1 / 10

Obal atomu, uspořádání elektronů

Obal atomu, uspořádání elektronů. Mgr. Jakub Janíček. VY_32_INOVACE_Ch1r0116. Model atomu. Jádro atomu Obal atomu Proton p + ( 1,7 . 10 -27 kg) Neutron n ( 1,7 . 10 -27 kg) Elektron e - ( 9,1. 10 –31 kg). Valenční vrstva.

george-guthrie
Télécharger la présentation

Obal atomu, uspořádání elektronů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0116

  2. Model atomu Jádro atomu Obal atomu Proton p+ ( 1,7 . 10-27 kg) Neutron n ( 1,7 . 10-27 kg) Elektron e- (9,1. 10–31 kg) Valenční vrstva Počet p+ je u elektroneutrálního atomu roven počtu e-

  3. Elektrony, jejich energie a poloha V atomu nemohou existovat dva elektrony, se stejnou polohou, energií a spinem – mít stejná čtyři kvantová čísla Pauliho vylučovací princip Každý elektron se dá popsat 4 kvantovými čísly: • Hlavní kvantové číslo „n“ – rozhoduje o energii a vzdálenosti od jádra (dál = vyšší energie) (1=K,2=L,3=M,4=N,5=O …

  4. Vedlejší kvantové číslo „l“ – určuje energii elektronu a rozhoduje o tvaru orbitalu • nabývá hodnot od 0 po n-1 • l = 0 …….. orbital „s“ ….. tvar koule • l = 1…….. orbital „p“…... tvar dvou rotačně symetrických laloků • l = 2 …….. orbital „d“ ….. 4 symetrické laloky nebo dva s prstencem • l = 3 …….. orbital „f“ ….. 8 symetrických laloků nebo dva s dvěma prstenci

  5. Magnetické kvantové číslo – udává orientaci orbitalu v prostoru - značí se ml - nabývá hodnot celých čísel od –l přes nulu do l Spinové kvantové číslo – udává vnitřní spin elektronu - značí se ms - Nabývá hodnot +1/2 a -1/2

  6. Znázorňování orbitalů • Grafické znázornění – náročné a zdlouhavé • Pomocí rámečků – zápis e- do rámečků odpovídajících příslušným orbitalům s p d f Elektrony se znázorňují pomocí šipek nebo

  7. V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící se hodnotou spinového kvantového čísla (Pauliho princip). • V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem se stejným spinem (Hundovo pravidlo) • Orbitaly s energií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší hladinou (Výstavbový princip)

  8. Výstavbový princip 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p …… řada – uspořádání orbitalů podle jejich energií Př.: kyslík 8O 1s 2s 2p

  9. Úkoly 1) Pomocí rámečků zakresli elektronový obal chloru sodíku vápníku 2) Podle uspořádání elektronů ve valenční vrstvě určete chemické vlastnosti těchto prvků. 3) Výstavbovým principem zakreslete obal zlata!

  10. Literatura: • Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5

More Related