1 / 25

APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA DAN KAPASITAS KALOR

APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA DAN KAPASITAS KALOR. Dipresentasikan oleh : Diah Sylvia W. (4101408005) Wahyu Ayu Nurjanah (4101408173) Zahid Abdush S. (4101410107). 5. 4. 3. APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA PADA SISTEM KIMIA.

gari
Télécharger la présentation

APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA DAN KAPASITAS KALOR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA DAN KAPASITAS KALOR Dipresentasikanoleh: Diah Sylvia W. (4101408005) WahyuAyuNurjanah (4101408173) ZahidAbdush S. (4101410107)

  2. 5

  3. 4

  4. 3

  5. APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA PADA SISTEM KIMIA • Termodinamikaadalahstuditentangefekpanas yang terjadibaikdalamprosesfisismaupunreaksikimia. • Hukum I Termodinamika: dU = dq + dw U = q + w w= -P dV

  6. Kalorreaksi: energi yang dapatdipindahkandarisistemkelingkunganatausebaliknya. qv: Kalorreaksipada volume tetap qp : kalorreaksipadatekanantetap • Pada volume tetap (w=0) maka: ΔU = qv • Padatekanantetapmaka: ΔU = qp+ w = qp - P dV

  7. ΔU = qp - P dV U2 – U1 = qp – P (V2 – V1) (U2 – U1) + P(V2 – V1) = qp (U2 + PV2) – (U1+PV1) = qp (U + PV)2 – (U + PV)1 = qp Besaran (U + PV) disebutentalpi H, sehingga: H2 – H1 = qp ΔH = qp

  8. HubunganantaraΔH danΔU: H = U + PV ΔH = ΔU + Δ(PV) • Untuk gas ideal Δ(PV) = ΔnRT, sehingga: ΔH = ΔU + ΔnRT

  9. KAPASITAS KALOR • Kapasitaskalor (C) suatusistemadalahjumlahkalor yang diperlukanuntukmenaikkansistemsebanyaksatuderajat (Kasmadi,2004,14). • Kalorjenis (s) suatuzatadalahjumlahkalor yang dibutuhkanuntukmenaikkansuhusatu gram zatsebesarsatuderajatcelcius(Raymond Chang, 2004, 172)

  10. Hubunganantarakapasitaskalordengankalorjenisadalahsbb: C = ms m : massa (gram) s : kalorjenis (J K-1 g-1) C : kapasitaskalor (J K-1)

  11. Jikakitamengetahuikalorjenisdanjumlahsuatuzat, makajumlahkalor (q) yang telahdiserapataudilepaskanpadasuatuprosesdapatdiketahuiberdasarkanperubahansuhusampel. Persamaannyaadalahsbb:

  12. Kapasitaskalorpada volume tetap (Cv) adalah: • Sedangkanpadatekanantetap (Cp) adalah:

  13. CONTOH SOAL Gas nitrogen dipanaskansebanyak 56 gram darisuhu 360 K menjadi 480 K. Jikadipanaskanpada volume tetapkalor yang diperlukansebesar 3 kJ. Jikamassamolekulrelatif nitrogen 28 g/mol. Tentukankapasitaskalor gas tersebutpada volume tetap.

  14. Selesaian:Diketahui:m = 56 gram No = 28 g / molT1 = 360 K T2 = 480 KQv = 3 kJ = 3 x 10^3 JDitanya: Cv?Jawab : Untukmencari n, rumusnya:n = M / No = 56 / 28 = 2 mol ∆T = T2 – T1 = 480 – 360 = 120 KCv = Qv / n ∆T = 3 x 10 ^3 / 2 ( 120) = 12, 5 J / mol K

  15. PenerapanHukumPertamaTermodinamika ProsesIsotermal EmpatProsesTermodinamika ProsesAdiabatik ProsesIsokorik ProsesIsobarik

  16. ProsesIsotermal ProsesIsotermikadalahsuatuproses yang berlangsungdalamsuhukonstan. Karenaberlangsungdalamsuhukonstan, tidakterjadiperubahanenergidalam ( perubahanenergidalam = 0) danberdasarkanhukum I termodinamikakalor yang diberikansamadenganusaha yang dilakukansistem (Q = W).

  17. Jikaditerapkanpadaprosesisotermal, persamaanHukumpertamatermodinamikaakanberubahbentuk :

  18. ProsesAdiabatik Dalamprosesadiabatik, tidakadakalor yang ditambahkanpadasistemataumeninggalkansistem (Q = 0). Prosesadiabatikbisaterjadipadasistemtertutup yang terisolasidenganbaik, jugabisaterjadipadasistemtertutup yang tidakterisolasi.

  19. Jikaditerapkanpadaprosesadiabatik, persamaanHukumpertamatermodinamikaakanberubahbentuk :

  20. ProsesIsokorik DalamprosesIsokorik, volume sistemdijaga agar selalukonstan. Karena volume sistemselalukonstan, makasistemtidakbisamelakukankerjapadalingkungan. Demikianjugasebaliknya, lingkungantidakbisamelakukankerjapadasistem.

  21. Jikaditerapkanpadaprosesisokorik, persamaanHukumpertamatermodinamikaakanberubahbentuk :

  22. ProsesIsobarik DalamprosesIsobarik, tekanansistemdijaga agar selalukonstan. Karena yang konstanadalahtekanan, makaperubahanenergidalam (delta U), kalor (Q) dankerja (W) padaprosesisobariktidakada yang bernilai nol. persamaanhukumpertamatermodinamikatetaputuhsepertisemula

  23. TERIMA KASIH

More Related