tema 5 CO2 6,339 1,014 H2O 7,136 0,264 O2 6,117 0,3167 N2 6,457 0,1389 Problema 4.1. Butano a 25ºC se quema con aire a 25ºC. Suponiendo que la combustión es completa y tiene lugar adiabáticamente, determinar la temperatura que alcanzan los gases de combustión (temperatura teórica de llama) en los siguientes casos: a)      El aire se encuentra seco y se introduce en la proporción estequiométrica b)      El aire se encuentra seco y se introduce en un 75% de exceso c)      El aire lleva humedad (0.03225 mol agua/mol aire) y se introduce en un 75 % en exceso. Datos: 2 C4H10 + 13 O2 10H2O + 8 CO2 ; HR25ºC = - 635348 kcal/kmol Los calores molares de los gases de combustión están en función de la temperatura (K): Cp = a + bT (kcal/kmol)

  36. COMPUESTO COMPUESTO CALORES MOLARES MEDIOS PARA EL INTERVALO 200-2000 K cal/mol K ENTALPÍA DE FORMACIÓN A 25º C kcal/mol Balances de energía Tema 5 CH4 -17.9 CH4 21.2 CO -26.4 CO 7.5 CO2 -94.1 CO2 12.9 H2O (v) -57.8 O2 8.35 N2 8.05 H2 7.6 H2O (v) 8.1 Problema 4.2. A un horno se alimenta un gas de coquería con la siguiente composición molar: H2= 56%; CH4=28%; CO=10%; CO2=5%; N2=1%. Se quema con un 50% en exceso de aire. El gas se introduce a 50ºC y el aire a 125ºC. a)      Escriba y ajuste las reacciones de combustión b)      Calcule la composición de la corriente de salida del horno. c)   Calcule la máxima temperatura (temperatura adiabática) a que pueden salir los gases de combustión suponiendo que esta se completa.

  37. COMPUESTO CALOR ESPECÍFICO MOLAR MEDIO (cal/mol ºC) Balances de energía Tema 5 CO2 10.2 O2 7.3 N2 7.0 H2O (v) 8.3 Problema 4.3. En un horno se queman totalmente con aire seco 1500 kg/h de un fuel-oil con una relación másica C/H2 = 7.33, obteniéndose un gas de chimenea. El aire y el fuel-oil entran al horno a 25ºC y en éste se producen unas pérdidas de 4.5 106 kcal/h. Calcular: a)      El caudal molar y la composición del gas de chimenea si se introduce aire seco en proporción estequiométrica. b)      Si se introduce aire húmedo (2 kg de vapor de agua por cada 100 kg de aire seco) y en un exceso del 20% sobre el estequimétrico, calcular el nuevo caudal y la composición del gas de chimenea. c)      La temperatura de salida del gas de chimenea para el caso contemplado en el apartado b). DATOS: Entalpías de combustión a 25ºC: C + O2 CO2 Hº =-94502 cal/mol de C H2 + ½ O2 H2O (v) Hº =-57800 cal/mol de H2   Calor latente de vaporización del agua a 25ºC: 10517 cal/mol

  38. Compuesto a b c Balances de energía Tema 5 CO2 36.11 4.233 10-2 -2.887 10-5 H2O 33.46 0.688 10-2 0.7604 10-5 O2 29.10 1.158 10-2 -0.6076 10-5 N2 29.00 0.2199 10-2 0.5723 10-5 Problema 4.4. Se quema metanol (CH3OH) líquido con 100% de aire en exceso. El ingeniero que diseña el horno debe calcular la temperatura más alta que deben soportar las paredes del mismo, de manera que pueda seleccionar un material apropiado de construcción. Efectúe este cálculo, suponiendo que el metanol se alimenta a 25ºC y que el aire entra a 100ºC. (El sistema es adiabático). DATOS: CH3OH (l) + 3/2 O2 CO2 + 2 H2O HR (25ºC) = -726.6 kJ/mol Capacidades caloríficas: Cp = a + b T + c T2

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