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Gases Perfeitos

Gases Perfeitos. Professor Zé Godinho Física. Gases Perfeitos. Variáveis de estado Volume Pressão Temperatura. Relacionadas. Lei Geral dos Gases. Sistema termicamente Isolado. Transformações Gasosas. Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte”

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Presentation Transcript

  1. Gases Perfeitos Professor Zé Godinho Física

  2. Gases Perfeitos • Variáveis de estado • Volume • Pressão • Temperatura Relacionadas

  3. Lei Geral dos Gases Sistema termicamente Isolado.

  4. Transformações Gasosas • Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte” Conseqüência da Definição Ex: Quando alguém agita uma garrafa de coca-cola.

  5. Transformações Gasosas Estudo Gráfico – Transformação Isotérmica P 1 Quanto mais afastado, maior a temperatura 2 T1>T2>T3 3 V

  6. Transformações Gasosas • Isobáricas – Pressão Constante. “Lei de Gay-Lussac” Conseqüência da Definição Ex: leite fervendo a Pressão normal

  7. Transformações Gasosas Estudo Gráfico – Transformação Isobárica V 1 Quanto maior a inclinação, maior a pressão 2 P1>P2>P3 3 T

  8. Transformações Gasosas • Isométrica ou Isocórica– Volume Constante. “Lei de Charles” Conseqüência da Definição Ex: Água dentro de uma panela de pressão.

  9. Equação de Clapeyron P = Pressão V = Volume N = Nº de mols R = Constante universal dos gases T = Temperatura

  10. Exercícios • 1(UERJ) – Considere um gás ideal, cujas transformações I, II e III são mostradas no diagrama PxV abaixo. P Essas transformações, I a III, são denominadas, respectivamente, de: T P1 • adiabática, isocórica, isométrica • Isométrica, isotérmica, isobárica • Isobárica, isométrica, adiabática. • Isométrica, adiabática, isotérmica I II T P2 III V V1 V2

  11. Exercícios 3(Mackenzie-SP) Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão no instante em que ele ocupa o volume de 32,8 litros, é: • 0,1175 atm • 0,5875 atm • 0,80 atm • 1,175 atm • 1,33 atm Dados Resolução P(atm) 4,0 47ºC 32,8 V(litro)

  12. Exercícios – Aula 08 • 1 – (UNOPAR-PR) Um sistema gasoso ideal está, inicialmente, sob pressão p e ocupa um volume V à temperatura T. Ao sofrer um aquecimento, sua pressão duplica e sua temperatura triplica. Seu novo volume passa a ser • 3V • 2V • 3V/2 • 2V/3 • V/2 Resolução Estado inicial Estado Final Pressão = p Volume = V Temperatura = T Pressão = 2p Temperatura = 3T V=?

  13. Exercícios • 2 – (MACKENZIE-SP) Certa massa de gás perfeito sofre uma transformação de maneira que seu volume aumenta 20% e sua temperatura absoluta diminui de 40%. Terminada essa transformação, a pressão do gás será • 50% maior que a inicial. • 50% menor que a inicial • 30% maior que a inicial • 30% menor que a inicial • Igual a inicial. Admitindo Po = 100 atm Vo = 100 l To = 100 K Então P = ? V = 120 l T = 60 K Diminuiu 50%

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